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科粤版化学九年级上册《实验三 二氧化碳实验室制取和性质》课件
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这是一份科粤版化学九年级上册《实验三 二氧化碳实验室制取和性质》课件，共21页。PPT课件主要包含了课堂导入，实验装置选择，实验步骤，验满与检验方法，新课讲授，活动后反思，课堂小结，典型例题等内容，欢迎下载使用。
【复习导入】我们已经学过了实验室制取二氧化碳的方法，我们大家一起来回顾一下。
稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
怎样检验生成的气体是二氧化碳？
把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则说明该气体为二氧化碳。
用燃着的火柴靠近集气瓶口，若火柴熄灭，则说明集气瓶中已经充满二氧化碳。
仪器：
目的：
药品：
掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法，并能熟练操作；通过验证二氧化碳的化学性质加深对其化学性质的理解。
试管（带活塞和导气管）、铁架台、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、酒精灯、试管夹等
石灰石、稀盐酸、带火星的木条、澄清石灰水、石蕊试液、蜡烛、蒸馏水等。
操作练习1——实验室制取二氧化碳
1.用具塞带导气管的试管制备气体，首先必须_______2.按操作要求在大试管中加入_________，将试管固定在铁架台上，连接好__________法的集气装置。3.打开试管塞倒入6ml_________，迅速盖好胶塞，收集二氧化碳气体。
步骤1应观察到的现象是________________________________
步骤3应观察到反应试管内的现象是________________________________
为什么实验室可以用右图的产气装置和集气装置来制取二氧化碳气体?右图方法发生反应制取二氧化碳的反应原理用化学方程式怎样表示：
该反应为固体和液体的反应，而且不需要加热，二氧化碳密度比空气大，可用右图装置制取和收集。
4.用_____________靠近集气瓶口检验气体是否集满。
共收集二氧化碳一玻璃集气瓶和一矿泉水塑料瓶。
步骤4验满时应观察到的现象是________________________________
为什么可以用步骤4的方法检验二氧化碳已经集满?
因为二氧化碳密度比空气大，而且不支持燃烧。
操作练习2——认识二氧化碳的物理性质和化学性质
1.
如图，在铁皮架上固定两小截蜡烛，点燃，安放在烧杯内，通过喇叭形纸筒倒入一瓶二氧化碳。
观察到_____________________________
低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭
实验1说明二氧化碳有____________的物理性质和____________的化学性质。
2.
（1）往集满二氧化碳的矿泉水塑料瓶中注入约1/3瓶蒸馏水，旋紧瓶盖，充分振荡。
(2)将上述塑料瓶内的液体倒3mL于小试管中，另取同样小试管倒入3mL蒸馏水，分别滴入数滴紫色石蕊试液，振荡。
(3)将上述滴入石蕊试液且溶有二氧化碳的试管，在酒精灯火焰上加热至沸腾。
实验2说明二氧化碳有____________的物理性质和____________的化学性质。
二氧化碳溶于水发生反应生成________，该物质_____稳定。可用化学方程式表示为______________________
H2CO3 == CO2 ↑ + H2O
3.
取一支盛有澄清石灰水的试管，插入玻璃管或塑料管，往石灰水里吹一会呼出的气体。
实验3说明二氧化碳有__________________的化学性质，反应方程式是____________________________，此反应常用于_______________。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
1.比较一下实验室通常制取二氧化碳和氧气的产气和集气装置有何不同?为什么会有不同?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+ O2↑
因为实验室通常制取氧气的反应物为固体，需要加热，所以选择固固加热型发生装置；实验室制取二氧化碳的反应物为大理石和稀盐酸，不需要加热，所以选择固液常温型发生装置。 氧气密度比空气大，难溶于水，可选用向上排空气法或排水集气法收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能选向上排空气法收集。
2.为什么不用燃烧木炭这种更简易的方法来制取二氧化碳?
不能，因为碳燃烧产生的二氧化碳不纯净，而且很难收集。
3.较全面而简要地归纳二氧化碳的物理性质和化学性质。
比空气大 （ 标况下 ρc2=1.977g/L）
1、一般情况下，CO2不燃烧，也不能支持燃烧。
2、CO2跟水反应生成碳酸。
CO2+H2O = H2CO3
H2CO3 = CO2↑ +H2O
3、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应，使澄清石灰水变浑浊。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
4、二氧化碳不能供给呼吸，无毒。
（此反应常用于检验二氧化碳气体的存在）
考点一：二氧化碳的实验室制法
【典型例题1】（2019•北京）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
【迁移训练1】（2019•霍邱县二模）实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（ ）A．搭好装置后，检查装置气密性B．先加入大理石，再加入稀硫酸C．用向下排空气法收集二氧化碳D．用带火星的木条放在瓶口验满
考点二：二氧化碳的性质探究
【典型例题2】（2019•高新区模拟）下列实验或现象能说明二氧化碳的密度比空气密度大的是（ ）A．CO2不支持燃烧B．空气中二氧化碳含量很小C．随着压强的增加，二氧化碳在水中溶解度增大D．充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中
【复习导入】我们已经学过了实验室制取二氧化碳的方法，我们大家一起来回顾一下。
稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
怎样检验生成的气体是二氧化碳？
把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则说明该气体为二氧化碳。
用燃着的火柴靠近集气瓶口，若火柴熄灭，则说明集气瓶中已经充满二氧化碳。
仪器：
目的：
药品：
掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法，并能熟练操作；通过验证二氧化碳的化学性质加深对其化学性质的理解。
试管（带活塞和导气管）、铁架台、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、酒精灯、试管夹等
石灰石、稀盐酸、带火星的木条、澄清石灰水、石蕊试液、蜡烛、蒸馏水等。
操作练习1——实验室制取二氧化碳
1.用具塞带导气管的试管制备气体，首先必须_______2.按操作要求在大试管中加入_________，将试管固定在铁架台上，连接好__________法的集气装置。3.打开试管塞倒入6ml_________，迅速盖好胶塞，收集二氧化碳气体。
步骤1应观察到的现象是________________________________
步骤3应观察到反应试管内的现象是________________________________
为什么实验室可以用右图的产气装置和集气装置来制取二氧化碳气体?右图方法发生反应制取二氧化碳的反应原理用化学方程式怎样表示：
该反应为固体和液体的反应，而且不需要加热，二氧化碳密度比空气大，可用右图装置制取和收集。
4.用_____________靠近集气瓶口检验气体是否集满。
共收集二氧化碳一玻璃集气瓶和一矿泉水塑料瓶。
步骤4验满时应观察到的现象是________________________________
为什么可以用步骤4的方法检验二氧化碳已经集满?
因为二氧化碳密度比空气大，而且不支持燃烧。
操作练习2——认识二氧化碳的物理性质和化学性质
1.
如图，在铁皮架上固定两小截蜡烛，点燃，安放在烧杯内，通过喇叭形纸筒倒入一瓶二氧化碳。
观察到_____________________________
低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭
实验1说明二氧化碳有____________的物理性质和____________的化学性质。
2.
（1）往集满二氧化碳的矿泉水塑料瓶中注入约1/3瓶蒸馏水，旋紧瓶盖，充分振荡。
(2)将上述塑料瓶内的液体倒3mL于小试管中，另取同样小试管倒入3mL蒸馏水，分别滴入数滴紫色石蕊试液，振荡。
(3)将上述滴入石蕊试液且溶有二氧化碳的试管，在酒精灯火焰上加热至沸腾。
实验2说明二氧化碳有____________的物理性质和____________的化学性质。
二氧化碳溶于水发生反应生成________，该物质_____稳定。可用化学方程式表示为______________________
H2CO3 == CO2 ↑ + H2O
3.
取一支盛有澄清石灰水的试管，插入玻璃管或塑料管，往石灰水里吹一会呼出的气体。
实验3说明二氧化碳有__________________的化学性质，反应方程式是____________________________，此反应常用于_______________。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
1.比较一下实验室通常制取二氧化碳和氧气的产气和集气装置有何不同?为什么会有不同?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+ O2↑
因为实验室通常制取氧气的反应物为固体，需要加热，所以选择固固加热型发生装置；实验室制取二氧化碳的反应物为大理石和稀盐酸，不需要加热，所以选择固液常温型发生装置。 氧气密度比空气大，难溶于水，可选用向上排空气法或排水集气法收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能选向上排空气法收集。
2.为什么不用燃烧木炭这种更简易的方法来制取二氧化碳?
不能，因为碳燃烧产生的二氧化碳不纯净，而且很难收集。
3.较全面而简要地归纳二氧化碳的物理性质和化学性质。
比空气大 （ 标况下 ρc2=1.977g/L）
1、一般情况下，CO2不燃烧，也不能支持燃烧。
2、CO2跟水反应生成碳酸。
CO2+H2O = H2CO3
H2CO3 = CO2↑ +H2O
3、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应，使澄清石灰水变浑浊。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
4、二氧化碳不能供给呼吸，无毒。
（此反应常用于检验二氧化碳气体的存在）
考点一：二氧化碳的实验室制法
【典型例题1】（2019•北京）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
【迁移训练1】（2019•霍邱县二模）实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（ ）A．搭好装置后，检查装置气密性B．先加入大理石，再加入稀硫酸C．用向下排空气法收集二氧化碳D．用带火星的木条放在瓶口验满
考点二：二氧化碳的性质探究
【典型例题2】（2019•高新区模拟）下列实验或现象能说明二氧化碳的密度比空气密度大的是（ ）A．CO2不支持燃烧B．空气中二氧化碳含量很小C．随着压强的增加，二氧化碳在水中溶解度增大D．充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中
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