2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (12)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (12)，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．（1分）酒精在抗击新冠肺炎疫情中发生了一系列变化。下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精稀释 B．酒精挥发 C．酒精燃烧 D．酒精溶解碘
2．（1分）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．闻气体气味
C．检查装置气密性 D．验证氧气
3．（1分）人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法不正确的是（　　）
A．空气中的二氧化碳会造成酸雨
B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2
C．定量测定空气组成的科学家是拉瓦锡
D．氮气用于磁悬浮列车、化工原料、食品防腐等
4．（1分）“美丽中国，我是行动者”，下列能源的利用不符合“低碳”理念的是（　　）
A．太阳能路灯 B．液化气做饭 C．氢能源客车 D．水力发电
5．（1分）下列事实都能从微观的角度进行解释，其中主要体现“分子间隔与物质状态有关”的是（　　）
A．25m3的天然气加压可装入0.024m3的钢瓶中
B．端午时节粽飘香
C．相同质量的CO2气体与干冰所占体积不同
D．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形
6．（1分）水是生命之源，有关探究水的组成实验说法正确的是（　　）

A．两个实验均可证明水的组成
B．干冷烧杯内壁无明显变化
C．点燃氢气前不用检验其纯度
D．a管和b管产生气体的质量比约为1：2
7．（1分）2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。如图为铷原子结构示意图，下列有关铷的说法错误的是（　　）

A．Rb属于金属元素 B．Rb位于第五周期
C．Rb在反应中易失电子 D．Rb的相对原子质量为37
8．（1分）生活中常见的灭火实例，其灭火原理为隔离可燃物的是（　　）
A．油锅着火﹣锅盖盖灭
B．森林失火﹣设置隔离带
C．油罐失火﹣用水喷淋
D．酒精灯着火﹣用湿抹布盖灭
9．（1分）微粒观、元素观、能量观、转化观是化学的重要观念，下列有关说法错误的是（　　）
A．Na和Cl本质区别是质子数不同
B．金刚石和石墨组成元素相同则为同种物质
C．生石灰与水反应放出热量
D．洗涤剂除去餐具上的油污是乳化现象
10．（1分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙制剂的说明书如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖酸钙为氧化物
B．葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为11：7
C．按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为1×0.2g×2××100%
D．葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大
11．（1分）依据实验室模拟炼铁的部分装置图。其中说法正确的是（　　）

A．应先加热Fe2O3，再通入CO
B．该实验不会引起人中毒
C．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
D．图中“炼”出的铁是纯净物，工业炼出的生铁是混合物
12．（1分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．实验操作顺序为④②①③⑤
B．选用10mL量筒量取所需水的体积
C．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为4：21
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
13．（1分）2020年11月10日，“奋斗者号”载人潜水器下潜10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。潜水器充分利用了钛合金的优良性能，下列不属于钛合金优良性能的是（　　）
A．熔点高于纯钛 B．硬度大于纯钛
C．抗腐蚀性优于不锈钢 D．强度高
14．（1分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．丙反应后其化学性质发生了变化
B．该反应中乙、丁的质量变化之比为2：7
C．该反应中一定存在元素化合价的改变
D．该反应为分解反应
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）用化学用语填空：
地壳中的元素含量如图所示，A、B、C、D分别代表四种元素，其中B代表的元素是　 　，从A、B、C、D中任选两种元素可组成的物质为　 　。（写一种即可）

16．（3分）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。如图为实验室和生活中的净水装置。
（1）①的操作名称是　 　。
（2）图②中活性炭的作用是　 　，河水经该装置净化后可加入　 　来鉴别是不是软水。

17．（2分）东汉晚期的青铜奔马，河北沧州铁狮子都是我国重点保护文物。青铜奔马全身都有绿色铜锈，铜生锈的反应原理为2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，则X的化学式为　 　；铁狮子很多与地面接触的部位也生锈了，请你写出一条防止铁狮子锈蚀的具体措施　 　。
18．（4分）九年级化学教材中有关“铁和硫酸铜溶液”的应用较为广泛。
（1）解释铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因　 　（用化学方程式表示）。
（2）验证铁、铜的活动性顺序：将铁丝放入硫酸铜溶液中，证明铁比铜活动性强的实验现象为　 　。
（3）验证质量守恒定律：图中硫酸铜溶液倒入锥形瓶前后天平始终保持平衡，反应前后溶液中一定不变的离子是　 　（用符号表示），实验后将锥形瓶中的固体过滤、洗涤、烘干、称量，其质量为bg，则a　 　b（填“＞”“＝”或“＜”）。

19．（3分）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为　 　；在t1℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中t1℃硝酸钾的溶解度a为　 　；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，两溶液中水的质量是前者　 　后者（填“＞”“＜”或“＝”）。

20．（2分）两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）由图中c点可以获取的信息是　 　。（写一条即可）

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）随着数字化实验的推广，数据的定量显示使探究验证实验更具有严谨性和可信性，有利于学生理解科学的本质。如图是教材中测定空气中氧气含量的装置及瓶内压强变化曲线。依据图示回答问题：

（1）写出图1中红磷燃烧的化学方程式 　 　。
（2）实验过程中造成图2中DE段压强明显增大的具体操作是什么？　 　。
22．（2分）如图是氧化汞分解反应的微观示意图．
（1）请用给定的符号，在如图的方框内补全相应数量的粒子模型．
（2）物质乙、丙分别是由（粒子）　 　构成．

23．（2分）铁作为金属材料被广泛应用于生产、生活中。
（1）科学实验证明“铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧，火星四射”，说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关？　 　。
（2）某同学用如图所示装置做铁丝在氧气中燃烧的实验，未看到火星四射。从燃烧的条件分析，实验失败的原因是什么？　 　。
（3）铁制成铁锅烹调食物利用了铁的哪些性质？　 　。

24．（4分）教材中常见四种物质之间的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示。甲是天然气最主要的成分，乙、丙组成元素完全相同。
（1）写出甲→丙的化学方程式　 　。
（2）简述丙在生活中的一种用途　 　。
（3）请你设计一种鉴别乙和丙的方法　 　。（用化学方程式表示）

四、综合应用题（共10分）
25．（10分）实验是进行科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。

（1）利用图一仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是　 　（填序号），反应原理是　 　（用化学方程式表示），若将仪器⑧换成分液漏斗，则装置具备的优点是　 　。
（2）实验室若用固体制取氧气，除利用上述仪器外，还需补充的一种仪器是　 　（填名称），其反应的化学方程式为　 　，氧气可用排水法收集，利用了氧气　 　的性质。
（3）若用水将图二所示的氢气从瓶内排出，水须从　 　（填“a”或“b”）端导管口通入。
（4）2020年12月18日中央经济工作会议明确表示，力争2060年前实现“碳中和”的目标。目前科学家已将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇（CH3OH），同时有水生成。若要生成6.4t甲醇可从空气中捕获二氧化碳的质量为多少？

参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．（1分）酒精在抗击新冠肺炎疫情中发生了一系列变化。下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精稀释 B．酒精挥发 C．酒精燃烧 D．酒精溶解碘
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、酒精稀释只是加入水稀释，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C正确；
D、酒精溶解碘，属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．（1分）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．闻气体气味
C．检查装置气密性 D．验证氧气
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
B、根据闻气体气味的方法考虑；
C、根据装置气密性检查方法考虑；
D、根据验证氧气的方法考虑。
【解答】解：A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A错；
B、闻气体气味的方法：用手扇少量气体闻，不能将鼻孔凑到集气瓶口，故B错；
C、装置气密性检查方法：必须是密封体系，图示长颈漏斗与外界通着，不能检查装置气密性，故C错；
D、验证氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，说明该气体是氧气，故D正确。
故选：D。
3．（1分）人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法不正确的是（　　）
A．空气中的二氧化碳会造成酸雨
B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2
C．定量测定空气组成的科学家是拉瓦锡
D．氮气用于磁悬浮列车、化工原料、食品防腐等
【分析】A、根据造成酸雨的气体考虑；
B、根据空气的组成考虑；
C、根据测定空气组成的科学家考虑；
D、根据氮气的用途考虑。
【解答】解：A、造成酸雨主要气体是二氧化硫和氮的氧化物，二氧化碳不能形成酸雨，故A说法错误；
B、空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2，故B说法正确；
C、定量测定空气组成的科学家是拉瓦锡，故C说法正确；
D、氮气用于磁悬浮列车、化工原料、食品防腐等，故D说法正确。
故选：A。
4．（1分）“美丽中国，我是行动者”，下列能源的利用不符合“低碳”理念的是（　　）
A．太阳能路灯 B．液化气做饭 C．氢能源客车 D．水力发电
【分析】节能减排，保护环境指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A.太阳能路灯能减少电能，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
B.液化气燃烧会产生二氧化碳，不符合“低碳”理念；
C.氢能源的使用可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
D.水里发电可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
故选：B。
5．（1分）下列事实都能从微观的角度进行解释，其中主要体现“分子间隔与物质状态有关”的是（　　）
A．25m3的天然气加压可装入0.024m3的钢瓶中
B．端午时节粽飘香
C．相同质量的CO2气体与干冰所占体积不同
D．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、25m3的天然气加压可装入0.024m3的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，没有体现“分子间隔与物质状态有关”，故选项错误。
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，没有体现“分子间隔与物质状态有关”故选项错误。
C、相同质量的CO2气体与干冰所占体积不同，是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变，体现了分子间隔与物质状态有关，故选项正确。
D、变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形，是因为温度升高，分子间的间隔变大，没有体现“分子间隔与物质状态有关”，故选项错误。
故选：C。
6．（1分）水是生命之源，有关探究水的组成实验说法正确的是（　　）

A．两个实验均可证明水的组成
B．干冷烧杯内壁无明显变化
C．点燃氢气前不用检验其纯度
D．a管和b管产生气体的质量比约为1：2
【分析】A.根据实验原理以及质量守恒定律来分析；
B.根据氢气燃烧的产物来分析；
C.根据氢气验纯的必要性来分析；
D.根据电解水的现象与原理来分析。
【解答】解：A.水的通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，选项说法正确；
B.氢气燃烧生成水，所以干冷烧杯内壁出现水雾，选项说法错误；
C.氢气具有可燃性，氢气不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前必须检验其纯度，选项说法错误；
D.由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管和b管产生气体的体积比约为2：1，质量比为1：8，选项说法错误。
故选：A。
7．（1分）2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。如图为铷原子结构示意图，下列有关铷的说法错误的是（　　）

A．Rb属于金属元素 B．Rb位于第五周期
C．Rb在反应中易失电子 D．Rb的相对原子质量为37
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、周期数＝原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第5周期，故选项说法正确。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
D、由铷原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是37，核内质子数为37，而不是Rb的相对原子质量为37，故选项说法错误。
故选：D。
8．（1分）生活中常见的灭火实例，其灭火原理为隔离可燃物的是（　　）
A．油锅着火﹣锅盖盖灭
B．森林失火﹣设置隔离带
C．油罐失火﹣用水喷淋
D．酒精灯着火﹣用湿抹布盖灭
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
【解答】解：A、油锅着火用锅盖盖灭能隔绝氧气，不符合题意；
B、森林着火设置隔离带的目的是移走可燃物，符合题意；
C、用水灭火降低的是可燃物的温度，不符合题意；
D、酒精着火用湿抹布盖灭能降低温度并使可燃物与空气隔绝，不符合题意；
故选：B。
9．（1分）微粒观、元素观、能量观、转化观是化学的重要观念，下列有关说法错误的是（　　）
A．Na和Cl本质区别是质子数不同
B．金刚石和石墨组成元素相同则为同种物质
C．生石灰与水反应放出热量
D．洗涤剂除去餐具上的油污是乳化现象
【分析】A、根据元素概念解答；
B、根据金刚石和石墨的性质不同分析；
C、根据生石灰与水反应放出热量分析；
D、根据乳化现象分析。
【解答】解：A、Na和Cl属于不同元素，不同元素的本质区别是质子数不同，正确；
B、金刚石和石墨组成元素相同，但由于碳原子的排列方式不同，为不同种物质，错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，正确；
D、洗涤剂能除去餐具上的油污，是由于其具有乳化功能，能将油污分解成小油滴，正确。
故选：B。
10．（1分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙制剂的说明书如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖酸钙为氧化物
B．葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为11：7
C．按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为1×0.2g×2××100%
D．葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大
【分析】A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C.根据标签信息以及元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A.葡萄糖酸钙是由4种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B.葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）＝11：112，选项说法错误；
C.按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为1×0.2g×2××100%，选项说法正确；
D.葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙元素的质量比为（12×6×2）：（1×11×2）：（16×7×2）：40＝72：11：112：20，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法错误。
故选：C。
11．（1分）依据实验室模拟炼铁的部分装置图。其中说法正确的是（　　）

A．应先加热Fe2O3，再通入CO
B．该实验不会引起人中毒
C．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
D．图中“炼”出的铁是纯净物，工业炼出的生铁是混合物
【分析】A.根据炼铁的步骤来分析；
B.根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；
C.根据铁矿石的主要成分来分析；
D.根据炼铁的原理来分析。
【解答】解：A.一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热可能会发生爆炸，所以实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排净玻璃管内空气，防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸，选项说法错误；
B.该实验的尾气中含有有毒的一氧化碳，图示实验没有尾气的处理装置，会造成人的中毒，选项说法错误；
C.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，选项说法错误；
D.图中“炼”出的是纯铁，是纯净物，工业炼出的“铁”中含有碳等杂质，是生铁，属于混合物，选项说法正确。
故选：D。
12．（1分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．实验操作顺序为④②①③⑤
B．选用10mL量筒量取所需水的体积
C．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为4：21
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析判断。
B、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
【解答】解：A、配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法错误。
B、配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣16g＝84g（合84mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为16%：（1﹣16%）＝4：21，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：C。
13．（1分）2020年11月10日，“奋斗者号”载人潜水器下潜10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。潜水器充分利用了钛合金的优良性能，下列不属于钛合金优良性能的是（　　）
A．熔点高于纯钛 B．硬度大于纯钛
C．抗腐蚀性优于不锈钢 D．强度高
【分析】根据合金的性能分析判断．
【解答】解：A、合金的熔点低于组成纯金属的熔点，故钛合金的熔点低于纯钛，故A错误；
B、合金的硬度大于组成纯金属的硬度，故钛合金的硬度大于纯钛硬度，故B正确；
C、钛合金具有较强的耐腐蚀性，因此钛合金耐腐蚀性能优于不锈钢。故C正确；
D、钛合金材料，在强度、塑性等方面都极其优异，故D正确。
故选：A。
14．（1分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．丙反应后其化学性质发生了变化
B．该反应中乙、丁的质量变化之比为2：7
C．该反应中一定存在元素化合价的改变
D．该反应为分解反应
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，因此反应后其化学性质没有发生变化，该选项说法不正确；
B、该反应中乙、丁的质量变化之比为（4﹣2）：（8﹣1）＝2：7，该选项说法正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲、乙反应生成丁，是化合反应，反应前后元素化合价可能改变，也可能不变，该选项说法不正确；
D、该反应是化合反应，该选项说法不正确。
故选：B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）用化学用语填空：
地壳中的元素含量如图所示，A、B、C、D分别代表四种元素，其中B代表的元素是　Si　，从A、B、C、D中任选两种元素可组成的物质为　SiO2　。（写一种即可）

【分析】根据地壳中各种元素的含量从高到低依次是氧、硅、铝、铁进行解答。
【解答】解：有图可知，B元素的含量在地壳中居第二位，故为硅，其符号为Si；
A元素在地壳中的含量排第一位，故为氧元素，故AB两种元素组成的物质为二氧化硅，其化学式为：SiO2。
故答案为：Si；SiO2。
16．（3分）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。如图为实验室和生活中的净水装置。
（1）①的操作名称是　过滤　。
（2）图②中活性炭的作用是　吸附色素和异味　，河水经该装置净化后可加入　肥皂水　来鉴别是不是软水。

【分析】（1）根据图示操作来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途以及硬水与软水的检验方法来分析。
【解答】解：（1）图示①的操作名称是过滤；故填：过滤；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；检验硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：吸附色素和异味；肥皂水。
17．（2分）东汉晚期的青铜奔马，河北沧州铁狮子都是我国重点保护文物。青铜奔马全身都有绿色铜锈，铜生锈的反应原理为2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，则X的化学式为　CO2　；铁狮子很多与地面接触的部位也生锈了，请你写出一条防止铁狮子锈蚀的具体措施　保持表面的洁净和干燥或刷漆等　。
【分析】化学反应前后原子种类、个数和质量都不变；
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：反应前后铜原子都是2个，氢原子都是2个，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为CO2；
防止铁狮子锈蚀的具体措施：保持表面的洁净和干燥、刷漆等。
故填：CO2；保持表面的洁净和干燥或刷漆等。
18．（4分）九年级化学教材中有关“铁和硫酸铜溶液”的应用较为广泛。
（1）解释铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　（用化学方程式表示）。
（2）验证铁、铜的活动性顺序：将铁丝放入硫酸铜溶液中，证明铁比铜活动性强的实验现象为　有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　。
（3）验证质量守恒定律：图中硫酸铜溶液倒入锥形瓶前后天平始终保持平衡，反应前后溶液中一定不变的离子是　SO42﹣　（用符号表示），实验后将锥形瓶中的固体过滤、洗涤、烘干、称量，其质量为bg，则a　＜　b（填“＞”“＝”或“＜”）。

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）验证铁、铜的活动性顺序：将铁丝放入硫酸铜溶液中，证明铁比铜活动性强的实验现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。
故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）反应前后溶液中一定不变的离子是硫酸根离子；
反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，
56 64
由以上质量关系可知，反应后固体质量增大，实验后将锥形瓶中的固体过滤、洗涤、烘干、称量，其质量为bg，则a＜b。
故填：SO42﹣；＜。
19．（3分）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为　蒸发溶剂　；在t1℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中t1℃硝酸钾的溶解度a为　31.6　；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，两溶液中水的质量是前者　＞　后者（填“＞”“＜”或“＝”）。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；有关溶液结晶的方法，有关的计算要正确。
【解答】解：从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；设t1℃硝酸钾的溶解度为x，20g﹣4.2＝15.8g，，x＝31.6g；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，两溶液中水的质量是氯化钠的＞硝酸钾的，因为降温时，溶剂的质量不变；故答案为：蒸发溶剂；31.6；＞。
20．（2分）两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（2）由图中c点可以获取的信息是　镁、锌都有剩余或镁、锌产生氢气质量相等或镁、锌消耗酸的质量相等　。（写一条即可）

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（2）由图中c点可以获取的信息：镁、锌都有剩余，镁、锌产生氢气质量相等，镁、锌消耗酸的质量相等。
故填：镁、锌都有剩余或镁、锌产生氢气质量相等或镁、锌消耗酸的质量相等。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）随着数字化实验的推广，数据的定量显示使探究验证实验更具有严谨性和可信性，有利于学生理解科学的本质。如图是教材中测定空气中氧气含量的装置及瓶内压强变化曲线。依据图示回答问题：

（1）写出图1中红磷燃烧的化学方程式 　4P+5O22P2O5　。
（2）实验过程中造成图2中DE段压强明显增大的具体操作是什么？　等集气瓶冷却到室温打开弹簧夹　。
【分析】（1）根据红磷燃烧的原理来分析；
（2）根据装置内压强的变化以及实验操作来分析。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（2）DE段压强变化是瞬间恢复与大气压一致，则DE段压强突然增大的实验操作是待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水进入瓶内，使瓶内外压强一致，故填：等集气瓶冷却到室温打开弹簧夹。
22．（2分）如图是氧化汞分解反应的微观示意图．
（1）请用给定的符号，在如图的方框内补全相应数量的粒子模型．
（2）物质乙、丙分别是由（粒子）　汞原子和氧分子　构成．

【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的种类、数目的变化及化学反应的实质．
【解答】解：（1）根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框内画出相应的粒子模型为：

（2）物质乙是由汞原子构成的、丙是由氧分子构成的．
故答为：（1）见上图；（2）汞原子和氧分子．
23．（2分）铁作为金属材料被广泛应用于生产、生活中。
（1）科学实验证明“铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧，火星四射”，说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关？　氧气浓度或含量　。
（2）某同学用如图所示装置做铁丝在氧气中燃烧的实验，未看到火星四射。从燃烧的条件分析，实验失败的原因是什么？　温度未达到可燃物的着火点　。
（3）铁制成铁锅烹调食物利用了铁的哪些性质？　延展性、导热性　。

【分析】（1）根据促进物质燃烧的条件解答；
（2）铁丝的温度没有达到着火点时不能燃烧；
（3）根据铁的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与氧气的浓度（或含量、多少、质量分数等）有关；
（2）铁丝在氧气中没有观察到“火星四射”的现象，是因为温度没有达到铁丝的着火点；
（3）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性；
故答案为：（1）氧气浓度或含量；（2）温度未达到可燃物的着火点；（3）延展性、导热性。
24．（4分）教材中常见四种物质之间的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示。甲是天然气最主要的成分，乙、丙组成元素完全相同。
（1）写出甲→丙的化学方程式　CH4+2O22H2O+CO2　。
（2）简述丙在生活中的一种用途　灭火或人工降雨或气体肥料或化工产品的原料等合理均可　。
（3）请你设计一种鉴别乙和丙的方法　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或2CO+O22CO2或CO2+H2O═H2CO3或CO+CuOCu+CO2或Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等合理均可　。（用化学方程式表示）

【分析】根据甲是天然气最主要的成分，所以甲是甲烷，乙、丙组成元素完全相同，甲烷会转化成丙，乙、丙可以相互转化，所以丙是二氧化碳，乙是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）甲是天然气最主要的成分，所以甲是甲烷，乙、丙组成元素完全相同，甲烷会转化成丙，乙、丙可以相互转化，所以丙是二氧化碳，乙是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以甲→丙的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；
（2）丙在生活中的一种用途是：灭火或人工降雨或气体肥料或化工产品的原料等合理均可；
（3）一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和水反应会生成碳酸，设计一种鉴别乙和丙的方法是：Ca（OH）2 +CO2 ＝CaCO3↓+H2O或2CO+O22CO2或CO2+H2O═H2CO3或CO+CuOCu+CO2或 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等合理均可。
故答案为：（1）CH4+2O22H2O+CO2；
（2）灭火或人工降雨或气体肥料或化工产品的原料等合理均可；
（3）Ca（OH）2 +CO2 ＝CaCO3↓+H2O或2CO+O22CO2或CO2+H2O═H2CO3或CO+CuOCu+CO2或 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等合理均可。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）实验是进行科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。

（1）利用图一仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是　①②⑦⑧　（填序号），反应原理是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示），若将仪器⑧换成分液漏斗，则装置具备的优点是　控制滴加液体速度，控制反应速率　。
（2）实验室若用固体制取氧气，除利用上述仪器外，还需补充的一种仪器是　试管　（填名称），其反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）　，氧气可用排水法收集，利用了氧气　不易溶于水且不与水反应　的性质。
（3）若用水将图二所示的氢气从瓶内排出，水须从　 　（填“a”或“b”）端导管口通入。
（4）2020年12月18日中央经济工作会议明确表示，力争2060年前实现“碳中和”的目标。目前科学家已将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇（CH3OH），同时有水生成。若要生成6.4t甲醇可从空气中捕获二氧化碳的质量为多少？
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应进行分析；
（2）根据仪器的特点选择药品制取氧气，写出方程式，根据氧气的性质分析收集的方法；
（3）根据氢气和水的密度关系分析进水端；
（4）根据甲醇的质量和反应的方程式可计算出二氧化碳的质量。
【解答】解：（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，所以利用上述仪器组装装置制取二氧化碳，选择的仪器是：①②⑦⑧；反应的原理是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若将仪器⑧换成分液漏斗，则装置具备的优点是：控制滴加液体速度，控制反应速率。
（2）实验室若用固体制取氧气，除利用上述仪器外，还需补充的一种仪器是试管，可选用的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物，其反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑，氧气可用排水法收集，利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质。
（3）若用水将图二所示的氢气从瓶内排出，由于水的密度比氢气大，水须从b端导管口通入。
（4）设捕获二氧化碳的质量为x
3H2+CO2CH3OH+H2O
44 32
x 6.4t
解得：x＝8.8t
答：可从空气中捕获二氧化碳的质量为8.8t。
故答案为：
（1）①②⑦⑧；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；控制滴加液体速度，控制反应速率。
（2）试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；不易溶于水且不与水反应。
（3）b。
（4）8.8t。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/11/22 10:43:51；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921