2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (18)

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2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、1-10题为选择题，共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。答案请按要求填涂在答题纸上。
1．（2分）启东市成功创建全国文明城市，以下做法与文明城市不相符合的是（　　）
A．节能减排，绿色出行 B．焚烧落叶，爱护环境
C．垃圾分类，变废为宝 D．资源管理，节约用水
2．（2分）氯化镉[CdCl2]是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是（　　）
A．Cl2 B．HCl C．MgCl2 D．Mg（OH）2
3．（2分）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
D．烧碱显碱性，可以中和酸性土壤
4．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．测溶液的pH
C．制取氧气 D．稀释浓硫酸
5．（2分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法不正确的是（　　）
A．“丹砂（HgS）烧之成水银”，丹砂中Hg的化合价为+2
B．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度的特性
C．“慈（慈通磁）石能吸铁，及其于铜则不通矣”，其中的“慈石”主要成分是Fe2O3
D．“甑下、甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝”，其中“固济”指的是密封
6．（2分）向盛有50g 10% Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2分）复方碳酸镁片[有效成分为MgCO3]和双羟基铝碳酸钠[有效成分为NaAl（OH）2CO3]都是医疗上常用的抑酸剂。下列有关说法正确的是（　　）
A．胃酸的主要成分是碳酸
B．NaAl（OH）2CO3属于混合物
C．两种药物均不适合胃溃疡患者服用
D．两种药品起抑酸作用的微粒都只有CO32﹣
8．（2分）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．0℃时，物质X的溶解度是20g
B．A、B两点对应溶液中溶质的质量分数：A＜B
C．t1℃，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液
D．若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
9．（2分）下列操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
滴加过量的BaCl2溶液后过滤
B
除去CO2中混有的CO
将混合气体通过灼热的CuO
C
除去铜粉中混有的铁粉
加入过量稀硫酸，过滤
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加氢氧化钠溶液微热，闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为Mg（OH）2和CaCO3，已知：Mg（OH）2受热时易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3高温下分解。某兴趣小组取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后对剩余固体的判断，下列说法错误的是（　　）

A．图中b点剩余固体是由CaCO3和MgO组成
B．图中c、d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为CaCO3、CaO、MgO
C．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
二、非选择题
11．（10分）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
（1）小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。

①x＝　 　。
②氮化镓的一种工业制法是用单质镓和NH3在高温下制得，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为　 　。
③硅元素原子的核电荷数为　 　。
（2）图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜　 　（填“失去或得到”）电子，反应后溶液的质量　 　。（填“增加、减少或不变”）

（3）图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价﹣﹣物质类别”关系图。
①a的化学式为　 　。
②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现　 　（填“氧化或还原”）性。
③将少量Cu2O固体投入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色，而且容器底部有单质铜析出，写出该反应的化学方程式　 　。
12．（6分）活性氧化锌可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，以氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO等杂质）为原料制备高纯氧化锌的生产工艺流程如图：

（1）“酸溶”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒的目的是　 　。
（2）“酸溶”后的溶液（pH＝1.2）含有Zn2+、SO42﹣，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等杂质。
①除铁：向“酸溶”后溶液中先加入H2O2，将Fe2+转化Fe3+，再加入　 　（填“Na2CO3或H2SO4”）调节pH至5.4，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀。
②除铜：可采用置换反应除去，应选择加入的试剂是　 　。
（3）草酸锌中的阴离子符号为　 　。
（4）煅烧草酸锌时，获得高纯氧化锌外，还同时生成CO和CO2，写出该化学反应方程式　 　。
13．（8分）“一带一路”沿线的20国青年评选出了他们心目中的中国“新四大发明”：高铁、共享单车、网购和移动支付。
（1）“高铁”已成为我国的一张新名片。
①高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
②用锰钢制造铁轨，已知锰的金属性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是　 　。
A．铁、锰、硫酸镁溶液
B．铁、锰、硫酸锌溶液
C．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
③为防控新冠疫情，高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液2000g用于喷雾消毒，需要20%的过氧乙酸溶液　 　g。
（2）共享单车助力绿色出行，低碳环保。
①车身喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是　 　。
②制造轮毂利用了金属的延展性，这属于　 　（填“物理或化学”）性质。
③普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释自行车“夏天易爆胎”的原因　 　。
（3）网购和移动支付给我们的生活带来了很多便捷。
①网购用到手机或电脑，它们芯片的主要材料是硅。工业上制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为　 　。
②移动支付二维码的基础材料的化学式为C2H3Cl，其中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
14．（9分）蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
小组先自制了一种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表一所示：
表一
试剂
稀盐酸
氢氧化钙溶液
蒸馏水
白醋
肥皂水
颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
紫薯汁　 　（填“能或不能”）作酸碱指示剂。
【查阅资料】
Ⅰ．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。
Ⅱ．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
【提出问题】①蚁酸具有酸性吗？②蚁酸分解生成的两种氧化物是什么？
【推断与猜想】
小组同学根据蚁酸中含有氢元素，推测分解产物中含有水。同时他们对另一种氧化物提出了两种猜想，猜想一：二氧化碳；猜想二：一氧化碳。
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察溶液颜色变化。
（2）小组将蚁酸在隔绝空气加热分解产生的气体通入如图装置来验证推测和猜想。

用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在　 　处。（选填“Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ或Ⅳ”）
【实验现象与结论】
表二
实验现象
结论
滴加紫薯汁的蚁酸溶液变红色
蚁酸显　 　性。
装置A中澄清石灰水无明显变化
分解气体中没有二氧化碳。
装置C中的黑色粉末变红色
分解气体中存在　 　。
装置D中澄清石灰水变浑浊
装置F中无水硫酸铜变蓝
分解气体中存在水。
【思考】
（1）装置B的作用是　 　，装置E的作用是　 　。
（2）写出装置C中的化学方程式　 　。
【应用】
要缓解蚊虫叮咬后的症状，可在叮咬处涂抹表一中的　 　。
15．（7分）某化学兴趣小组利用pH和温度传感器进一步探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程。小组以20g 19.6%的稀硫酸和一未知浓度的氢氧化钠溶液进行反应，反应装置如图1，反应过程中两个传感器数据变化曲线如图2、3所示。

（1）图2中a点所对应的烧杯中溶液里的溶质成分是　 　、　 　。（填化学式）
（2）图3中曲线的变化说明中和反应是　 　（填“放热或吸热”）反应。
（3）结合图2、图3，可以推知m的数值最接近于　 　。（填“20或50或85”）
（4）计算实验中所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要有详细计算步骤）

参考答案与试题解析
一、1-10题为选择题，共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。答案请按要求填涂在答题纸上。
1．（2分）启东市成功创建全国文明城市，以下做法与文明城市不相符合的是（　　）
A．节能减排，绿色出行 B．焚烧落叶，爱护环境
C．垃圾分类，变废为宝 D．资源管理，节约用水
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.节能减排，绿色出行可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，不合题意；
B.焚烧落叶会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于保护环境，符合题意；
C.垃圾分类，变废为宝既能节约资源，又减少了污染物的排放，有利于保护环境，不合题意；
D.资源管理，节约用水可以节约用水，有利于保护环境，不合题意。
故选：B。
2．（2分）氯化镉[CdCl2]是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是（　　）
A．Cl2 B．HCl C．MgCl2 D．Mg（OH）2
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
【解答】解：根据题意，氯化镉[CdCl2]有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。
A、Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、HCl是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。
C、MgCl2是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
D、Mg（OH）2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：C。
3．（2分）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
D．烧碱显碱性，可以中和酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A.氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯，对应关系正确；
B.液氮汽化会吸收大量的热，可用作冷冻麻醉剂，对应关系错误；
C.盐酸能与金属氧化物反应，所以稀盐酸可用于除铁锈，对应关系错误；
D.烧碱的腐蚀性强，不能用于中和酸性土壤，对应关系错误。
故选：A。
4．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．测溶液的pH
C．制取氧气 D．稀释浓硫酸
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
5．（2分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法不正确的是（　　）
A．“丹砂（HgS）烧之成水银”，丹砂中Hg的化合价为+2
B．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度的特性
C．“慈（慈通磁）石能吸铁，及其于铜则不通矣”，其中的“慈石”主要成分是Fe2O3
D．“甑下、甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝”，其中“固济”指的是密封
【分析】A.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B.根据合金的性质来分析；
C.根据矿石的主要成分来分析；
D.根据实验操作来分析。
【解答】解：A.HgS中，硫元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，汞元素显+2价，选项说法正确；
B.合金的硬度一般大于成分金属，“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，选项说法正确；
C.富含氧化铁的矿石没有磁性，富含四氧化三铁的矿石有磁性，选项说法错误；
D.“盐泥固济”，“固济”指的是用盐泥密封，选项说法正确。
故选：C。
6．（2分）向盛有50g 10% Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】利用硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡，两者都是难电离的物质，并结合相关图象的信息进行解决即可。
【解答】解：
A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意。
B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意。
C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意。
D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意。
故选：D。
7．（2分）复方碳酸镁片[有效成分为MgCO3]和双羟基铝碳酸钠[有效成分为NaAl（OH）2CO3]都是医疗上常用的抑酸剂。下列有关说法正确的是（　　）
A．胃酸的主要成分是碳酸
B．NaAl（OH）2CO3属于混合物
C．两种药物均不适合胃溃疡患者服用
D．两种药品起抑酸作用的微粒都只有CO32﹣
【分析】A、根据胃酸的主要成分，进行分析判断。
B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
C、根据碳酸镁、NaAl（OH）2CO3均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
D、根据双羟基铝碳酸的有效成分为NaAl（OH）2CO3，进行分析判断。
【解答】解：A、胃酸的主要成分是盐酸，故选项说法错误。
B、NaAl（OH）2CO3是由NaAl（OH）2CO3一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。
C、碳酸镁、NaAl（OH）2CO3均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可能会造成胃穿孔，均不适合胃溃疡患者服用，故选项说法正确。
D、双羟基铝碳酸的有效成分为NaAl（OH）2CO3，起抑酸作用的微粒有OH﹣、CO32﹣，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2分）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．0℃时，物质X的溶解度是20g
B．A、B两点对应溶液中溶质的质量分数：A＜B
C．t1℃，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液
D．若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
【分析】A.0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，进行分析解答。
B.根据A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，进行分析解答。
C.t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，进行分析判断。
D.根据题意，要从D点对应的溶液中得到全部固体X，结合结晶的方法，进行分析判断。
【解答】解：A.0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g，选项说法正确；
B.A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B，选项说法正确；
C.t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，选项说法正确；
D.若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分蒸干，可采用蒸发结晶的方法，选项说法错误。
故选：D。
9．（2分）下列操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
滴加过量的BaCl2溶液后过滤
B
除去CO2中混有的CO
将混合气体通过灼热的CuO
C
除去铜粉中混有的铁粉
加入过量稀硫酸，过滤
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加氢氧化钠溶液微热，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、取样，加氢氧化钠溶液微热，闻气味，若产生有刺激性气味的气体，说明为铵态氮肥，故选项能达到实验目的。
故选：A。
10．（2分）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为Mg（OH）2和CaCO3，已知：Mg（OH）2受热时易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3高温下分解。某兴趣小组取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后对剩余固体的判断，下列说法错误的是（　　）

A．图中b点剩余固体是由CaCO3和MgO组成
B．图中c、d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为CaCO3、CaO、MgO
C．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
【分析】加热条件下氢氧化镁分解生成水和氧化镁，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、a﹣b过程中，氢氧化镁分解生成水和氧化镁，图中b点剩余固体是由CaCO3和MgO组成，该选项说法正确；
B、c﹣d过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中c、d之间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为CaCO3、CaO、MgO，该选项说法正确；
C、a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量相等，该选项说法不正确；
D、（12.0﹣x）g是碳酸钙分解生成二氧化碳的质量，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量与和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，因此若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g，该选项说法正确。
故选：C。
二、非选择题
11．（10分）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
（1）小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。

①x＝　31　。
②氮化镓的一种工业制法是用单质镓和NH3在高温下制得，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为　2NH3+2Ga2GaN+3H2　。
③硅元素原子的核电荷数为　14　。
（2）图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜　失去　（填“失去或得到”）电子，反应后溶液的质量　增加　。（填“增加、减少或不变”）

（3）图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价﹣﹣物质类别”关系图。
①a的化学式为　Cu（OH）2　。
②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现　还原　（填“氧化或还原”）性。
③将少量Cu2O固体投入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色，而且容器底部有单质铜析出，写出该反应的化学方程式　Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu　。
【分析】（1）在原子中，核电荷数＝核外电子数。
化合物中元素化合价代数和为零。
单质镓和NH3在高温下制得，同时生成一种气体单质，即氢气。
（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。
（3）a是氢氧化铜。
CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现还原性。
氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。
【解答】解：（1）①x＝2+8+18+3＝31。
故填：31.
②氮化镓中，氮元素化合价是﹣3，镓元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镓的化学式是GaN，单质镓和NH3在高温下制得，同时生成一种气体单质，即氢气，该反应的化学方程式为：2NH3+2Ga2GaN+3H2。
故填：GaN。
③硅元素原子的核电荷数为14。
故填：14.
（2）反应过程中铜失去电子，反应后溶液的质量增加。
故填：失去；增加。
（3）①a的化学式为Cu（OH）2。
故填：Cu（OH）2。
②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现还原性。
故填：还原。
③将少量Cu2O固体投入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色，而且容器底部有单质铜析出，该反应的化学方程式：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
故填：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
12．（6分）活性氧化锌可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，以氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO等杂质）为原料制备高纯氧化锌的生产工艺流程如图：

（1）“酸溶”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒的目的是　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　。
（2）“酸溶”后的溶液（pH＝1.2）含有Zn2+、SO42﹣，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等杂质。
①除铁：向“酸溶”后溶液中先加入H2O2，将Fe2+转化Fe3+，再加入　Na2CO3　（填“Na2CO3或H2SO4”）调节pH至5.4，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀。
②除铜：可采用置换反应除去，应选择加入的试剂是　锌　。
（3）草酸锌中的阴离子符号为　C2O42﹣　。
（4）煅烧草酸锌时，获得高纯氧化锌外，还同时生成CO和CO2，写出该化学反应方程式　ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑　。
【分析】（1）“酸溶”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）碳酸钠溶液显碱性。
锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
（4）高温条件下，草酸锌分解生成氧化锌、一氧化碳和二氧化碳。
【解答】解：（1）“酸溶”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）①除铁：向“酸溶”后溶液中先加入H2O2，将Fe2+转化Fe3+，再加入Na2CO3调节pH至5.4，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀。
②除铜：可采用置换反应除去，应选择加入的试剂是锌，是因为锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
故填：Na2CO3；锌。
（3）草酸锌中的锌元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，草酸锌中的阴离子带2个单位负电荷，可以表示为C2O42﹣。
故填：C2O42﹣。
（4）高温条件下，草酸锌分解生成氧化锌、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。
故填：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。
13．（8分）“一带一路”沿线的20国青年评选出了他们心目中的中国“新四大发明”：高铁、共享单车、网购和移动支付。
（1）“高铁”已成为我国的一张新名片。
①高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于　置换　反应（填基本反应类型）。
②用锰钢制造铁轨，已知锰的金属性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是　 　。
A．铁、锰、硫酸镁溶液
B．铁、锰、硫酸锌溶液
C．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
③为防控新冠疫情，高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液2000g用于喷雾消毒，需要20%的过氧乙酸溶液　200　g。
（2）共享单车助力绿色出行，低碳环保。
①车身喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是　隔绝氧气和水　。
②制造轮毂利用了金属的延展性，这属于　物理　（填“物理或化学”）性质。
③普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释自行车“夏天易爆胎”的原因　分子之间间隔随着温度升高而增大　。
（3）网购和移动支付给我们的生活带来了很多便捷。
①网购用到手机或电脑，它们芯片的主要材料是硅。工业上制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为　CO　。
②移动支付二维码的基础材料的化学式为C2H3Cl，其中碳元素和氢元素的质量比为　8：1　。
【分析】（1）一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应
能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是铁、锰、硫酸锌溶液，是因为铁不能和硫酸锌反应，锰能和硫酸锌反应，说明铁不如锰活泼。
溶液稀释前后溶质质量不变。
（2）车身喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是隔绝氧气和水。
制造轮毂利用了金属的延展性，这属于物理性质。
分子之间间隔随着温度升高而增大。
（3）反应前后原子种类、个数都不变。
根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。
【解答】解：（1）①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于置换反应。
故填：置换。
②能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是铁、锰、硫酸锌溶液，是因为铁不能和硫酸锌反应，锰能和硫酸锌反应，说明铁不如锰活泼。
故填：B。
③需要20%的过氧乙酸溶液质量：2000g×2%÷20%＝200g。
故填：200.
（2）①车身喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是隔绝氧气和水。
故填：隔绝氧气和水。
②制造轮毂利用了金属的延展性，这属于物理性质。
故填：物理。
③自行车“夏天易爆胎”的原因是分子之间间隔随着温度升高而增大。
故填：分子之间间隔随着温度升高而增大。
（3）①反应前后硅原子都是1个，反应前氧原子、碳原子都是2个，反应后应该都是2个，包含在未知物质中，X的化学式为CO。
故填：CO。
②移动支付二维码的基础材料的化学式为C2H3Cl，其中碳元素和氢元素的质量比为：24：3＝8：1。
故填：8：1。
14．（9分）蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
小组先自制了一种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表一所示：
表一
试剂
稀盐酸
氢氧化钙溶液
蒸馏水
白醋
肥皂水
颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
紫薯汁　能　（填“能或不能”）作酸碱指示剂。
【查阅资料】
Ⅰ．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。
Ⅱ．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
【提出问题】①蚁酸具有酸性吗？②蚁酸分解生成的两种氧化物是什么？
【推断与猜想】
小组同学根据蚁酸中含有氢元素，推测分解产物中含有水。同时他们对另一种氧化物提出了两种猜想，猜想一：二氧化碳；猜想二：一氧化碳。
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察溶液颜色变化。
（2）小组将蚁酸在隔绝空气加热分解产生的气体通入如图装置来验证推测和猜想。

用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在　Ⅰ　处。（选填“Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ或Ⅳ”）
【实验现象与结论】
表二
实验现象
结论
滴加紫薯汁的蚁酸溶液变红色
蚁酸显　酸　性。
装置A中澄清石灰水无明显变化
分解气体中没有二氧化碳。
装置C中的黑色粉末变红色
分解气体中存在　一氧化碳　。
装置D中澄清石灰水变浑浊
装置F中无水硫酸铜变蓝
分解气体中存在水。
【思考】
（1）装置B的作用是　吸收水蒸气　，装置E的作用是　把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境　。
（2）写出装置C中的化学方程式　CuO+COCu+CO2　。
【应用】
要缓解蚊虫叮咬后的症状，可在叮咬处涂抹表一中的　肥皂水　。
【分析】紫薯汁遇酸碱性溶液变色，可以作酸碱指示剂。
【实验探究】
硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
【实验现象与结论】
显酸性溶液能使紫薯汁变红色。
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【思考】
装置B的作用是吸收水蒸气，装置E的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
【应用】
要缓解蚊虫叮咬后的症状，可在叮咬处涂抹表一中的肥皂水，是因为肥皂水显碱性，不能用氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙溶液具有较强的腐蚀性。
【解答】解：紫薯汁遇酸碱性溶液变色，可以作酸碱指示剂。
故填：能。
【实验探究】
用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在Ⅰ处。
故填：Ⅰ。
【实验现象与结论】
实验过程如下所示：
表二
实验现象
结论
滴加紫薯汁的蚁酸溶液变红色
蚁酸显酸性。
装置A中澄清石灰水无明显变化
分解气体中没有二氧化碳。
装置C中的黑色粉末变红色
分解气体中存在一氧化碳。
装置D中澄清石灰水变浑浊
装置F中无水硫酸铜变蓝
分解气体中存在水。
故填：酸；一氧化碳。
【思考】
（1）装置B的作用是吸收水蒸气，装置E的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
故填：吸收水蒸气；把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
（2）装置C中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：CuO+COCu+CO2。
故填：CuO+COCu+CO2。
【应用】
要缓解蚊虫叮咬后的症状，可在叮咬处涂抹表一中的肥皂水，是因为肥皂水显碱性，不能用氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙溶液具有较强的腐蚀性。
故填：肥皂水。
15．（7分）某化学兴趣小组利用pH和温度传感器进一步探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程。小组以20g 19.6%的稀硫酸和一未知浓度的氢氧化钠溶液进行反应，反应装置如图1，反应过程中两个传感器数据变化曲线如图2、3所示。

（1）图2中a点所对应的烧杯中溶液里的溶质成分是　Na2SO4　、　H2SO4　。（填化学式）
（2）图3中曲线的变化说明中和反应是　放热　（填“放热或吸热”）反应。
（3）结合图2、图3，可以推知m的数值最接近于　50　。（填“20或50或85”）
（4）计算实验中所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要有详细计算步骤）
【分析】（1）根据a点所示溶液中盐酸过量进行分析；
（2）根据d的pH值分析；
（3）根据恰好完全反应溶液的温度最高进行分析；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）在图2中a点所示溶液中pH＜7溶液呈酸性，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4；故填：Na2SO4、H2SO4；
（2）根据图3 的信息可知，开始随着反应的进行，温度不断升高，说明反应是放热反应；故填：放热；
（3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中m的数值最接近50；故填：50；
（4）设 恰好反应时NaOH 的质量为 x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 20g×19.6%
＝
x＝3.2g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝6.4%
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为 6.4%。
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日期：2021/11/22 10:43:03；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921