广东省广州市六校2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案

这是一份广东省广州市六校2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期期中联考高二化学试卷一、单选题(16题共44分，1－10题每题2分，11－16题每题4分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是2.下列说法或表示方法正确的是A.C(s)的燃烧热是－393.5 kJ·mol－1，则2C(s)＋O2(s)＝2CO(g)的△H＝－787kkJ·mol－1B.由C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含2 mol CH3COOH与含2 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 kJ3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应B.实验②反应物的总能量高于生成物的总能量C.若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高D.实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响4.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)  △H＝－92.4 kJ·mol－1，下列说法错误的是A.正反应的活化能一定小于92.4 kJ·mol－1B.逆反应的活化能一定大于92.4 kJ·mol－1 C.逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4 kJ·mol－1D.使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小5.下列说法错误的是A.放热过程(△H<0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的B.1 mol H2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C.食物在常温下变质是自发进行的D.自发反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H<0可用能量判据来解析6.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是7.下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个：①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色②常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液的pH＝2③相同条件下，浓度均为1 mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱④常温下，pH＝4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5A.1个      B.2个      C.3个     D.4个8.如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂9.已知反应式：mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)＝0.7 mol/L，下列说法不正确的是A.系数n>m                   B.反应向逆方向移动C.Y可能是固体或液体         D.Z的体积分数减小10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z－>Y－>X－C.反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生D.相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX11.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)  △H＝a mol·L－1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是A.a<0B.若在4 L容器中通X和Y各1 mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为mol，说明该反应已达平衡C.该反应的化学平衡常数表达式为：K＝D.在1200℃时，反应Z(g)＋W(g)2X(g)＋Y(s)的平衡常数为2.712.下列叙述与图象对应符合的是A.图1表示达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.图2表示等体积，等PH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应C.图3表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强D.对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)  △H<0，若p3<p4，y可以表示Z的百分含量13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D.若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K214.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)△H>0。25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝1.75×10－5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A.常温下0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10－5D.升高温度，c(H＋)增大，Ka变大15.下列实验及其结论都正确的是16.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大D.升高温度，可能引起由c向b的变化二、非选择题(4小题，共56分，每小题14分，每空2分)17.根据下列实验设计，回答问题： (1)利用实验(I)探究锌与0.1 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：                                    。(2)实验(II)探究浓度对化学化学平衡的影响。已知：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋推测D试管中实验现象为            ，用平衡移动原理解释原因：                             。(3)实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为               ，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：                                。(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：①由实验i、实验ii可得出的结论是                                               。②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2＋对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。提供试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。补全实验iii的操作：向试管中先加入5 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，               ，最后加入5 mL 0.1 mol/L草酸溶液。18.研究氮的化合物具有重要意义。(1)已知N2O4(g)2NO2(g)  △H>0T1℃时若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示。①下列可作为反应达到平衡的判据是                                   。A.气体的压强不变    B.混合气体平均相对分子质量不变    C.容器内气体的密度不变D.容器内颜色不变    E.相同时间，消耗n mol N2O4(g)的同时生成2n mol NO2(g)②在0～40s，化学反应速率v(NO2)＝          ；T1℃时，N2O4平衡转化率为          ，平衡常数K为            。(2)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)  △H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：回答下面题目：①温度：T1         T2(填“>、“<”或“＝”)。②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的         点(填字母)。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应：反应I：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)  △H1反应II：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)  △H2反应III：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)  △H3则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝                          。19.在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：                  。(2)常温下，将体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与体积为10 mL pH＝2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 mL，稀释后溶液的pH，前者            后者(填“>”、“<”或“＝”)。(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为               。(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为          。(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是             (填序号)。(6)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是              (填字母序号)。A.     B.     C.     D.     E.KW(7)已知，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为       。20.化学反应的调控对生活生产有着非常重要的意义，请回答下面题目：I.进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。(1)丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)  △H<0。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质C3H8的转化率和C3H6的产率温度变化关系如图1：①550℃时，C3H6的选择性为       。(C3H6的选择性＝×100%)②基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是                                   。③对于该反应，一定可以提高平衡体系中C3H6的百分含量，又能加快反应速率的措施是             。A.升高温度       B.增加氧气浓度      C.加入催化剂     D.降低压强(2)研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图2所示。④该工艺总反应化学方程式为                                  。⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是                 。II.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)  △H＝－29.1 kJ·mol－1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。⑥从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是        。(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)⑦实际工业生产中采用的温度是80℃，温度不高于80℃的理由是                     。