初中化学沪教版九年级上册第3节 物质的组成教案及反思

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第三节 物质的组成（3）教学目标知识与技能  1、进一步学习和巩固化学式的写法，意义，符合中数字的意义；2、能根据化学式进行物质组成的简单计算；过程与方法    掌握根据化学式计算的一般方法。情感态度与价值观    初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。养成规范准确的书写计算和踏实认真的科学态度教学重点    能根据化学式进行物质组成的简单计算。教学难点    形成解题技能，能解决现实生活中的混合物的纯度的求解。培养定量处理事物的能力。教学用具        多媒体  教学过程      第三节 物质的组成（3）【复习】1、 写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等几种元素的化合价，并写出它们氧化物的化学式；2、 在上述元素中，哪种元素跟哪几种元素能形成化合物？能写出化学式吗？3、 由名称（硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、氯化铝）写出化学式。4、 由化学式（K2SO4   KNO3  Na2CO3  Al（OH）3    （NH4）2SO4  ）写出名称。【新课引入】农业科技人员在研究化肥肥效时，道德必须知道所施氮肥的含氮量，化工生产中某些产品的分析，也要设法测出其中某元素的含量，在这些活动中，人们常常根据化学式确定组成物质元素之间存在的质量关系【新授】（1）根据化学式计算某物质的相对分子质量 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。如：Ca(OH)2解：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）根据化学式确定化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3【注意】某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）根据化学式计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12练习：求出下列物质的相对分子质量及格元素间的质量比（1）NH4HCO3       (2)KMnO4       (3) CO(NH2)2（4）根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（ω）＝ ×100％＝ ×100％如：计算MgSO4中氧元素的质量分数ω(O)＝×100％＝ ×100％＝53.3％（5）根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g练习：1、求硝酸铵中氮元素的质量分数  2、求40千克硝酸铵中含N元素多少千克？ 3、多少克水中含4克氢元素？ 例：多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x• ＝17.7％•x400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％故：17.7％•x＝400g×35％；x＝790g【小结】根据化学式的计算一定要注意要对应。教学反思：