2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (28)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (28)，共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年四川省泸州市古蔺县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（24分）
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．太阳能供热 B．冰雪融化 C．活性炭净水 D．火药爆炸
2．（3分）下列物质不是空气成分的是（　　）
A．作保护气的N2
B．火箭新型推进剂H2（液氢）
C．气球填充气He（氦气）
D．医疗急救用的O2
3．（3分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（　　）
A．植树造林 B．燃放烟花 C．焚烧垃圾 D．汽车尾气
4．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．读出液体体积 B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性 D．加热液体
5．（3分）下列说法或做法不正确的是（　　）
A．有人发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
B．排空法法收集氧气，可用带火星的木条伸到集气瓶口来检验O2是否收集满
C．聚餐时，推广使用公筷公勺，减少疾病传染
D．家用电器着火时，立即用水扑灭
6．（3分）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
B．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．过滤和加热都可以使硬水软化
8．（3分）下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（　　）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2 H2O+O2↑（冒气泡）
五、（本大题共3个小题，每空1分，共14分）
9．（6分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）预防新冠病毒的主要措施有戴口罩、消毒、勤洗手、减少聚集等。N95口罩为聚丙烯无纺布制成的5层口罩，能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩通常只有3层，不能防止气溶胶传播病毒，由此说明N95口罩孔径　 　（填“＞”或“＜”）普通医用外科口罩。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的　 　（填写实验操作名称）。抗疫中常用的消毒剂有84消毒液[有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）]，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是　 　，次氯酸钠（NaClO）属于　 　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）樱桃是人们喜爱的一种水果，富含糖类、蛋白质、维生素、矿物质，具有很高的营养价值。樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指　 　（填“分子”“原子”“元素”）。
（3）洗碗时用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有　 　作用。
10．（4分）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和　 　等化石燃料的燃烧。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，这是通过　 　的方法使汽油充分燃烧。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3在空气中燃烧的产物为没有污染的一种氧化物和空气中含量最多的气体，且释放大量能量，有一定应用前景。NH3燃烧的化学方程式为　 　。
（4）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生　 　。
11．（4分）2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”搭乘长征三号乙运载火箭在西昌成功升空，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题：
（1）铷属于　 　（“金属”或“非金属”）元素。
（2）试写出硫酸铷的化学式为　 　。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂，偏二甲肼中C、H元素的质量比为　 　（填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，该反应的化学方程式为　 　。

六、（本大题共2个小题，每空1分，共13分）
12．（8分）根据如图装置图完成相关问题。

（1）写出图一中仪器①的名称　 　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优势是　 　；制备CO2的化学方程式为　 　，若用装置D收集CO2气体，产生的气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室可利用E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是　 　。做氢气燃烧试验，点燃H2前必须进行的操作是　 　。
（4）图二中，向I、M两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。再向H、N试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将N试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。可观察到I试管中的酚酞溶液慢慢变红色，M试管中的酚酞溶液很快变红色。由此可以得到的实验结论是：①　 　；②　 　。（写两点）
13．（5分）过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。
（1）某兴趣小组探究过氧化氢溶液的溶质质量分数的大小对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间情况如表：
实验
30%过氧化氢溶液的质量（g）
加入的水的体积（mL）
二氧化锰质量（g）
收集时间（s）
①
10
40
5
200
②
20
30
5
100
③
30
20
5
67
实验中，二氧化锰在反应中的作用是　 　。
上述实验中，产生氧气的速率最快的是实验　 　，说明　 　。
（2）通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，小组同学选择如图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是　 　。同学们分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。
（3）长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4，其反应方程式为4H2O2+PbS═PbSO4+　 　（补充完方程式）。

七、（本大题共2个小题，15题（2）③小题3分，其余每空1分，共14分）
14．（6分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要工艺流程如图：

（1）反应①的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应的基本类型是　 　反应。
（2）反应②属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）“操作Ⅰ”名称是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（4）上述反应③的化学方程式为　 　。
（5）如图流程中，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，但还要花人力、物力和时间去转化一番，请你说明其原因　 　。
（6）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是　 　（填化学式）。
15．（8分）（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由　 　色变成　 　色。从微观角度分析，中和反应的实质是　 　（用化学符号表示）。

（2）图二是向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡）至过量过程中，测得pH的变化绘制的曲线图。
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为　 　时，反应恰好完全进行。
②当加入10g稀盐酸时，所得溶液中的离子有　 　（填化学符号）。
③试计算所滴加稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

2020-2021学年四川省泸州市古蔺县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（24分）
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．太阳能供热 B．冰雪融化 C．活性炭净水 D．火药爆炸
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、太阳能供热是将太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，把色素或异味吸附在表面，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、火药爆炸，包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
2．（3分）下列物质不是空气成分的是（　　）
A．作保护气的N2
B．火箭新型推进剂H2（液氢）
C．气球填充气He（氦气）
D．医疗急救用的O2
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。
【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，作保护气的N2是空气的成分；故选项错误；
B、火箭新型推进剂H2（液氢），不是空气的成分；故选项正确；
C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；气球填充气He是空气的成分；故选项错误；
D、氧气大约占空气体积的21%，医疗急救用的O2是空气的成分；故选项错误；
故选：B。
3．（3分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（　　）
A．植树造林 B．燃放烟花 C．焚烧垃圾 D．汽车尾气
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、植树造林可以净化空气，防风固沙，一般不会造成空气污染；故A正确；
B、燃放烟花生成有害气体和烟尘，会造成空气污染；故B错误；
C、焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，会造成空气污染；故C错误；
D、汽车尾气中有二氧化硫、氮氧化物等有害气体，会造成空气污染；故D错误；
故选：A。
4．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．读出液体体积 B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性 D．加热液体
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：C。
5．（3分）下列说法或做法不正确的是（　　）
A．有人发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
B．排空法法收集氧气，可用带火星的木条伸到集气瓶口来检验O2是否收集满
C．聚餐时，推广使用公筷公勺，减少疾病传染
D．家用电器着火时，立即用水扑灭
【分析】A、根据发生一氧化碳中毒的措施解答；
B、根据氧气验满分析；
C、根据使用公筷公勺分析；
D、根据灭火的方法分析。
【解答】解：A、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，说法正确；
B、排空法收集氧气，可用带火星的木条伸到集气瓶口来检验O2是否收集满，说法正确；
C、聚餐时，推广使用公筷公勺，减少疾病传染，说法正确；
D、用水浇灭电器火灾时，容易使电器损坏，也容易触电，说法错误；
故选：D。
6．（3分）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误；
B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误；
C．牛奶的pH＜7，显酸性，选项说法错误；
D．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。
故选：D。
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
B．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．过滤和加热都可以使硬水软化
【分析】A.根据溶质质量分数的比较方法来分析；
B.根据火场逃生的做法来分析；
C.根据构成物质的基本粒子来分析；
D.根据过滤的原理来分析。
【解答】解：A.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大错误，因为没有指明温度、是否是同种溶质等，选项说法错误；
B.在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，会远离危险，选项说法错误；
C.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；
D.过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，选项说法错误。
故选：C。
8．（3分）下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（　　）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2 H2O+O2↑（冒气泡）
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，并结合实验现象来分析。
【解答】解：A.磷的化学式书写错误，应为P，所以正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，现象是产生白烟，不合题意；
B.氢氧化铜是一种蓝色沉淀，不合题意；
C.硝酸银和盐酸反应生成硝酸和氯化银白色沉淀，化学方程式书写正确，现象描述正确，符合题意；
D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，不合题意。
故选：C。
五、（本大题共3个小题，每空1分，共14分）
9．（6分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）预防新冠病毒的主要措施有戴口罩、消毒、勤洗手、减少聚集等。N95口罩为聚丙烯无纺布制成的5层口罩，能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩通常只有3层，不能防止气溶胶传播病毒，由此说明N95口罩孔径　＜　（填“＞”或“＜”）普通医用外科口罩。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的　过滤　（填写实验操作名称）。抗疫中常用的消毒剂有84消毒液[有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）]，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是　+4　，次氯酸钠（NaClO）属于　盐　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）樱桃是人们喜爱的一种水果，富含糖类、蛋白质、维生素、矿物质，具有很高的营养价值。樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指　元素　（填“分子”“原子”“元素”）。
（3）洗碗时用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有　乳化　作用。
【分析】（1）根据过滤原理、化合价的原则以及物质的分类方法分析；
（2）根据物质组成描述方法分析；
（3）根据乳化作用分析。
【解答】解：（1）N95口罩能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩不能防止气溶胶传播病毒，说明N95口罩孔径＜普通医用外科口罩；口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的过滤；二氧化氯（ClO2）中氧元素呈﹣2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则氯元素的化合价是+4；次氯酸钠（NaClO）由酸根离子和金属离子构成，属于盐；
（2）樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指其元素组成；
（3）洗碗时用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化用，能将油污分解为小油滴，从而被水冲走。
故答案为：（1）＜；过滤；+4；盐；（2）元素；（3）乳化。
10．（4分）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和　天然气　等化石燃料的燃烧。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，这是通过　增加汽油与氧气的接触面积　的方法使汽油充分燃烧。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3在空气中燃烧的产物为没有污染的一种氧化物和空气中含量最多的气体，且释放大量能量，有一定应用前景。NH3燃烧的化学方程式为　4NH3+3O26H2O+2N2　。
（4）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生　爆炸　。
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据影响反应因素分析回答此题；
（3）根据化学方程式的书写方法考虑；
（4）根据防范爆炸的措施来分析。
【解答】解：（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧；故填：天然气；
（2）汽油喷成雾状，增加了汽油与氧气的接触面积，利于反应充分进行，燃烧更充分；
（3）反应物是氨气和氧气，生成物是水和氮气，用最小公倍数法配平，所以方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2；
（4）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸；故填：爆炸。
故答案为：（1）天然气；
（2）增加汽油与氧气的接触面积；
（3）4NH3+3O26H2O+2N2；
（4）爆炸，。
11．（4分）2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”搭乘长征三号乙运载火箭在西昌成功升空，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题：
（1）铷属于　金属　（“金属”或“非金属”）元素。
（2）试写出硫酸铷的化学式为　Rb2SO4　。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂，偏二甲肼中C、H元素的质量比为　3：1　（填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，该反应的化学方程式为　C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2　。

【分析】（1）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
（2）化合物中元素化合价代数和为零；
（3）根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）铷属于金属元素。
故填：金属。
（2）铷原子最外层电子数＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1，反应中容易失去1个电子，在化合物中的化合价是+1，硫酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸铷的化学式为。
故填：Rb2SO4。
（3）偏二甲肼中C、H元素的质量比为：24：8＝3：1；
火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，即生成氮气、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2。
故填：3：1；C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2。
六、（本大题共2个小题，每空1分，共13分）
12．（8分）根据如图装置图完成相关问题。

（1）写出图一中仪器①的名称　锥形瓶　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优势是　可以控制反应的发生和停止　；制备CO2的化学方程式为　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　，若用装置D收集CO2气体，产生的气体应从　a　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室可利用E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是　难溶于水　。做氢气燃烧试验，点燃H2前必须进行的操作是　检验纯度　。
（4）图二中，向I、M两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。再向H、N试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将N试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。可观察到I试管中的酚酞溶液慢慢变红色，M试管中的酚酞溶液很快变红色。由此可以得到的实验结论是：①　分子是不断运动的　；②　温度升高加快分子运动的速率　。（写两点）
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据装置特点总结装置优点；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据气体密度选择进气口；
（3）根据装置特点总结气体性质；根据氢气性质分析回答此题；
（4）根据实验现象总结实验结论。
【解答】解：（1）①为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
（2）C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；
故答案为：可以控制反应的发生和停止；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；a。
（3）收集装置为排水法收集装置，说明气体难溶于水；氢气属于易燃易爆气体，所以点燃前需要检验气体纯度；
故答案为：难溶于水；检验纯度。
（4）两个试管酚酞溶液都变红，说明分子不断运动，N比H变红快，说明温度升高加快分子运动速率；
故答案为：分子是不断运动的；温度升高加快分子运动的速率。
13．（5分）过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。
（1）某兴趣小组探究过氧化氢溶液的溶质质量分数的大小对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间情况如表：
实验
30%过氧化氢溶液的质量（g）
加入的水的体积（mL）
二氧化锰质量（g）
收集时间（s）
①
10
40
5
200
②
20
30
5
100
③
30
20
5
67
实验中，二氧化锰在反应中的作用是　催化作用　。
上述实验中，产生氧气的速率最快的是实验　③　，说明　其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快　。
（2）通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，小组同学选择如图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是　氧气中含有较多水蒸气　。同学们分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。
（3）长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4，其反应方程式为4H2O2+PbS═PbSO4+　4H2O　（补充完方程式）。

【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。
（2）实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中含有较多水蒸气。
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）实验中，二氧化锰在反应中的作用是催化作用。
上述实验中，产生氧气的速率最快的是实验③，说明其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。
故填：催化作用；③；其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。
（2）实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中含有较多水蒸气。
故填：氧气中含有较多水蒸气。
（3）反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，反应前后铅原子和硫原子都是1个，未知物质是水，反应的化学方程式：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O。
故填：4H2O。
七、（本大题共2个小题，15题（2）③小题3分，其余每空1分，共14分）
14．（6分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要工艺流程如图：

（1）反应①的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应的基本类型是　分解　反应。
（2）反应②属于　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）“操作Ⅰ”名称是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　。
（4）上述反应③的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。
（5）如图流程中，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，但还要花人力、物力和时间去转化一番，请你说明其原因　石灰石中杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，符合卫生要求　。
（6）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是　H2O、CO2　（填化学式）。
【分析】（1）根据化学反应的特点来分析；
（2）根据化学反应的热量变化来分析；
（3）根据过滤操作所需仪器来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据工艺流程来分析；
（6）根据工艺流程图来分析。
【解答】解：（1）反应①的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，该反应的基本类型是分解反应；故填：分解；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应放出热量；故填：放热；
（3）“操作Ⅰ”名称是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗；
（4）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）尽管石灰石和轻质碳酸钙的成分的主要成分都是碳酸钙，但石灰石中杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，符合卫生要求，故还要花人力、物力和时间去转化一番；故填：石灰石中杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，符合卫生要求；
（6）循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，由工艺流程可知，固体加入试剂①变成石灰水，试剂①是水；石灰水加入试剂②得到碳酸钙和水，所以试剂②是二氧化碳，碳酸钙高温得到了氧化钙和二氧化碳，这里的二氧化碳可用于试剂②，所以可循环使用，试剂①是水，最后反应又生成了水，所以水也可以循环使用；故填：H2O、CO2。
15．（8分）（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由　红　色变成　无　色。从微观角度分析，中和反应的实质是　H++OH﹣＝H2O　（用化学符号表示）。

（2）图二是向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡）至过量过程中，测得pH的变化绘制的曲线图。
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为　20g　时，反应恰好完全进行。
②当加入10g稀盐酸时，所得溶液中的离子有　Na+、Cl﹣、OH﹣　（填化学符号）。
③试计算所滴加稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色，从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，化学符号表达式：H++OH﹣＝H2O。
故填：红；无；H++OH﹣＝H2O。
（2）①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为20g时，pH＝7，反应恰好完全进行。
故填：20g。
②当加入10g稀盐酸时，氢氧化钠过量，所得溶液中的离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子。
故填：Na+、Cl﹣、OH﹣。
③设20g稀盐酸中氯化氢足量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
50g×8% x
＝，
x＝3.65g，
所滴加稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝18.25%，
答：所滴加稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
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日期：2021/11/22 10:45:51；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921