2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (8)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (8)，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题及简答题，实验探究题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2分）2020年12月30日辛集市获得第二届“河北省文明城市”荣誉称号以及新一届“全国文明城市提名城市”推荐资格，垃圾分类处理有利于生态文明建设。要学会识图分投垃圾，废草稿纸应该投入带有下列哪个图标的垃圾箱中（　　）
A．可循环垃圾 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
2．（2分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是（　　）
A．千里冰封，万里雪飘
B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．夜来风雨声，花落知多少
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
3．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氮分子：2N B．钙离子：Ca+2
C．两个氢原子：2H2 D．氯化铜：CuCl2
4．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系不成立的是（　　）
A．纯氧无色无味，常用于医疗急救
B．熟石灰有碱性，用于改良酸性土壤
C．盐酸具有酸的通性，用于金属表面除锈
D．氦气密度比空气小，化学性质不活泼，用于填充庆典气球
5．（2分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
6．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．检验装置气密性 B．加热液体
C．过滤 D．配制NaCl溶液
7．（2分）下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（　　）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
8．（2分）医疗上常用空气中含量最多的气体制成冷冻麻醉剂，该气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
9．（2分）下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是（　　）
A．木炭 B．红磷 C．硫 D．氢气
10．（2分）关于过滤操作的叙述不正确的是（　　）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘
B．为加快过滤速度可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
11．（2分）“对比法”是一种常用的科学探究方法。以下铁钉生锈实验的设计、结论错误的是（　　）
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
12．（2分）某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，通入CO加热至固体不再减少，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与CO发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　）
A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克
13．（2分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示，下列相关叙述中正确的是（　　）

A．图中的错误操作只有④
B．②中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C．图中配制溶液的正确操作顺序可以是③①④⑤②
D．按图中操作量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于16%
14．（2分）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝。食盐中通常加入一定量的碘酸钾（KIO3），补充人体需要的碘元素。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是（　　）

A．碘元素属于金属元素
B．碘的相对原子质量是126.9g
C．碘原子的质量主要由构成其原子核的质子和核外电子的质量决定
D．碘离子（I﹣）的核外电子数为54
15．（2分）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（　　）
A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
16．（2分）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
17．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中只能含有一种溶质
C．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
D．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大
18．（2分）打赢蓝天保卫战，“煤改电”“煤改气”是农村清洁取暖的主要技术路线。已掌握了化学知识的我们，有必要向使用天然气（CH4）的人们宣传注意事项。下列关于“用气”安全的说法错误的是（　　）
A．要安装燃气报警器，输气用橡胶管一定要定期更换，以免因老化破损而漏气
B．燃气灶最好带有“熄保装置”，一旦炉灶熄火会自动关闭燃气电磁阀
C．一旦发现燃气泄漏，应迅速关闭燃气阀门，打开门窗通风，请专业人士维修
D．查找燃气泄漏点的简单方法是用燃着的打火机沿管道慢慢查找
19．（2分）下列实验方案不能达到相应实验目的是（　　）
A．测定空气中氧气含量
B．除去氢气中所含水蒸气
C．证明分子是不断运动的
D．验证NaOH和CO2发生化学反应
20．（2分）下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（　　）
A．硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
B．盐酸可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等
C．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业
D．碳酸氢钠俗称纯碱、苏打，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
二、填空题及简答题（本大题共5个小题；第22小题每空2分，其余每空1分，共35分）
21．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：
（1）5个硫酸根离子　 　。
（2）铁离子　 　。
（3）过氧化氢溶液中溶质的化学式为　 　。
（4）氯酸钾　 　。
（5）地壳中含量最多的元素　 　。
22．（10分）用化学方程式表示下列事实：
（1）辛集市澳森钢铁有限公司是一家大型炼铁企业，工业上以磁铁矿石和一氧化碳反应炼铁　 　。
（2）实验室制取二氧化碳　 　。
（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症　 　。
（4）用稀硫酸除铁锈　 　。
（5）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性　 　。
23．（7分）科学知识在生产生活中有广泛应用：
（1）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做　 　。
（2）古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是　 　。
（3）自然界的水有硬水和软水，常用　 　来区分。
（4）生活中铁质栏杆喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是　 　。
（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点　 　。
（6）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是　 　。
（7）抗击新冠肺炎，从每天消毒做起。84消毒液不能与洁厕灵混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，其中X是一种有毒气体，它的化学式为　 　。
24．（9分）根据如图所示实验回答问题。

（1）A实验中沿器壁慢慢注入，并用玻璃棒搅拌的目的是 　 　，如果错误的将水注入浓硫酸，会非常危险，原因是 　 　。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是 　 　。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 　 　，发生化学反应的化学方程式是 　 　，热水中的白磷也不燃烧，说明燃烧的另一个条件是 　 　，该实验主要利用了铜片良好的 　 　性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是 　 　（填化学式）。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 　 　有关。
25．（4分）A﹣Q表示初中常见物质，其中E是生活中的一种调味剂，F、G是组成元素相同两种气体，Q、R均为黑色固体，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件或产物略去），请回答下列问题：

（1）写出E物质的化学式　 　。
（2）反应②的基本反应类型是　 　。
（3）A﹣Q九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是　 　。
（4）写出反应①的化学方程式　 　。
三、实验探究题（本大题共2个小题；第26小题6分，第27小题7分，共13分）
26．（6分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因　 　。
【实验验证】
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想　 　不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
　 　
猜想三成立
【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式　 　。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和　 　。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是　 　（写一条即可）。
27．（7分）某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验，用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹（如图2）．现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
丙同学首先排除了二氧化氮，理由是　 　；同学认为也不可能是氢气，他的理由是　 　．
【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是：　 　，观察到的现象是　 　，说明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是　 　．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是　 　
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
你对上述问题的解释是　 　．

四、计算应用题（本大题共1个小题，共7分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不得分）
28．（7分）家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验数据
厕剂样品的质量
加入石灰石的质量
剩余物的总质量
36.5g
25g
57.1g
（1）反应后生成二氧化碳的质量为　 　
（2）计算该洁厕剂中氯化氢的质量分数。

2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2分）2020年12月30日辛集市获得第二届“河北省文明城市”荣誉称号以及新一届“全国文明城市提名城市”推荐资格，垃圾分类处理有利于生态文明建设。要学会识图分投垃圾，废草稿纸应该投入带有下列哪个图标的垃圾箱中（　　）
A．可循环垃圾 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
【分析】根据对垃圾分类标志及废草稿纸可以回收利用进行判断。
【解答】解：废草稿纸可以回收利用，节省了能源和资源，所以该投入循环利用的垃圾箱内。
A、表示可回收，故A正确；
B、表示厨余垃圾，故B错；
C、表示有害垃圾，故C错；
D、表示其他垃圾，故D错。
故选：A。
2．（2分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是（　　）
A．千里冰封，万里雪飘
B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．夜来风雨声，花落知多少
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、落红不是无情物，化作春泥更护花过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、夜来风雨声，花落知多少过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
3．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氮分子：2N B．钙离子：Ca+2
C．两个氢原子：2H2 D．氯化铜：CuCl2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氮分子可表示为2N2，故选项错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钙离子可表示为：Ca2+；故选项错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H，故选项错误；
D、氯化铜是由显+2价的铜元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：CuCl2；故选项正确；
故选：D。
4．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系不成立的是（　　）
A．纯氧无色无味，常用于医疗急救
B．熟石灰有碱性，用于改良酸性土壤
C．盐酸具有酸的通性，用于金属表面除锈
D．氦气密度比空气小，化学性质不活泼，用于填充庆典气球
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质解答即可。
【解答】解：A．氧气能供给呼吸，所以常用于医疗急救，选项说法错误；
B．熟石灰有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰用于改良酸性土壤，选项说法正确；
C．盐酸具有酸的通性，能与金属氧化物反应，所以可用于金属表面除锈，选项说法正确；
D．氦气密度比空气小，化学性质不活泼，可用于填充庆典气球，选项说法正确。
故选：A。
5．（2分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
【分析】根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的一氧化氮和水属于氧化物，氨气不属于氧化物，故错误；
B．由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故错误；
C．一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故正确。
故选：D。
6．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．检验装置气密性 B．加热液体
C．过滤 D．配制NaCl溶液
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：A。
7．（2分）下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（　　）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。
故选：C。
8．（2分）医疗上常用空气中含量最多的气体制成冷冻麻醉剂，该气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现象。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气﹣78%、氧气﹣21%、稀有气体﹣0.94%、二氧化碳﹣0.03%、水蒸气和杂质﹣0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气。
故选：A。
9．（2分）下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是（　　）
A．木炭 B．红磷 C．硫 D．氢气
【分析】根据木炭、红磷、硫和氢气燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，在空气中红热，但都不产生大量白烟，故选项错误。
B、红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，故选项正确。
C、硫燃烧产生有刺激性气味的气体，不产生大量白烟，故选项错误。
D、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，不产生大量白烟，故选项错误。
故选：B。
10．（2分）关于过滤操作的叙述不正确的是（　　）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘
B．为加快过滤速度可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
【分析】过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘，故选项说法正确。
B、不能用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒要轻靠在三层滤纸处，故选项说法正确。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选：B。
11．（2分）“对比法”是一种常用的科学探究方法。以下铁钉生锈实验的设计、结论错误的是（　　）
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
【分析】根据铁生锈需要与水和氧气并存分析解答即可。
【解答】解：A、对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；
B、对比②③不能说明铁生锈一定要有水参加，因为②中不含有氧气，错误；
C、对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，正确；
D、对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加，正确；
故选：B。
12．（2分）某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，通入CO加热至固体不再减少，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与CO发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　）
A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克
【分析】根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后固体质量减少的就是氧化铜中氧元素的质量进行解答。
【解答】解：设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO+COCu+CO2 减少的质量
80 64 80﹣64＝16
x 8.6g﹣7.0g＝1.6g

x＝8.0g
答：样品中氧化铜的质量为8.0g。
故选：B。
13．（2分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示，下列相关叙述中正确的是（　　）

A．图中的错误操作只有④
B．②中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C．图中配制溶液的正确操作顺序可以是③①④⑤②
D．按图中操作量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于16%
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平、固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图④中仰视刻度，操作错误；取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放；故选项说法错误。
B、②中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
C、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序可以是③①④⑤②，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：C。
14．（2分）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝。食盐中通常加入一定量的碘酸钾（KIO3），补充人体需要的碘元素。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是（　　）

A．碘元素属于金属元素
B．碘的相对原子质量是126.9g
C．碘原子的质量主要由构成其原子核的质子和核外电子的质量决定
D．碘离子（I﹣）的核外电子数为54
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据电子的质量很小，进行分析判断。
D、根据碘离子是碘原子得到1个电子形成的，进行分析判断。
【解答】解：A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、电子的质量很小，碘原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故选项说法错误。
D、碘离子是碘原子得到1个电子形成的，碘离子（I﹣）的核外电子数为53+1＝54，故选项说法正确。
故选：D。
15．（2分）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（　　）
A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减；利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式。
【解答】解：根据燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S；
故选：C。
16．（2分）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【分析】A、根据NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
D、根据铝的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量且质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，最后恢复至常温，故选项图象正确。
B、等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
D、铝的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。
故选：A。
17．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中只能含有一种溶质
C．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
D．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大
【分析】A、根据溶液不一定都是无色的，进行分析判断。
B、根据溶液的组成，进行分析判断。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
D、根据同一温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
B、溶液中不是只能含有一种溶质，可以含有多种溶质，故选项说法错误。
C、饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不会析出晶体，故选项说法错误。
D、同一温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，则一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
18．（2分）打赢蓝天保卫战，“煤改电”“煤改气”是农村清洁取暖的主要技术路线。已掌握了化学知识的我们，有必要向使用天然气（CH4）的人们宣传注意事项。下列关于“用气”安全的说法错误的是（　　）
A．要安装燃气报警器，输气用橡胶管一定要定期更换，以免因老化破损而漏气
B．燃气灶最好带有“熄保装置”，一旦炉灶熄火会自动关闭燃气电磁阀
C．一旦发现燃气泄漏，应迅速关闭燃气阀门，打开门窗通风，请专业人士维修
D．查找燃气泄漏点的简单方法是用燃着的打火机沿管道慢慢查找
【分析】根据防范爆炸和当燃气灶泄漏时，应先关闭燃气阀门，防止气体进一步外泄，同时开窗通风，使气体逸散，避免燃气与空气混合遇明火发生爆炸事故解答即可。
【解答】解：A、连接管道阀门至燃气灶的橡胶管一定要定期更换，以免因老化破损而漏气，避免燃气逸出后与空气混合遇明火发生爆炸，选项说法正确；
B、燃气灶最好带有“熄保装置（熄灭保护装置）”，一旦炉灶熄火会自动关闭燃气电磁阀，避免燃气大量逸出后与空气混合遇明火发生爆炸，选项说法正确；
C、一旦发现燃气泄漏，应迅速关闭燃气阀门，打开门窗通风，请专业人士维修，避免燃气与空气混合遇明火发生爆炸事故，选项说法正确；
D、用燃着的打火机沿管道慢慢查找，会使燃气与空气混合遇明火发生爆炸事故，选项说法错误；
故选：D。
19．（2分）下列实验方案不能达到相应实验目的是（　　）
A．测定空气中氧气含量
B．除去氢气中所含水蒸气
C．证明分子是不断运动的
D．验证NaOH和CO2发生化学反应
【分析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的；
B、干燥氢气，应该是长进短出，即氢气从左边导管导入，该选项不能达到实验目的；
C、过程中，①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，当运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变色，该选项能够达到实验目的；
D、滴加氢氧化钠溶液，气球膨胀，滴加盐酸时，气球缩小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
20．（2分）下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（　　）
A．硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
B．盐酸可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等
C．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业
D．碳酸氢钠俗称纯碱、苏打，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A.硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，选项说法正确；
B.盐酸可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等，选项说法正确；
C.氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，选项说法正确；
D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，而不是碳酸氢钠，碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，选项说法错误。
故选：D。
二、填空题及简答题（本大题共5个小题；第22小题每空2分，其余每空1分，共35分）
21．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：
（1）5个硫酸根离子　5SO42﹣　。
（2）铁离子　Fe3+　。
（3）过氧化氢溶液中溶质的化学式为　H2O2　。
（4）氯酸钾　KClO3　。
（5）地壳中含量最多的元素　O　。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为：5SO42﹣；
（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个铁离子带3个单位的正电荷，故铁离子可表示为：Fe3+；
（3）过氧化氢溶液中溶质是过氧化氢，其化学式为：H2O2；
（4）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氯酸钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的氯酸根组成，根据化合价原则可知，氯酸钾可表示为：KClO3；
（5）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O。
故答案为：（1）5SO42﹣；
（2）Fe3+；
（3）H2O2；
（4）KClO3；
（5）O。
22．（10分）用化学方程式表示下列事实：
（1）辛集市澳森钢铁有限公司是一家大型炼铁企业，工业上以磁铁矿石和一氧化碳反应炼铁　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　。
（2）实验室制取二氧化碳　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　。
（4）用稀硫酸除铁锈　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
（5）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性　4Al+3O2＝2Al2O3　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（2）在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；故填：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止内部的铝进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；故填：4Al+3O2＝2Al2O3。
23．（7分）科学知识在生产生活中有广泛应用：
（1）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做　潮解　。
（2）古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是　在常温下化学性质不活泼　。
（3）自然界的水有硬水和软水，常用　肥皂水　来区分。
（4）生活中铁质栏杆喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是　隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）　。
（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点　低　。
（6）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是　防止暴沸　。
（7）抗击新冠肺炎，从每天消毒做起。84消毒液不能与洁厕灵混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，其中X是一种有毒气体，它的化学式为　Cl2　。
【分析】（1）根据氢氧化钠的性质来分析；
（2）根据碳单质的化学性质来分析；
（3）根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
（4）根据铁锈蚀的条件与防锈的措施来分析；
（5）根据合金的性质来分析；
（6）根据蒸馏操作的注意事项来分析；
（7）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；故填：潮解；
（2）墨汁中含有碳，墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长；故填：碳在常温下化学性质不活泼；
（3）自然界的水有硬水和软水，常用肥皂水来区分；故填：肥皂水；
（4）生活中铁质栏杆喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）；故填：隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）；
（5）一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低；故填：低；
（6）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸；故填：防止暴沸；
（7）由NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2。故填：Cl2。
24．（9分）根据如图所示实验回答问题。

（1）A实验中沿器壁慢慢注入，并用玻璃棒搅拌的目的是 　使热量及时地扩散　，如果错误的将水注入浓硫酸，会非常危险，原因是 　浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅　。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是 　溶液由红色变为紫色　。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 　温度要达到着火点　，发生化学反应的化学方程式是 　4P+5O22P2O5　，热水中的白磷也不燃烧，说明燃烧的另一个条件是 　与氧气接触　，该实验主要利用了铜片良好的 　导热　性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是 　CuO　（填化学式）。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 　溶剂的种类　有关。
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
（2）根据碳酸受热易分解生成水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，进行分析解答。
（4）碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，铜与氧气反应生成氧化铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）通入CO2后的石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，碳酸受热易分解生成水和二氧化碳，观察到的现象是溶液由红色变为紫色。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，可以说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。白磷燃烧生成五氧化二磷，发生化学反应的化学方程式是4P+5O22P2O5；
热水中的白磷也不燃烧，说明燃烧的另一个条件是要与氧气接触。该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是铜与氧气反应生成的氧化铜（CuO）。
（4）碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，溶剂的种类不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。
故答案为：
（1）使热量及时地扩散；浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅；
（2）溶液由红色变为紫色；
（3）温度要达到着火点；4P+5O22P2O5；与氧气接触；导热；CuO；
（4）溶剂的种类。
25．（4分）A﹣Q表示初中常见物质，其中E是生活中的一种调味剂，F、G是组成元素相同两种气体，Q、R均为黑色固体，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件或产物略去），请回答下列问题：

（1）写出E物质的化学式　NaCl　。
（2）反应②的基本反应类型是　复分解反应　。
（3）A﹣Q九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是　碱　。
（4）写出反应①的化学方程式　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。
【分析】根据A﹣Q表示初中常见物质，E是生活中的一种调味剂，所以E是氯化钠，F、G是组成元素相同两种气体，Q、R均为黑色固体，所以F、G是一氧化碳、二氧化碳中的一种，D高温会生成F，所以F是二氧化碳，G是一氧化碳，D是碳酸钙，一氧化碳和黑色固体F反应生成二氧化碳，所以G可以是氧化铜，二氧化碳和R反应生成一氧化碳，所以R是碳，A、B反应会生成氯化钠和碳酸钙，依据复分解反应的原理可知，A、B是碳酸钠和氯化钙中的一种，B、C反应生成二氧化碳和氯化钠，所以B是碳酸钠，A是氯化钙，C是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣Q表示初中常见物质，E是生活中的一种调味剂，所以E是氯化钠，F、G是组成元素相同两种气体，Q、R均为黑色固体，所以F、G是一氧化碳、二氧化碳中的一种，D高温会生成F，所以F是二氧化碳，G是一氧化碳，D是碳酸钙，一氧化碳和黑色固体F反应生成二氧化碳，所以G可以是氧化铜，二氧化碳和R反应生成一氧化碳，所以R是碳，A、B反应会生成氯化钠和碳酸钙，依据复分解反应的原理可知，A、B是碳酸钠和氯化钙中的一种，B、C反应生成二氧化碳和氯化钠，所以B是碳酸钠，A是氯化钙，C是盐酸，经过验证，推导正确，所以E是NaCl；
（2）反应②是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，基本反应类型是复分解反应；
（3）A﹣Q九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，二氧化碳属于氧化物，碳属于单质，盐酸属于酸，氯化钙属于盐，所以一定没有的物质类别是碱；
（4）反应①是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）NaCl；
（2）复分解反应；
（3）碱；
（4）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
三、实验探究题（本大题共2个小题；第26小题6分，第27小题7分，共13分）
26．（6分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。
【实验验证】
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想　二　不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
　产生气泡　
猜想三成立
【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式　CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑　。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和　氨气　。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是　携带方便　（写一条即可）。
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。
【解答】解：【提出问题】
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【实验验证】
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
产生气泡
猜想三成立
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
故填：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气。
故填：氨气。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、安全。
故填：携带方便。
27．（7分）某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验，用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹（如图2）．现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
丙同学首先排除了二氧化氮，理由是　二氧化氮不是单质　；同学认为也不可能是氢气，他的理由是　硝酸钾中不含氢元素　．
【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是：　将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条伸入试管中　，观察到的现象是　带火星的木条复燃　，说明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是　2KNO32KNO2+O2↑　．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是　硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增大　
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
你对上述问题的解释是　硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体　．

【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变；要证明生成了氧气，可以使用带火星的木条进行检验；促进燃烧可以增大氧气的浓度；根据硝酸钾的溶解度进行分析解答．
【解答】解：【猜想与假设】：二氧化氮不是单质，而硝酸钾中不含有氢元素，不可能生成氢气．
故为：二氧化氮不是单质，硝酸钾中不含有氢元素；
【进行实验】：要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气；
故为：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中；木条复燃；2KNO32KNO2+O2↑；
【解释与结论】：促进燃烧可以增大氧气的浓度，白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；
故为：硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；
【反思与评价】：根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字，可以使更多的硝酸钾晶体附着在白纸表面．
故为：硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体
故答案为：【猜想假设】二氧化氮不是单质 硝酸钾中不含氢元素
【进行实验】将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条伸入试管中
带火星的木条复燃 2KNO32KNO2+O2↑
【解释与结论】硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增大；
【反思与评价】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体．
四、计算应用题（本大题共1个小题，共7分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不得分）
28．（7分）家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验数据
厕剂样品的质量
加入石灰石的质量
剩余物的总质量
36.5g
25g
57.1g
（1）反应后生成二氧化碳的质量为　4.4g　
（2）计算该洁厕剂中氯化氢的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为36.5g+25g﹣57.1g＝4.4g
设该洁厕剂中氯化氢的质量分数为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
36.5gx 4.4g
＝
x＝20%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%%。
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日期：2021/11/22 10:44:16；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921