重庆西南大学附属中学校高 2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题

这是一份重庆西南大学附属中学校高 2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题，共13页。试卷主要包含了5 Zn 65，化学和生活、生产密切相关，下列化学用语或模型正确的是，下列误差分析正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层
C.酚醛树脂被广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇
D.石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
2.下列化学用语或模型正确的是（ ）
A.羟基的电子式：B.乙炔的最简式：
C.氯离子的结构示意图：D.聚丙烯的结构简式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.的溶液显中性，1L该溶液中含离子数小于
B.常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数目为
C.常温下，，则AgCl饱和溶液中数目为
D.（分子结构：）中的共价键数目为
4.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A.汉黄芩素的分子式为
B.与足量发生加成反应后的分子中有7个手性碳
C.1ml该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3ml NaOH
D.1ml该物质与足量浓溴水反应，消耗
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.少量通入NaClO溶液中：
B.溶液中滴加稀硫酸：
C.溶液腐蚀Cu箔印刷电路：
D.溶液中加入至溶液呈中性：
6.下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是（ ）
图1图2图3图4
A.用图1装置在铁件上镀铜B.用图2装置尾气处理氨气并防倒吸
C.用图3装置探究铁的吸氧腐蚀D.用图4装置测定H2O2生成O2的速率
7.下列误差分析正确的是（ ）
A.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B.用湿润的pH试纸测溶液的pH值，测定值偏大
C.用滴定管量取25.00mL溶液，开始读数时管内有气泡，终点读数时无气泡，所取液体体积大于25.00mL
D.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大
8.酸性条件下黄铁矿催化氧化的反应为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是（ ）
A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂
B.反应Ⅱ中做氧化剂，被还原
C.反应Ⅰ的离子方程式为，其中做氧化剂
D.反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B.溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强
C.室温下，向氨水中加少量固体，溶液中增大
D.pH相同的①②③NaClO三种溶液的：①>②>③
10.下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
11.利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示（各电极均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ）
A.该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能
B.M极上的反应为
C.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D.理论上，M极消耗2.24L甲烷，P极产生
12.工业电解精炼铜的溶液中含有、等离子，实验室设计分离出并制取胆矾的流程如下。下列说法错误的是（ ）（已知：与NaOH的反应与类似）
A.滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为
B.系列操作②包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C.操作①和②中用到的玻璃仪器不完全相同
D.可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
13.25℃时，用的溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.MOH是一元强碱
B.a点时
C.不宜选择甲基橙做指示剂
D.b点：
14.向某密闭容器中加入0.3ml A、0.1ml C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙为时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同类型的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ）
A.阶段可能是减小压强
B.阶段改变的条件为降低反应温度
C.B的起始物质的量为0.02ml
D.若，生成物C在时间段的平均反应速率为
二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15.（14分）三氯氧磷是一种重要的化工原料。现以、和为原料，采用二级间歇式反应装置模拟联合制备和氯化亚砜。实验过程中，控制和通入的体积比为1∶1，实验装置如图：
已知：
（1）A装置中盛装浓硫酸的仪器名称为_______________。
（2）A装置的作用为_______________、_______________、使气体充分混合。
（3）B、C装置中发生反应的化学方程式为______________________________，分离提纯获得的实验方法是_______________。
（4）水解的方程式为：______________________________。
（5）本实验采用的二级间歇式反应装置，在反应5~6小时后，暂停通入气体。将Ｂ瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，这种操作的优点是______________________________。
（6）通过下列方法可以测定制备的三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：
A.取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，再加稀硝酸至酸性；
B.向锥形瓶中加入的溶液30.00mL，使完全沉淀；
C.向其中加入3mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
D.加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积V mL。
已知：AgSCN是白色沉淀。
①滴定选用的指示剂是_______。
A.淀粉B.酚酞C.D.
②根据上面实验数据计算产品中氯元素的质量分数为______________。（用c、V表示）
16.（15分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。
已知：25℃时，部分物质的相关信息如表所示：
（1）“酸浸”步骤中发生的离子反应有______________个.
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________.
（3）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_____________________（填化学式）
（4）若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去（除去完全），又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是______________，滤渣B为____________________________.
（5）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”………也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_________（填“是”或“否”），理由是___________________________.
（6）称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：___________________________.
17.（14分）有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）工业上可以由CO和反应制备，制备过程中发生的反应有：
①
②
③
则反应的_________.
（2）在一定条件下直接脱氢制HCHO，反应为
①若在恒温恒容容器中进行该反应，可判断反应达平衡状态的是_________.
A.混合气体的密度不变B.、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1
C.的体积分数不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不变
②能提高该反应中平衡转化率的措施是_________.
A.及时移除产物B.降低温度
C.恒温恒压充入稀有气体D.使用合适的催化剂
Ⅱ.2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图1。A和Ｂ中相对稳定的是___________（填字母）；反应Ⅱ是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）向反应容器中加入1.0ml TAME，控制温度353K，测得TAME的平衡总转化率为a。
已知反应Ⅲ的平衡常数，平衡后B的物质的量为___________ml，反应Ⅰ的平衡常数___________.
（3）向盛有四氢呋喃（惰性溶剂）的另一容器中加入一定量的A、B和.控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2。代表B的变化曲线为___________（填“X”或“Y”）；时，反应Ⅲ的___________（填“>”、“