人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律同步练习题

第五单元　化学方程式

课题1　质量守恒定律

测试时间:20分钟

一、选择题

1.下列关于S+O2 SO2的说法不正确的是 (　　)

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1

2.(2018湖南长沙中考)根据化学方程式不能获得该反应的信息是 (　　)

A.化学反应的快慢　　　B.生成物　　　　C.反应条件　　　D.反应物

3.(2018云南昆明中考)如图是某反应的微观示意图(反应条件已省略),下列有关该反应的说法正确的是                                                              (　　)

A.反应后原子的数目增多

B.生成物的分子个数比为1∶1∶1

C.化学反应是原子的重新组合

D.反应前后分子的种类不变

4.(2021天津南开期末)已知某反应为MnO2+H2SO4+H2O2MnSO4+O2↑+2X,则X的化学式是 (　　)

A.SO2　　B.H2O　　C.H2　　D.H2SO3

5.(2018湖北黄冈中考)一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是              (　　)

A.x的值等于0.5

B.甲一定是化合物

C.丙和丁的质量变化比为8∶1

D.该反应是化合反应

6.(2018江苏南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是              (　　)

A.a=56%　　　　　　　　B.b=6%　　　　　　　　C.c=17%　　　　　　D.d=8%

7.(2021河南信阳淮滨期中)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是              (　　)

A.X的化学式为CO

B.偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%

C.该反应属于分解反应

D.生成N2和H2O的质量比为14∶9

8.(2019四川自贡中考)煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式为X+6O2 4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为              (　　)

A.CH4　　　　　　　　B.C4H4S

C.C4H6S　　　　　　　D.C4H8S

9.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:

(说明:一种小球代表一种元素的原子)

下列说法中正确的是 (　　)

A.图示中的反应物都是单质　　　　　　B.该反应属于化合反应

C.图示中共有4种物质　　　　　　　　D.该图示不符合质量守恒定律

10.下列实验不能达到实验目的的是 (　　)

A.探究水的组成　　　　B.探究化学反应是否遵循质量守恒定律　

C.探究分子运动　　　D.探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解

二、填空题

11.(2019四川巴中中考)自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2,其工业生产原理是2NaClO3+4X 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,则X的化学式为　　　　　　　。 

12.氢气和氧气之间发生化学反应的过程可用下图进行微观描述。

试回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 

(2)除化学方程式本身表示的意义外,从图中你还能得到哪些信息?(写出两条即可)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

13.(2019湖南益阳中考)某化学反应的微观示意图如图所示,其中相同的球代表同种原子。

(1)该化学反应中,发生变化的是　　　　　(填“分子”或“原子”),参加反应的两种分子的个数比为　　　　。 

(2)该反应的生成物是　　　　。 

A.化合物　　　　　B.单质　　　　　C.混合物

(3)该反应的微观示意图说明,化学反应遵守质量守恒定律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

一、选择题

1.答案　　B　参加反应的硫与氧气的质量比是1∶1,故B错误。

2.答案　　A　从化学方程式中获得的信息主要有反应物、生成物、反应条件、各物质间的质量关系等,根据化学方程式无法确定化学反应的快慢,故选A。

3.答案　　C　由反应的微观示意图可知,反应后原子的数目不变,A错误;生成物的分子个数比为2∶1或1∶2,B错误;化学变化的实质是分子分为原子,原子重新组合成新的分子,故化学反应是原子的重新组合,C正确;反应前后物质的种类发生改变,分子的种类发生了变化,D错误。

4.答案　　B　根据反应前后原子种类和数目不变可知,每个X中含有2个氢原子;反应前共有8个氧原子,反应后2个X中应含有2个氧原子,则每个X中含有2个氢原子和1个氧原子,所以X的化学式为H2O,故选B。

5.答案　　D　根据质量守恒定律可得,50+0.5=23+x+24+3,解得x=0.5,A正确;反应后,甲质量减少27 g,丙质量增加24 g,丁质量增加3 g,则该反应可表示为甲丙+丁,为分解反应,甲一定是化合物,B正确、D错误;丙和丁的质量变化比为24∶3=8∶1,C正确。

6.答案　　A　根据质量守恒定律可得,b=1-40%-10%-42%=8%,参加反应的甲和乙的质量比为(70%-42%)∶(14%-8%)=14∶3,当乙的质量分数减少14%-11%=3%时,甲的质量分数应减少14%,则a=70%-14%=56%;生成的丙和参加反应的乙的质量比为(40%-6%)∶(14%-8%)=17∶3,当乙的质量分数减少14%-11%=3%时,丙的质量分数应增加17%,则c=6%+17%=23%;反应前后,丁的质量分数不变,所以d=10%。

7.答案　　B　反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O↑,反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8,反应后已知的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4,根据反应前后原子种类、数目不变知,2X中含有2个碳原子和4个氧原子,则每个X由1个碳原子和2个氧原子构成,X的化学式为CO2,A错误;偏二甲肼中碳元素的质量分数为×100%=40%,B正确;分解反应的特征为“一变多”,C错误;生成N2和H2O的质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶6,D错误。

8.答案　　B　由质量守恒定律,反应前后,原子种类、数目均不变知,每个X由4个碳原子、4个氢原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为C4H4S。

9.答案　　C　由图示可知,反应物中既有单质,又有化合物,A项错误;图示反应的生成物有两种,不属于化合反应,B项错误;图示中共有4种物质,C项正确;图示反应符合质量守恒定律,D项错误。

10.答案　　B　电解水得到氢气和氧气,根据反应前后元素种类不变可知,水是由氢元素和氧元素组成的,A能达到实验目的;探究质量守恒定律时,凡是有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭容器中进行,B不能达到实验目的;浓氨水具有挥发性,挥发出的NH3运动到A中,NH3溶于水使A中酚酞溶液变红,说明分子在不断地运动,C能达到实验目的;通过对比实验,加有二氧化锰的试管口处的带火星的木条复燃,而另一木条未复燃,说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解,D能达到实验目的。

二、填空题

11.答案　　HCl

解析　　根据反应前后原子种类、个数不变可知,X的化学式为HCl。

12.答案　　(1)2H2+O2 2H2O

(2)①在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分

②反应前后,原子的种类、数目不变(其他合理答案　也可)

解析　　(1)通过观察、分析示意图可知,8个氢分子与4个氧分子反应,生成8个水分子,在该反应中,参加反应的氢分子、氧分子与生成的水分子的个数比为8∶4∶8=2∶1∶2,该反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O。

13.答案　　 (1)分子　3∶1(或1∶3)　(2)A　(3)化学反应中,反应前后,参与反应的原子种类和数目保持不变

解析　　 (1)由微粒的变化可知,该化学反应中,发生变化的是分子,参加反应的两种分子的个数比为3∶1(或1∶3)。(2)该反应的生成物由同种分子构成,且这种分子由不同种原子构成,属于化合物。(3)由反应的微观示意图中微粒的变化可知,化学反应遵守质量守恒定律的原因是:化学反应中,反应前后,参与反应的原子种类及数目保持不变。