新高考版高中化学 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 课件

这是一份新高考版高中化学 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 课件，共60页。PPT课件主要包含了考情解读，考点帮▪必备知识通关，考点2沉淀溶解平衡等内容，欢迎下载使用。
课标要求1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。必做实验:盐类水解的应用
高考怎么考 　弱电解质的电离与盐类的水解、沉淀溶解平衡及溶度积常数是高考考查的重要内容,具有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点,其中结合酸碱中和滴定图像及盐类水解的知识,分析微粒浓度之间的关系,运用金属离子的水解知识除去工艺流程中的相关杂质,是高考命题的热点;沉淀溶解平衡图像题出现的概率也较高,主要考查Ksp的相关计算及粒子浓度的关系。 预计2022年高考中酸碱中和滴定图像和沉淀溶解平衡图像在选择题中出现的概率较大,也有可能在工艺流程题中出现。
考点1 盐类水解及其应用考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 盐类水解及其应用考法2 溶液中粒子浓度大小的比较
考点2 沉淀溶解平衡考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 沉淀溶解平衡的应用考法4 有关Ksp的计算考法5 有关Ksp的图像
高分帮 “双一流”名校冲刺释疑难·专题突破疑难9 电解质溶液中“四大平衡常数”的比较和联系
考点 1 盐类水解及其应用
考点帮▪必备知识通关
1.概念在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质
高考链接1.[2019浙江4月选考,5]下列溶液呈碱性的是 　　　　　　 　　　　　　 A.NH4NO3　　B.(NH4)2SO4　　C.KCl　　D.K2CO32.[2018浙江下半年选考,4]下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl答案： 1.D　2.B
3.特点(1)可逆:盐的水解反应绝大多数是可逆反应。可看作酸碱中和反应的逆反应,即 。(2)微弱:通常盐类水解的程度很小,一般无沉淀析出,无气体放出。(3)吸热: 水解反应吸热。4.盐类水解方程式的书写(1) 一般情况下盐类水解的程度较小,用“ ”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或挥发性物质不加 “↓”或 “↑”符号。如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,HS-+H2O H2S+OH-。
考法帮▪解题能力提升
考法1 盐类水解及其应用1.盐类水解的常考点结构化图
2.盐类水解反应的原理及水解反应的拓展
3.盐类水解的“八大”应用
4.“四规律”判断盐溶液蒸干所得物质(1)考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液,因其分解,所得固体应是CaCO3。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液,因Na2SO3易被氧化,所得固体应是Na2SO4。(3)强碱弱酸盐溶液蒸干后一般得到原物质,如Na2CO3等。(4)盐水解生成难挥发性酸时,其溶液蒸干后一般得到原物质,如CuSO4(aq) CuSO4(s);盐水解生成易挥发性酸时,其溶液蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。
解析lg c(H+)或lg c(OH-)随pH的变化应为直线,pH较小时,lg c(H+)较大,则MO表示lg c(H+)、OP表示lg c(OH-);c(CH3COO-)随pH增大而增大,则NP表示lg c(CH3COOH)、MN表示lg c(CH3COO-)。
解题模型 　以CH3COONa溶液为例:
答案：1.√　 2.✕　 3.✕　4.√{点拨:Fe 3+逐步水解生成[Fe(OH)]2+、[Fe(OH)2]+、Fe(OH)3,水解能力Fe3+>[Fe(OH)]2+}　5.✕　 6.√　 7.✕　 8.√
考法2 溶液中粒子浓度大小的比较 近几年的真题中,盐类水解平衡溶液、酸碱滴定溶液、弱电解质稀释溶液中的微粒浓度关系式的正误判断是考查的热点。1.思维导图
2.三个“守恒”关系(1)电荷守恒
(3)质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量相等。以NaHCO3溶液为例进行分析,如表所示。
2 [2021福建三明一中模拟]HR是一元酸,室温时,用0.250 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定25 mL HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示。其中b点表示两种物质恰好完全反应,下列说法正确的是 A.HR的电离常数Ka≈5×10-6B.xc(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D.b点对应溶液中粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
命题角度　混合溶液中粒子浓度大小的比较
解题模型以强碱弱酸盐Na2A为例
1.沉淀溶解平衡及其影响因素
(2)特点逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。(3)影响沉淀溶解平衡的因素①内因:难溶电解质本身的性质。②外因:以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)　ΔH>0为例。
2.溶度积 (1)对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq), 溶度积常数Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-),浓度都是平衡浓度;离子积Qc=cm(Mn+)·cn(Am-),浓度是任意浓度。Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。Qc=Ksp:溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp时,难溶电解质的溶解平衡向生成沉淀的方向移动,生成沉淀。(2)应用:可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。(3)方法:①调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶于水中,再加入氨水调节pH,可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。②加沉淀剂法。如用Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+等)生成极难溶的硫化物(CuS、HgS等)沉淀,也是分离、除杂常用的方法。
③氧化还原法。如除去溶液中的Fe2+时,可将铁元素以碱的形式沉淀出来,但Fe(OH) 2的溶解度比Fe(OH)3的大,所以先加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,再用碱与Fe3+反应,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。2.沉淀的溶解(1)原理:当QcNaAB.将a ml·L-1的HA溶液与a ml·L-1的NaA溶液等体积混合,混合液中c(Na+)>c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液,发生反应的离子方程式为B2-+2HA 2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)