2022 高考化学一轮专题复习 专题一 第1讲　物质的量　气体摩尔体积课件PPT

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考点一　物质的量　摩尔质量
知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系
含有一定数目粒子的集合体
6.02×1023 ml－1
(2)物质的量的规范表示方法：如：1 ml Fe、1 ml O2、1 ml Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
g·ml－1或g/ml
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)(2)1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧(　　)(3)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)(4)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)(5)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)(6)氖气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)(7)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍(　　)(8)106 g碳酸钠中离子总数为3NA(　　)
[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 ml－1，不能仅写数值6.02×1023。2．摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
对点速练练点一　“n、ml、NA、M”的判断计算1．下列说法中正确的是(　　)A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·ml－1作单位时数值上等于其相对分子（原子）质量；D项，1 ml任何微粒都含有约6.02×1023个粒子。
练点二　微粒数目的相关计算3．(1)0.3 ml H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 ml，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。
4．标准状况下有①0.112 L 水；②0.5NA个HCl分子；③25.6 g SO2气体；④0.2 ml氨气；⑤2 ml氦气；⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________________。
①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
5．已知：1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
6．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________ml。
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
知识梳理1.影响物质体积的因素
22.4 L·ml－1
3．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L(　　)(2)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(　　)(3)在标准状况下，1 ml O2与1 ml SO3的体积相同(　　)(4)在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积则一定不是22.4 L(　　)(5)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)
[提醒]1．标准状况下，Vm＝22.4 L·ml－1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L·ml－1。2．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。
对点速练练点一　“V、Vm”关联计算1．下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子B．含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 ml任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。
练点二　阿伏加德罗定律基本应用3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 ml，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·ml－1，D项正确。
练点三　气体相对分子质量的计算5．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________(用含a、b、c的代数式表示)。
22.4ρ g·ml－1
17a%＋44b%＋18c%
练点四　有关气体分压的计算6．已知：利用测压法在刚性反应器中加入2 ml SO2、1 ml O2，研究T ℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH