辽宁省六校协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

2021—2022 学年度（上）高二年级省六校协作体期中考试

化学试题

考试时间：75 分钟 满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

Fe 56

Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，  只有一项符合题目要求。

1．化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法不正确的是A．自来水厂用明矾净水，可用 ClO2代替明矾净水

B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能保存较长时间C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D．天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源2．下列有关能量变化的叙述正确的是A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

3. 下列组合完全正确的是

4.    反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min，B的浓度减少 0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是

1. 用 A表示的反应速率是 0.4mol/(L·min)
2.    若相同时间，分别用 B、C 表示的反应速率均为 0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等

3. 在 2min 末的反应速率，用 B表示是 0.3mol/(L·min)
4. 前 2min，v正(B)和 v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小

5. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，

25℃时，Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B．向该溶液中加少量水，c(OH－)增大

3. 该温度下 0.01mol/L醋酸溶液 Ka＜1.75×10-5
4. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大

6. 下列说法正确的是
   1. 活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响
   2.      1molSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH＝

+566.0kJ/mol

7.    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．由水电离出的 c(H＋)＝10－12 mol/L 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、AlO2－

8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
   1. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
   2.    反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深
   3. 合成氨工厂通常采用 20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
   4. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅
9. 下列应用与盐类的水解无关的是
   1. 加热蒸干 AlCl3溶液，得不到 AlCl3固体
   2. FeSO4溶液保存时加入少量铁粉

3.    热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污D．草木灰与铵态氮肥不能混用

10. 下列说法错误的是
    1. 化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动
    2.    升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快C．若外界条件改变引起平衡中 v正＞v逆，则平衡一定正向移动

D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞11．下列有关实验的选项正确的是

甲 乙 丙 丁

A．图甲记录滴定终点读数为 12.2mL B．图乙可用于测溶液 pH

C．丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率D．丁装置可以准确测定中和热

12. 下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa) > pH(NaHCO3)> pH(Na2CO3)

B．0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：

C．常温下，pH=11 NaOH 溶液与 pH=3 CH3COOH 溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(H+)>c(OH－)

D．c(NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4Cl

溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

13. 室温下，胆矾溶于水时溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1mol的 CuSO4

（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2。CuSO4•5H2O 受热分解的化学

方程式为 CuSO4•5H2O（s） 列判断正确的是

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3，则下

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2

C．ΔH1+ΔH2>ΔH3 D．ΔH1<ΔH3

14．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) nC(g)，且K(300℃)>K(350℃)。某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

1. 该反应正反应是吸热反应
2.    容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态C．反应温度升高，A的转化率增大

D．平衡状态由 a 变到 b 时，平衡正向移动，化学平衡常数 K 增大

15. 常温下将 NaOH溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的 pH

与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

1. 曲线N表示pH与
2. NaHSeO3溶液呈碱性

3. 混合溶液中

4. Ka2（H2SeO3）的数量级为 10-3

第II 卷（非选择题，共 55 分）

16．（12 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。利用反应：CO(g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，可减少 CO2排放，并合成清洁能源。

（1）  该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①总反应的ΔH=           kJ·mol-1；

②该反应在          能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；

③ 若反应① 为慢反应， 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

           (填标号)。

（2）500 ℃时，在容积为 2 L 的密闭容器中充入 3 mol CO2和 8 mol H2，发生反应 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得 t=5 min 时，反应达到平衡，此时 n(CO2)=1.0 mol。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=           ；平衡时H2的转化率为              ；该反应的平衡常数为              。

②该温度下，某时刻测得容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为

2mol、2mol、1mol和 1mol， 此时该反应正、逆反应速率的关系式是

      (填代号)。

a．v(正)v(逆) b．v(正)<v(逆)

c．v(正)=v(逆) d．无法判断

17．（16 分）（1）现有浓度均为 0.1 mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤硫化钠。请回答下列问题：

①实验室配制硫化钠溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，原因是       （用离子方程式表示）

② ① ② ③ ④ 四种溶液中由水电离出的 H+ 浓度由大到小的顺序是

         (填序号)。

③将③和④按体积比 1∶2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

         。

（2）已知t ℃时，Kw=1×10-13，则t ℃          (填“>”“<”或“=”)25 ℃。在该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=              。

（3）25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+)=c(Cl-)，则溶液显              (填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数Kb=                            。

（4）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写

照。除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液 pH 值如下表：

① 下列物质中适合作为试剂 X 的是

A．H2O2 B．酸性 KMnO4

C．HNO3 D．Cl2

②试剂Y为         （答出一种即可），调节pH的范围是      。

18．（15 分）工业废气中 CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

（1）  在两个固定容积为 2L的恒容密闭容器中均充入 2molCO和 2molNO， 在不同条件下发生反应 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间 t 的变化曲线如图。

①与实验a相比，实验b 采取的措施可能是        ；

②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=         ；

（2）  CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

k正

①p1      p2(填“>”“<”)；升高温度，k逆

(“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为       

（3）  在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是              。

A．容器内的总压强不再变化时 B．CO 的体积分数保持不变时

C．容器内气体平均密度不变时 D．容器内气体温度恒定不变时

（4）   一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋ CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p 总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=              。

19．（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO 的含量，该反应原理为5CO＋I2O5              5CO2＋I2。其实验步骤如下：

①取 250 mL(标准状况)含有 CO 的某气体样品，通过盛有足量 I2O5的干燥管， 在 170 ℃下充分反应；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物 I2，配制 100 mL 溶液；

③量取步骤②中溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，然后用 0.01 mol·L－1 的 Na2S2O3

标准溶液滴定。消耗标准 Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）  步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和              。

（2） 
Na2S2O3标准液应装在        (填字母)中。

（3）  指示剂应选用        ，判断达到滴定终点的现象是         。

（4）  气体样品中CO的体积分数为           (保留三位有效数字)(已知： 气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（5）  下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是       (填字母)。

a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制 100 mL 待测溶液时，有少量溅出