2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (24)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (24)，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年辽宁省本溪市本溪县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，共20分，每小题只有一个正确答案。1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分）
1．（1分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（　　）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．食醋 B．大理石 C．干冰 D．生铁
3．（1分）下列说法或做法，正确的是（　　）
A．石油中主要含碳和氢两种元素
B．家中燃气泄漏时，马上打开抽油烟机以利于燃气排出
C．小明用水浇灭燃着的蜡烛，向同学们解释其熄灭的主要原因是使燃烧物隔绝了氧气
D．小芳同学看到对面楼着火，马上拨打110
4．（1分）铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
5．（1分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．为节约和环保，分类回收生活垃圾
B．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C．为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
6．（1分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（　　）
A．金属的熔点：
B．地壳中的元素含量：
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
7．（1分）物质的宏观性质与微观构成相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　）
A．品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子运动加快
B．过氧化氢、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液都能导电，是因为它们中都存在能自由移动的离子
8．（1分）以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
9．（1分）下列有关碳和碳的氧化物的性质与用途的叙述中不完全对应的一组是（　　）
A．活性炭的吸附性很强，可用作食品脱色剂
B．焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属铁
C．金刚石硬度大，可用来加工坚硬的金属
D．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨熔点高、化学性质稳定
10．（1分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性
B．用燃烧反应实验证明甲烷有可燃性，且甲烷中有碳、氢元素
C．用对比实验探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
D．探究质量守恒定律
11．（2分）化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下列图示表示这三种关系。以下各组认知正确的是（　　）

A．金属材料与合金属于并列关系
B．纯净物与氧化物属于包含关系
C．金属元素和非金属元素属于交叉关系
D．物理变化和化学变化属于包含关系
12．（2分）下列化学常识说法正确的是（　　）
A．社会生活角度来看，必须控制二氧化碳的排放量来消除温室效应
B．同一物质以块状固体代替其粉末状态进行化学反应可加快化学反应速率
C．鉴别氧气和二氧化碳，可以将燃着的木条伸入或滴加石蕊溶液
D．铝、镁等位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢气
13．（2分）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（　　）
A．稀盐酸、Mg、Fe、Cu
B．MgSO4溶液、Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu
D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液
14．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法均正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀HCl
B
CO2
CO
点燃
C
Cu
C
灼烧
D
N2
O2
通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
40
4
6
反应后的质量/g
4
x
38
y
下列说法错误的是（　　）
A．若丁为催化剂，则x＝12
B．乙可能是生成物
C．x与y之和一定是18
D．甲和丙的质量变化之比为3：17
二、填空题（本大题包括4小题，每空1分，共18分）
16．（4分）用化学用语填空。
（1）硅元素：　 　；
（2）由3个氢原子构成的单质分子：　 　；
（3）硝酸铵中的阳离子：　 　；
（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价：　 　。
17．（5分）选择合适的仪器编号填空（填字母）。
（1）用于吸取和滴加少量液体的是　 　；
（2）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器是　 　；
（3）用来存放气体或收集气体的仪器是　 　；
（4）用来量取液体体积的仪器是　 　；
（5）给物质加热可用　 　。

18．（4分）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
①其中氯元素的化合价是　 　，制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，其中X的化学式是　 　。
②“84消毒液”为　 　（“纯净物”或“混合物”）。
③“84消毒液”在保存时要注意：避光、避热、置阴凉处保存，由此说明次氯酸钠的一点化学性质是　 　。
19．（5分）（1）爱护水资源，一方面要　 　，另一方面要防止水体污染。从自身角度，我们中学生能做到的爱护水资源的具体行动有　 　（举一例）。
（2）有些地区使用井水，可用　 　检验地下水是硬水还是软水，生活中常用　 　方法降低水的硬度，采得的井水中若有泥沙，可以采用　 　方法除去。
三、简答题（本大题包括3小题，共16分）
20．（5分）（1）①氧气是否充足会影响燃烧的现象；②氧气是否充足也会直接导致生成物种类不同。请选择一项用文字举例说明　 　。
（2）从社会生活的角度考虑，燃料燃烧的不充分的害处是　 　（写两点）。
（3）煤燃烧排出的SO2溶于雨水形成的环境问题是　 　，为缓解这一问题，你的建议是　 　。
（4）石油加热炼制，是利用石油中各成分　 　不同，将其分离得到不同产品。
21．（5分）某化学兴趣小组用如图1所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
（1）经过一段时间后观察到A、D试管中铁钉生锈，而且D中铁钉锈蚀程度最严重；B、C试管中铁钉不生锈。试管A、B、C发生的现象说明铁锈蚀的条件是　 　。

（2）兴趣小组的同学又设计了图2的小实验：在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块，只在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，U形管内为红墨水，且开始时两端液面高度相等，放置一段时间后红墨水柱两端液面变为　 　（选填：A“左高右低”、B“左低右高”、C“一边高”），试叙述产生这一现象的原因　 　。a、b两支试管中的铁块儿是否都生锈呢？答：　 　（填“是”或“否”）。
（3）据此，一位同学说“家里的菜刀常切咸菜会更爱生锈”，请说出家中菜刀使用后防锈的一条措施　 　。
22．（6分）A～F是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的常见物质。A、E是单质，B、C、D是化合物，其中C是常见的溶剂，D常温下易分解生成B、C，E是最清洁燃料。它们之间的转化关系如图所示（→表示物质之间能够转化，部分反应物生成物及反应条件略去）。
（1）写出A的一种用途　 　。
（2）写出B→C的化学方程式　 　。
（3）F若为三种元素组成是（写化学式）　 　。
（4）写出B转化为A的途径　 　。
（5）若G→A为物理变化，则G可能是　 　（填物质名称）。

四、实验题（本大题包括3小题，共18分）
23．（3分）请结合如图所示实验回答问题。

（1）根据图一和图二，读出液体体积为　 　mL，粗盐质量为　 　g。
（2）图二在称量粗盐的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是　 　，至天平平衡。
24．（9分）根据如图所示回答有关问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置为　 　（填字母）；反应的化学方程式　 　。
（2）实验室制取CO2气体选用的药品是　 　。化学反应原理是（用化学方程式表示）　 　。
（3）若要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用D装置（瓶内装有浓H2SO4液体作为干燥剂），CO2应从　 　（填“e”或“f”）管通入。如果用E装置收集该气体，则气体应从　 　（填“b”或“c”）端进入。
（4）装置C与B比其优点是　 　。
25．（6分）化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究：
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有热量放出。
【实验装置】如图所示。
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
①打开装置图中分液漏斗的活塞，控制滴加液体的速度，其作用是　 　，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是　 　。
②实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：　 　。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
①小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能。小李的依据是　 　。
②在老师的指导下，小李取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，老师告诉同学们，这说明溶液呈碱性，溶液中含有OH﹣。
【表达】由实验探究的结果，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式　 　。

五、计算题（本大题包括2小题，共8分）
26．（2分）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂，试计算：
（1）酚酞中碳、氢、氧元素的质量比是　 　。
（2）380g酚酞中含有的氢元素的质量是　 　（列式计算）。
27．（6分）某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100g样品加热至不再产生气体（2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ），使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，测得加热时间和碱石灰质量增加的关系如下表：
时间物质的质量
0分钟
1分钟
2分钟
3分钟
4分钟
仪器和碱石灰的质量总和（g）
150
151.5
153
154.4
154.4
（1）当完全反应后，生成二氧化碳的质量为　 　g
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取另一品牌的碳酸钠样品（也含一定量的碳酸氢钠）29.6g与100g18.25%的稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干可得晶体的质量为　 　。

2020-2021学年辽宁省本溪市本溪县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括15小题，共20分，每小题只有一个正确答案。1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分）
1．（1分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（　　）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；
D、侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．食醋 B．大理石 C．干冰 D．生铁
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质。
【解答】解：A、食醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物，故A错；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B错；
C、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
3．（1分）下列说法或做法，正确的是（　　）
A．石油中主要含碳和氢两种元素
B．家中燃气泄漏时，马上打开抽油烟机以利于燃气排出
C．小明用水浇灭燃着的蜡烛，向同学们解释其熄灭的主要原因是使燃烧物隔绝了氧气
D．小芳同学看到对面楼着火，马上拨打110
【分析】A、根据石油的元素组成，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据火灾的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、石油中主要含碳和氢两种元素，故选项说法正确。
B、家中燃气泄漏时，马上打开抽油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、小明用水浇灭燃着的蜡烛，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
D、小芳同学看到对面楼着火，马上拨打119，不是110，故选项说法错误。
故选：A。
4．（1分）铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断即可。
【解答】解：A、金属具有良好的导电性，铷单质具有导电性，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，m的值是37；原子中，质子数＝核外电子数，37＝2+8+18+8+n，n＝1，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯元素的化合价为﹣1价；铷元素显+1价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
5．（1分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．为节约和环保，分类回收生活垃圾
B．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C．为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
【分析】防治环境污染的措施有：为节约和环保，分类回收生活垃圾；能源结构向多元、清洁和低碳方向转型；鼓励乘坐公交车或骑自行车出行；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、为节约和环保，分类回收生活垃圾，做法符合该理念；故选项错误；
B、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型，做法符合该理念；故选项错误；
C、为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾生成有害气体和烟尘，做法不符合该理念；故选项正确；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，做法符合该理念；故选项错误；
故选：C。
6．（1分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（　　）
A．金属的熔点：
B．地壳中的元素含量：
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
【分析】A、根据金属的熔点分析；
B、根据地壳中元素的含量分析；
C、根据空气的成分分析；
D、根据金属的活动性顺序分析。
【解答】解：A、金属的熔点由低到高的顺序是：汞＜银＜钨，故A错误；
B、地壳中的元素含量由多到少的顺序是：氧＞硅＞铝，故B正确；
C、空气中气体的体积分数由多到少的顺序是：氮气＞氧气＞二氧化碳，故C错误；
D、金属的活动性顺序由弱到强的顺序是：铜＜锌＜铝，故D错误。
故选：B。
7．（1分）物质的宏观性质与微观构成相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　）
A．品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子运动加快
B．过氧化氢、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液都能导电，是因为它们中都存在能自由移动的离子
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断即可．
【解答】解：A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
B、过氧化氢分解得到氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气，该事实说明过氧化氢分子中有氢原子等；H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明H2O分子中有氢原子等，故选项解释正确。
C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
D、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液都能导电，是因为它们中都存在能自由移动的离子，故选项解释正确。
故选：C。
8．（1分）以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】据化学反应的微观示意图，分析判断反应物、生成物的种类及反应的特点，结合化学反应的基本类型的定义，分析判断微观示意图所表示的反应的基本类型。
【解答】解：A．观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特点，属于分解反应；错误；
B．观察化学反应的微观示意图、分子的构成可知，在图所示的反应中，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；正确；
C．观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，属于化合反应；错误；
D．在图所示的化学反应中，由分子的微观构成可知，反应物是两种化合物，生成物是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应属于复分解。错误；
故选：B。
9．（1分）下列有关碳和碳的氧化物的性质与用途的叙述中不完全对应的一组是（　　）
A．活性炭的吸附性很强，可用作食品脱色剂
B．焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属铁
C．金刚石硬度大，可用来加工坚硬的金属
D．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨熔点高、化学性质稳定
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据焦炭具有还原性，进行分析判断。
C、根据金刚石的硬度大，进行分析判断。
D、根据石墨的化学组与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作食品脱色剂，故选项说法正确。
B、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属铁，故选项说法错误。
C、金刚石的硬度大，可用来加工坚硬的金属，故选项说法正确。
D、航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用了石墨熔点高、化学性质稳定的性质，故选项说法正确。
故选：B。
10．（1分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性
B．用燃烧反应实验证明甲烷有可燃性，且甲烷中有碳、氢元素
C．用对比实验探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
D．探究质量守恒定律
【分析】A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
C、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故选项实验设计能达到实验目的。
B、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的质量不同，不能用于探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：A。
11．（2分）化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下列图示表示这三种关系。以下各组认知正确的是（　　）

A．金属材料与合金属于并列关系
B．纯净物与氧化物属于包含关系
C．金属元素和非金属元素属于交叉关系
D．物理变化和化学变化属于包含关系
【分析】根据题意，化学概念间存在包含、交叉、并列三种关系，分析各概念之间的区别和联系，进行分析判断是否即可。
【解答】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，金属材料与合金属于包含关系，故选项说法错误。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，纯净物分为单质和化合物，纯净物与氧化物属于包含关系，故选项说法正确。
C、元素可分为金属元素和非金属元素，金属元素和非金属元素属于并列关系，故选项说法错误。
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化和化学变化属于并列关系，故选项说法错误。
故选：B。
12．（2分）下列化学常识说法正确的是（　　）
A．社会生活角度来看，必须控制二氧化碳的排放量来消除温室效应
B．同一物质以块状固体代替其粉末状态进行化学反应可加快化学反应速率
C．鉴别氧气和二氧化碳，可以将燃着的木条伸入或滴加石蕊溶液
D．铝、镁等位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢气
【分析】A、从社会生活角度来看，必须控制二氧化碳、甲烷等温室气体的排放量来减缓温室效应；
B、反应物接触面积越大，反应速率越快，同一物质以块状固体代替其粉末状态进行化学反应可减慢化学反应速率；
C、氧气能使木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使木条熄灭，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红色；
D、铝、镁等位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。
【解答】解：A、从社会生活角度来看，必须控制二氧化碳、甲烷等温室气体的排放量来减缓温室效应，该选项说法不正确；
B、反应物接触面积越大，反应速率越快，同一物质以块状固体代替其粉末状态进行化学反应可减慢化学反应速率，该选项说法不正确；
C、氧气能使木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使木条熄灭，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，可以用燃着的木条伸入或滴加石蕊溶液的方法区分两种物质，该选项说法正确；
D、铝、镁等位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，该选项说法不正确。
故选：C。
13．（2分）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（　　）
A．稀盐酸、Mg、Fe、Cu
B．MgSO4溶液、Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu
D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
【解答】解：A、镁与稀盐酸应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
B、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
D、Fe与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁能与Cu（NO3）2溶液溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
故选：B。
14．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法均正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀HCl
B
CO2
CO
点燃
C
Cu
C
灼烧
D
N2
O2
通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、C、Cu灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
15．（2分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
40
4
6
反应后的质量/g
4
x
38
y
下列说法错误的是（　　）
A．若丁为催化剂，则x＝12
B．乙可能是生成物
C．x与y之和一定是18
D．甲和丙的质量变化之比为3：17
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、若丁为催化剂，则y＝6，x＝10+40+4﹣4﹣38＝12，该选项说法正确；
B、如果定是反应物并且完全反应，则x＝18，即x最大是18，反应后乙质量减小，是反应物，该选项说法不正确；
C、x+y＝10+40+4+6﹣4﹣38＝18，该选项说法正确；
D、甲和丙的质量变化之比为：6：34＝3：17，该选项说法正确。
故选：B。
二、填空题（本大题包括4小题，每空1分，共18分）
16．（4分）用化学用语填空。
（1）硅元素：　Si　；
（2）由3个氢原子构成的单质分子：　H3　；
（3）硝酸铵中的阳离子：　NH4+　；
（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价：　H22　。
【分析】（1）根据元素符号书写的一大二小原则进行分析；
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
（3）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：（1）元素符号书写时一大二小，所以硅元素表示为：Si；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以由3个氢原子构成的单质分子表示为：H3；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硝酸铵中的阳离子表示为：NH4+；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为：H22。
故答案为：（1）Si；
（2）H3；
（3）NH4+；
（4）H22。
17．（5分）选择合适的仪器编号填空（填字母）。
（1）用于吸取和滴加少量液体的是　 　；
（2）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器是　A　；
（3）用来存放气体或收集气体的仪器是　C　；
（4）用来量取液体体积的仪器是　E　；
（5）给物质加热可用　F　。

【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称．
【解答】解：（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；
（2）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器是烧杯；
（3）用来存放气体或收集气体的仪器是集气瓶；
（4）用来量取液体体积的仪器是量筒；
（5）给物质加热可用酒精灯。
故答案为：（1）B；
（2）A；
（3）C；
（4）E；
（5）F。
18．（4分）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
①其中氯元素的化合价是　+1　，制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，其中X的化学式是　NaCl　。
②“84消毒液”为　混合物　（“纯净物”或“混合物”）。
③“84消毒液”在保存时要注意：避光、避热、置阴凉处保存，由此说明次氯酸钠的一点化学性质是　受热（或见光）易分解【或化学性质不稳定（合理即可）】　。
【分析】①根据在化合物中正负化合价代数和为零，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答；
②根据混合物的定义分析；
③根据题目中的信息分析。
【解答】解：①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl；
②混合物含有两种或两种以上物质，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），因此属于混合物；
③84消毒液”在保存时要注意：避光、避热、置阴凉处保存，说明其化学性质不稳定，受热易分解；故填：受热（或见光）易分解【或化学性质不稳定（合理即可）】。
19．（5分）（1）爱护水资源，一方面要　节约用水　，另一方面要防止水体污染。从自身角度，我们中学生能做到的爱护水资源的具体行动有　不向河水中乱扔垃圾（合理即可）　（举一例）。
（2）有些地区使用井水，可用　肥皂水　检验地下水是硬水还是软水，生活中常用　煮沸　方法降低水的硬度，采得的井水中若有泥沙，可以采用　过滤　方法除去。
【分析】（1）根据水资源的保护措施分析；
（2）根据硬水和软水的鉴别方法、硬水的软化措施以及过滤的原理分析回答．
【解答】解：（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；节约用水主要从一水多用和水的循环再利用角度考虑；水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个方面，工业废水任意排放；生活污水的任意排放；不合理使用农药、化肥等都可以造成水污染；
（2）可用肥皂水检验井水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中可以利用煮沸的方法降低水的硬度；除去泥沙可采用过滤．
故答案为：（1）节约用水；不向河水中乱扔垃圾（合理即可）；（2）肥皂水；煮沸； 过滤。
三、简答题（本大题包括3小题，共16分）
20．（5分）（1）①氧气是否充足会影响燃烧的现象；②氧气是否充足也会直接导致生成物种类不同。请选择一项用文字举例说明　硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰（或碳在氧气浓度低时生成一氧化碳、在氧气浓度高时生成二氧化碳）（合理即可）　。
（2）从社会生活的角度考虑，燃料燃烧的不充分的害处是　浪费资源、污染空气　（写两点）。
（3）煤燃烧排出的SO2溶于雨水形成的环境问题是　酸雨　，为缓解这一问题，你的建议是　使用脱硫煤（合理即可）　。
（4）石油加热炼制，是利用石油中各成分　沸点　不同，将其分离得到不同产品。
【分析】（1）根据影响充分燃烧的因素来分析；
（2）根据燃料不充分燃烧的危害来分析；
（3）根据酸雨的成因以及防治措施来分析；
（4）根据石油分馏的原理来分析。
【解答】解：（1）①氧气是否充足会影响燃烧的现象，如硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；②氧气是否充足也会直接导致生成物种类不同，如碳在氧气浓度低时生成一氧化碳、在氧气浓度高时生成二氧化碳；
故答案为：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰（或碳在氧气浓度低时生成一氧化碳、在氧气浓度高时生成二氧化碳）（合理即可）；
（2）从社会生活的角度考虑，燃料燃烧的不充分的害处是浪费资源、污染空气；
故答案为：浪费资源、污染空气；
（3）煤燃烧排出的SO2溶于雨水形成的环境问题是酸雨，为缓解这一问题，可以使用脱硫煤、大力开发和使用清洁能源；
故答案为：酸雨；使用脱硫煤（合理即可）；
（4）石油加热炼制，是利用石油中各成分沸点不同，将其分离得到不同产品；
故答案为：沸点。
21．（5分）某化学兴趣小组用如图1所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
（1）经过一段时间后观察到A、D试管中铁钉生锈，而且D中铁钉锈蚀程度最严重；B、C试管中铁钉不生锈。试管A、B、C发生的现象说明铁锈蚀的条件是　铁与氧气和水同时接触　。

（2）兴趣小组的同学又设计了图2的小实验：在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块，只在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，U形管内为红墨水，且开始时两端液面高度相等，放置一段时间后红墨水柱两端液面变为　A　（选填：A“左高右低”、B“左低右高”、C“一边高”），试叙述产生这一现象的原因　a试管中的铁块儿在食盐水作用下，生锈速度快，氧气消耗多，使a内压强小于b内压强　。a、b两支试管中的铁块儿是否都生锈呢？答：　是　（填“是”或“否”）。
（3）据此，一位同学说“家里的菜刀常切咸菜会更爱生锈”，请说出家中菜刀使用后防锈的一条措施　洗净后擦干　。
【分析】（1）依据图1中A、B、C试管的试验现象分析；
（2）依据影响铁生锈速率的因素，结合实验装置分析；
（3）依据铁防锈措施分析。
【解答】解：（1）分析图1中A、B、C试管的试验现象可知，说明铁锈蚀的条件是铁与氧气和水同时接触，故填：铁与氧气和水同时接触；
（2）分析图1中试管A、D试验现象可知，氯化钠能加快铁生锈速率，分析图2实验装置可知，U形管内红墨水柱两端液面变为左高右低”，原因是a试管中的铁块儿在食盐水作用下，生锈速度快，氧气消耗多，使a内压强小于b内压强；依据铁生锈条件可知，a、b两支试管中的铁块儿都生锈；故填：A；a试管中的铁块儿在食盐水作用下，生锈速度快，氧气消耗多，使a内压强小于b内压强；是；
（3）依据铁防锈措施可知，家中菜刀使用后防锈的一条措施是洗净后擦干（合理即可），故填：洗净后擦干。
22．（6分）A～F是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的常见物质。A、E是单质，B、C、D是化合物，其中C是常见的溶剂，D常温下易分解生成B、C，E是最清洁燃料。它们之间的转化关系如图所示（→表示物质之间能够转化，部分反应物生成物及反应条件略去）。
（1）写出A的一种用途　供给呼吸等　。
（2）写出B→C的化学方程式　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（合理即可）　。
（3）F若为三种元素组成是（写化学式）　C2H5OH（合理即可）　。
（4）写出B转化为A的途径　光合作用　。
（5）若G→A为物理变化，则G可能是　空气　（填物质名称）。

【分析】A﹣F是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的常见物质，A、E是单质，反应产生的C是最常见的溶剂，E是最清洁的燃料，因此A是氧气，E是氢气，C是水；D常温下易分解生成B和C，B、C、D是化合物，可知D是碳酸，B是二氧化碳，则F是含碳元素的物质，具有可燃性，据此分析。
【解答】解：（1）A﹣F是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的常见物质，A、E是单质，反应产生的C是最常见的溶剂，E是最清洁的燃料，因此A是氧气，E是氢气，C是水；D常温下易分解生成B和C，B、C、D是化合物，可知D是碳酸，B是二氧化碳，则F是含碳元素的物质，具有可燃性，因此：A是氧气，能够支持呼吸等；
（2）B是二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙等反应产生水和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）；
（3）F是含碳的可燃物，具有可燃性，F若为三种元素组成，所以可为C2H5OH（合理即可）；
（4）B是二氧化碳，A是氧气，B转化为A可通过光合作用实现；
（5）若G→A为物理变化，则G可能是空气。
故答案为：（1）供给呼吸等；
（2）CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓ +H2O（合理即可）；
（3）C2H5OH（合理即可）；
（4）光合作用；
（5）空气。
四、实验题（本大题包括3小题，共18分）
23．（3分）请结合如图所示实验回答问题。

（1）根据图一和图二，读出液体体积为　4.7　mL，粗盐质量为　13.2　g。
（2）图二在称量粗盐的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是　向左盘添加粗盐　，至天平平衡。
【分析】（1）根据量筒的读数方法和天平的使用方法考虑；
（2）根据天平称量一定质量药品的方法考虑。
【解答】解：（1）量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，由图一可知，液体体积为4.7mL；粗盐质量＝砝码的质量+游码的示数＝10g+3.2g＝13.2g；
（2）天平称量一定质量药品的方法：先调节天平平衡，在放好砝码盒游码，最后加药品，在称量粗盐的操作过程中，发现指针偏右，说明药品少，所以向左盘添加粗盐至天平平衡。
故答案为：（1）4.7；13.2；
（2）向左盘添加粗盐。
24．（9分）根据如图所示回答有关问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置为　A　（填字母）；反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）实验室制取CO2气体选用的药品是　稀盐酸和大理石或石灰石　。化学反应原理是（用化学方程式表示）　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）若要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用D装置（瓶内装有浓H2SO4液体作为干燥剂），CO2应从　e　（填“e”或“f”）管通入。如果用E装置收集该气体，则气体应从　 　（填“b”或“c”）端进入。
（4）装置C与B比其优点是　能使反应随时进行或停止　。
【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）浓硫酸能够吸收水蒸气；
二氧化碳密度比空气大；
（4）不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置为A；
反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）实验室制取CO2气体选用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：稀盐酸和大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）若要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用D装置（瓶内装有浓H2SO4液体作为干燥剂），CO2应从e管通入；
如果用E装置收集该气体，二氧化碳密度比空气大，则气体应从b端进入。
故填：e；b。
（4）装置C与B比其优点是能使反应随时进行或停止。
故填：能使反应随时进行或停止。
25．（6分）化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究：
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有热量放出。
【实验装置】如图所示。
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
①打开装置图中分液漏斗的活塞，控制滴加液体的速度，其作用是　控制反应速率　，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是　氧气　。
②实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：　过氧化钠和水反应是放热反应　。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
①小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能。小李的依据是　质量守恒定律　。
②在老师的指导下，小李取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，老师告诉同学们，这说明溶液呈碱性，溶液中含有OH﹣。
【表达】由实验探究的结果，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　。

【分析】实验一
通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
氧气能使带火星的木条复燃。
实验二
化学反应前后元素种类不变。
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。
【解答】解：实验一
①打开装置图中分液漏斗的活塞，控制滴加液体的速度，其作用是控制反应速率，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是氧气。
故填：控制反应速率；氧气。
②实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，是因为过氧化钠和水反应放出热量，导致锥形瓶中气体膨胀。
故填：过氧化钠和水反应是放热反应。
实验二
①小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能，小李的依据是质量守恒定律，即反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠。
故填：质量守恒定律。
【表达】
取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，老师告诉同学们，这说明溶液呈碱性，溶液中含有OH﹣，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
故填：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
五、计算题（本大题包括2小题，共8分）
26．（2分）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂，试计算：
（1）酚酞中碳、氢、氧元素的质量比是　120：7：32　。
（2）380g酚酞中含有的氢元素的质量是　16.7g　（列式计算）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数分析。
【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×20）：14：（16×4）＝120：7：32；
（2）根据酚酞的化学式C20H14O4，其相对分子质量＝12×20+14+16×4＝318；
380g的酚酞中含有氢元素为380g××100%≈16.7g。
故答案为：（1）120：7：32；（2）16.7g。
27．（6分）某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100g样品加热至不再产生气体（2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ），使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，测得加热时间和碱石灰质量增加的关系如下表：
时间物质的质量
0分钟
1分钟
2分钟
3分钟
4分钟
仪器和碱石灰的质量总和（g）
150
151.5
153
154.4
154.4
（1）当完全反应后，生成二氧化碳的质量为　4.4　g
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取另一品牌的碳酸钠样品（也含一定量的碳酸氢钠）29.6g与100g18.25%的稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干可得晶体的质量为　29.25　。
【分析】根据质量守恒定律可得，装置总质量的变化量就是吸收的二氧化碳的质量，可求生成的二氧化碳的质量，进而根据化学方程式求算样品中碳酸钠的质量分数。第三问与前两问无关，根据氯元素守恒通过关系式法求算生成的氯化钠的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，装置总质量的变化量就是吸收的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为154.4g﹣150g＝4.4g
设样品中碳酸钠的质量分数为x
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
100g×（1﹣x） 4.4g
＝
x＝83.2%
由于另一品牌的碳酸钠样品（也含一定量的碳酸氢钠）29.6g与100g18.25%的稀盐酸恰好完全反应，所含碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成氯化钠，但是由于过程氯元素守恒，可得关系式为HCl﹣﹣﹣﹣NaCl。
设生成的氯化钠的质量为y
HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl
36.5 58.5
100g×18.25% y
＝
y＝29.25g
答：（1）当完全反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是83.2%；
（3）取另一品牌的碳酸钠样品（也含一定量的碳酸氢钠）29.6g与100g18.25%的稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干可得晶体的质量为 29.25。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/11/22 10:41:53；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921