湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022届高三上学期期中联考化学含答案

高三化学试卷

试卷满分：100分

(可能用到的相对原子量：H 1   C 12   O 16   S 32   Ba 137)

一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。下列有关说法错误的是

A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蚕丝制成，材质均属于天然的有机高分子化合物。

B.现代象棋的材质种类繁多，其中最受欢迎的是亚克力材质，亚克力材质别名是有机玻璃，属于有机高分子化合物。

C.书(古代)与笔墨纸砚密不可分，古代的砚台的成分与水晶的成分相同。

D.水墨画的颜料中的红色成分为铁红，其主要成分为Fe2O3

2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污          B.碘酒可用于皮肤外用消毒

C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸      D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

3.下列实验装置能达实验目的的是

A.甲装置用K2Cr2O7滴定FeSO4溶液        B.用乙装置干燥氢气

C.用丙装置在铁器上镀锌                  D.丁装置检查装置气密性，此装置不漏气

4.下列气体的制备和收集方法有错误的是

5.门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：

得到。下列有关说法正确的是

A.Mc元素的质子数为115       B.287Mc与288Mc互为同素异形体

C.Ca原子的中子数为20       D.Mc元素位于元素周期表中第VIA族

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA

B.标准状况下，5.6 L CH3Cl中含有的分子数目为0.25NA

C.标准状况下，78 g苯中含有σ键数目12NA

D.常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，所得产物的分子数为2NA

7.乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是

A.EDTA中氮原子杂化方式sp3

B.M元素可以是Cu、Fe或Cr

C.M元素的配位数是6

D.EDTANa－Fe(III)的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键

8.用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应，测得平衡时CO2和NO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是

A.A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)＞Kc(C)

B.C点NO2转化率最低

C.B点时，该反应的压强平衡常数KpB＝3.2MPa

D.焦炭的用量越多，NO2的转化率越高

9.某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物的分子式是：C13H14NO3     B.该有机物没有手性碳原子

C.该有机物最多有8个碳原子共面      D.该有机物能发生取代、加成、氧化等反应

10.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

B.向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：

2MnO4－＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

C.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O＝AgOH↓＋NH4＋

D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HSO3－＋HClO

11.A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是

A.原子半径依次增大A<B<C               B.A、B形成的二元化合物只含有极性共价键

C.元素周期表中113号元素与C同主族      D.元素D的单质在高温时化学性质很活泼

12.2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A.CeO2是整个转化过程中的催化剂

B.过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2＋4H2O

C.该反应历程的总反应为：2H2O2＝O2＋2H2O

D.氧化性CeO2＞H2O2

13.下列叙述不正确的是

A.Li2S晶胞结构如图1，S2－的配位数是8

B.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1

C.氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个

D.铜与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为(，，)

14.HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A.(CH3)2NH可以和盐酸反应

B.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD

C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳

D.该过程破坏了极性键和非极性键

15.常温下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分数δ随溶液pH变化的关系如图，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)。已知①NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5；②比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝。关于该过程的说法正确的是

A.未滴加氨水前，溶液中存在c(H2A)>c(HA－)>c(A2－)

B.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－4

C.水的电离程度先增大，直到pH>4后不变

D.pH＝7时，c(HA－)＋2c(A2－)>c(NH3·H2O)

二、非选择题：(本题共4个小题，共55分。)

16.(13分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了从茶叶中检验出铁元素，流程如下：

各步骤所需选用的实验仪器如下：

请完成下列问题：

(1)仪器③的名称           ，仪器⑨的名称           ；

(2)操作①所需仪器              (填编号)；

(3)实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外，还需要             (填名称)；

(4)写出操作④的离子方程式：                                                   。

(5)如果第④步检验，没有Fe3＋，是否还需检验Fe2＋？           (填“是或否”)

理由：                                                                        。

17.(14分)芬必得的主要成分是非甾体消炎镇痛药布洛芬，其消炎、镇痛和解热作用好且副作用小。一种名为Boots的传统合成路线为：

另一种名为BHC工艺的新型合成路线为：

(1)A的化学名称为           ，B→C的反应类型为           ，E中含氧官能团名称为           。

(2)写出F发生反应①的化学反应方程式                                            。

(3)BHC工艺比Boots合成路线的优点是           (填字母)。

a.合成路线简单，步骤少         b.使用溶剂少，原子利用率高

c.三废少，符合绿色化学思想     d.副产物为乙酸可回收使用

(4)芳香族化合物H是G的同系物，其相对分子质量比G少56，则H的同分异构体有    

      种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为       

       (写出一种即可)。

(5)根据Boots的合成信息，完成以甲苯为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。

18.(14分)中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，反应相同时间时测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  △H1

反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H2

①下列说法不正确的是           。

A.△H1小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应I的平衡常数为           (用a、V表示)。

(3)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3

①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)＝           。

(已知：常温下K1(H2CO3)＝4.4×10－7、K2(H2CO3)＝5.4×10－11)

②欲用2 L Na2CO3溶液将2.33 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为           。

(已知：常温下Ksp(BaSO4)＝1×10－11，Ksp(BaCO3)＝1×10－10。)(忽略溶液体积的变化)

(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如右图所示；上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－－4e－＝2CO2↑＋O2↑，则阴极的电极反应式为           。

19.(14分)实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成分LiNixCoyMn1－x－yO2)。从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下：

已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li＋、Mn2＋、Co2＋、Ni2＋

②“沉锰”滤液中钴、镍分别以[Co(NH3)6]3＋、[Ni(NH3)6]2＋形式存在

回答下列问题：

(1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为：            。

(2)①已知LiNixCoyMn1－x－yO2中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为          。

②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是                        。

(3)“沉锰”所得锰沉淀主要成分为MnO2、MnO(OH)2、MnOOH。反应温度对锰的沉淀率影响下图所示。

①“沉锰”生成MnO2的离子方程式：                                            。

②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：              。

③锰沉淀最好用          (填字母)洗涤，洗涤液回收到“钴镍分离”使用以提高回收率。

A.蒸馏水       B.NaOH溶液      C.氨水     D.稀硫酸

(4)由“钴镍分离”过程可知与EDTA络合能力：Co3＋       Ni2＋(填“>”、“<”或“＝”)。添加适量NaOH加热蒸氨得到Co(OH)3沉淀的离子方程式                          。