初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质教案配套ppt课件

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在第一课时，我们主要学习了盐酸、硫酸的物理性质。那么，以盐酸、硫酸为代表的酸又都有哪些化学性质呢？
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上立即大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无色酚酞试液，观察并记录现象
试管内液体有无色变为红色
可以发现，酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色。
2、取4支试管分别加入镁片、铝片、铁片、铜片，在加入等量的稀盐酸，观察并记录现象
镁片表面迅速产生大量气泡
铁片表面产生气泡，反应较慢
稀盐酸或稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物 通式： 单质 + 化合物＝单质' + 化合物'
由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。
像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。
3、取4支试管分别加入Fe2O3、CuO，再加入稀硫酸，观察并记录现象
Fe2O3消失不见，溶液变为黄色
CuO消失不见，溶液变为蓝色
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3H2O
2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O
H2SO4 + CuO ＝CuSO4 + H2O
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。
3、取4支试管分别加入CaCO3、Na2CO3、K2CO3、AgNO3，再加入稀盐酸，观察并记录现象
CaCO3消失不见，并产生大量气泡
Na2CO3消失不见，并产生大量气泡
AgNO3消失不见，并产生白色沉淀
酸可以与部分盐相互交互成分，发生复分解反应生成新的酸和新的盐。
2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4 + CaCO3＝CaSO4+ H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3＝AgCl ↓+ HNO3
HCl + BaCl2
比较硫酸、盐酸与镁条、碳酸钠、生锈铁钉的反应， 思考：为什么酸具有相似的化学性质？
为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出共同的阳离子---氢离子。正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应生成白色沉淀（BaSO4），而盐酸则不可以。
①酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色
②酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气
③可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水
④酸可以与部分盐相互交互成分，发生复分解反应生成新的酸和新的盐
1、老师在滤纸上用紫色石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（　　） A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水
2、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（　） A.一定显红色定 B.可能仍为紫色，也可能显示红色 C.可能仍为红色 D.一定显示蓝色
3、下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ ） A.氯化镁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．氯化铝
4、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用_____________________________、_______________________。
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
5、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．紫色石蕊
6、6g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，求：⑴求石灰石中CaCO3的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
题意中涉及到的化学方程式如下：
CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 18 44
（1）设：石灰石中CaCO3的质量为 X
X y 2.2g
石灰石中 CaCO3的质量分数＝
（2）设：生成CaCl2的质量为X
所得溶液的溶质质量分数＝
答：（1）石灰石中CaCO3的质量分数为83%；（2）所得溶液的溶质的质量分数为5.4%。