2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (31)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (31)，共23页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年云南省红河州元阳县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．玻璃破碎 D．水的蒸发
2．（2分）通电时会发出不同颜色光的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（2分）下列图标中表示禁止吸烟的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2分）模拟考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（　　）
A．木炭 B．焦炭 C．石墨 D．铅
5．（2分）下列物质属于单质的是（　　）
A．干冰 B．水 C．液氧 D．空气
6．（2分）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子直接构成的是（　　）
A．氯化钠 B．一氧化碳 C．铜 D．氮气
7．（2分）同学们在家用酒精消毒时，可闻到一股特殊气味的主要原因是（　　）
A．分子的体积小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔 D．分子的质量小
8．（2分）“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列措施或行为合理的是（　　）
A．废旧电池丢入下水道
B．农业上过量施用化肥、农药
C．使用新能源，减少化石燃料的使用
D．工业废水未经处理，随意排放
9．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．滴加液体 D．连接仪器
10．（2分）下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中不需放少量水的是（　　）
A．硫磺 B．红磷 C．铁丝 D．蜡烛
11．（2分）钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的材料。如图是钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（　　）

A．钯属于非金属元素
B．钯的元素符号是PD
C．钯原子核内有46个中子
D．钯的相对原子质量是106.4
12．（2分）氮元素在不同的物质中表现出不同的化合价。在NaNO3中氮元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
13．（2分）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（　　）
A． B． C． D．
14．（2分）从化学角度分析，下列做法正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．为防止一氧化碳中毒，在火炉旁放一盆水
D．天然气泄漏时，立即打开排气扇
15．（2分）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎的过程中被广泛使用。下列关于戊二醛的说法错误的是（　　）
A．戊二醛由三种元素组成
B．一个戊二醛分子中共有15个原子
C．戊二醛的相对分子质量是100
D．戊二醛中氢、氧元素的质量之比为4：1
16．（3分）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法中正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.0
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.0
A．x＝2
B．d一定是该反应的催化剂
C．该反应中a、c的质量比为3：8
D．该反应是分解反应
17．（3分）如图是甲和乙在一定 条件下反应生成丙和丁的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后原子的种类、数目都不变
C．图中的甲、丙、丁属于氧化物
D．该反应中甲、乙的分子个数之比为1：1
18．（3分）下列实验方案不能达到相应目的的是（　　）
A．探究石蜡中含有碳元素
B．验证质量守恒定律
C．证明碳能和氧化铜反应
D．证明二氧化碳的密度比空气大
19．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氧气和二氧化碳
观察气体颜色
B
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分加热
C
鉴别酒精和白醋
闻气味
D
除去CO2中的少量CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
20．（3分）下列图象能正确表示对应叙述的有（　　）

①等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
②在密闭容器中燃烧一定量的镁条
③加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气
④在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①钠元素：　 　；
②5个硅原子：　 　；
③3个二氧化碳分子：　 　；
④硝酸根离子：　 　。
（2）符号“5Mg2+”中的“5”表示　 　，“2+”表示　 　。
22．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关。
（1）请从以下选项中选择适当的物质填空（填字母）。
a.二氧化硫 b.水蒸气 c.氮气 d.氧气
①酥脆的饼干在空气中放置，使其变软的是　 　；
②可充入食品包装袋中以防腐的是　 　；
③用于供给呼吸的是　 　；
④会导致酸雨的是　 　。
（2）我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”是指　 　（选填“单质”“原子”或“元素”）。
（3）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气（主要成分是甲烷），写出甲烷完全燃烧的化学方程式：　 　。
（4）最理想、最清洁的气体燃料是　 　。
23．（8分）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）用如图所示装置进行电解水的实验。玻璃管b中收集到的气体是　 　；实验时常在水中加入氢氧化钠，目的是　 　；该实验说明水是由　 　组成的。
（2）活性炭用于净水，是利用了活性炭的　 　。生活中可用　 　来区分硬水和软水。
（3）下列有关水的说法中，正确的是　 　（填字母）。
A.自来水是干净、卫生的纯净物
B.地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭
C.煮沸可以降低水的硬度
D.过滤可以除去水中所有的杂质
（4）水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙发生反应的化学方程式：　 　。

24．（7分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
（1）天然存在的最硬的物质是　 　（填名称）。
（2）古代用墨书写或绘制的书画虽年久仍不褪色，是因为　 　。
（3）灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质却存在着明显差异，原因是　 　。
（4）倡导“低碳”生活，主要是为了减少　 　的排放。
（5）木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是　 　（用化学方程式解释）。
（6）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生反应：2CO2+6H24X+C2H4，则X的化学式是　 　。
25．（4分）已知A～D是初中化学常见的四种物质，常温下，A、B为黑色固体，C、D为组成元素相同的两种无色气体。“→”表示一种物质生成另一种物质，“﹣”表示物质间相互反应，部分反应物生成物和反应条件已略去。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式为　 　。
（2）A﹣B反应的化学方程式为　 　。
（3）C→D反应的基本反应类型是　 　。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（10分）在实验室里，用图1所示的装置进行有关实验。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）连接装置A和装置E，可制取一种我们熟悉的气体，反应的化学方程式是　 　。试管口放一团棉花的目的是　 　。
（3）某气体只能用装置F收集，则该气体不具有的性质是　 　（填字母）。
A.能与空气反应
B.密度与空气接近
C.易溶于水或与水反应
（4）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C。使用装置B时，长颈漏斗末端管口要伸入液面以下，原因是　 　。与装置B相比，装置C的优点是　 　。若用装置G收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是　 　。
（5）①图2是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是　 　。
②图3是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。

27．（6分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：可能与温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。
【进行实验】不同温度时，选用20mL浓度为10%的稀盐酸分别与1g块状或粉末状石灰石进行实验，装置如图所示，并比较收集50mL二氧化碳的时间。
实验编号
温度（℃）
石灰石颗粒大小
稀盐酸浓度
收集50mL二氧化碳的时间（s）
①
20
块状
10%
85
②
20
粉末状
10%
42
③
30
块状
10%
67
④
30
粉末状
10%
31
写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
【得出结论】
（1）通过实验①③的对比，得出的结论是　 　。
（2）若比较石灰石颗粒大小对反应速率的影响可以通过实验　 　（填实验编号）对比，由此可得出的结论是　 　。
【反思交流】除了上述比较反应速率快慢的方法外，还可以比较反应速率快慢的方法是　 　。

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不分解），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是　 　g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量。【温馨提示：CaCO3CaO+CO2↑】

2020-2021学年云南省红河州元阳县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．玻璃破碎 D．水的蒸发
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、水的蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选：B。
2．（2分）通电时会发出不同颜色光的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：稀有气体通电时会发出不同颜色光；
故选：D。
3．（2分）下列图标中表示禁止吸烟的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A．表示的是禁止烟火；
B．表示的是禁止携带火种；
C．表示的是禁止燃放鞭炮；
D．表示的是禁止吸烟。
故选：D。
4．（2分）模拟考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（　　）
A．木炭 B．焦炭 C．石墨 D．铅
【分析】物质的性质决定物质的用途，由石墨质软，刻画时容易留下痕迹，常用作铅笔芯的材料，进行分析判断．
【解答】解：A、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含木炭，故选项错误。
B、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含焦炭，故选项错误。
C、石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，故选项正确。
D、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含金属铅，故选项错误。
故选：C。
5．（2分）下列物质属于单质的是（　　）
A．干冰 B．水 C．液氧 D．空气
【分析】根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
B、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
D、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
6．（2分）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子直接构成的是（　　）
A．氯化钠 B．一氧化碳 C．铜 D．氮气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确．
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误．
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误．
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意，故选项错误．
故选：A。
7．（2分）同学们在家用酒精消毒时，可闻到一股特殊气味的主要原因是（　　）
A．分子的体积小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔 D．分子的质量小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：同学们在家用酒精消毒时，可闻到一股特殊气味，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使同学们闻到特殊气味。
故选：B。
8．（2分）“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列措施或行为合理的是（　　）
A．废旧电池丢入下水道
B．农业上过量施用化肥、农药
C．使用新能源，减少化石燃料的使用
D．工业废水未经处理，随意排放
【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.废旧电池丢入下水道会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护，选项说法不合题意；
B.农业上过量施用化肥、农药会造成土壤污染和水污染，不利于环境保护，选项说法不合题意；
C.积极推广使用新能源可以减少因化石能源使用而排放的污染物，对改善环境质量有利，选项说法符合题意；
D.工业废水未经处理，随意排放会造成水体污染，不利于环境保护，选项说法不合题意。
故选：C。
9．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．滴加液体 D．连接仪器
【分析】A、根据酒精灯的熄灭方法考虑；
B、根据量筒的读数方法考虑；
C、根据胶头滴管的使用方法考虑；
D、根据仪器的连接方法考虑。
【解答】解：A、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B错；
C、胶头滴管的使用方法：垂悬在试管口上方，故C错；
D、橡皮管与导管的连接方法：将导管一端浸入水中润湿，再旋转着插入，故D正确。
故选：D。
10．（2分）下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中不需放少量水的是（　　）
A．硫磺 B．红磷 C．铁丝 D．蜡烛
【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、硫磺在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶中需放少量水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，为防止生成的五氧化二磷污染空气，集气瓶中需放少量水，以吸收五氧化二磷，防止污染空气，故选项错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水，故选项错误。
D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，集气瓶中不需放少量水，故选项正确。
故选：D。
11．（2分）钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的材料。如图是钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（　　）

A．钯属于非金属元素
B．钯的元素符号是PD
C．钯原子核内有46个中子
D．钯的相对原子质量是106.4
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钯，带“钅”字旁，属于金属元素；故A错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钯的元素符号为Pd；故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为46，该元素的原子序数为46，质子数是46，而不是中子数；故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为106.4；故D正确；
故选：D。
12．（2分）氮元素在不同的物质中表现出不同的化合价。在NaNO3中氮元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：D。
13．（2分）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，不属于相对稳定结构；故A错误；
B、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；故B正确；
C、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，不属于相对稳定结构；故C错误；
D、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不属于相对稳定结构；故D错误；
故选：B。
14．（2分）从化学角度分析，下列做法正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．为防止一氧化碳中毒，在火炉旁放一盆水
D．天然气泄漏时，立即打开排气扇
【分析】A．根据灭火的原理来分析；
B．根据室内着火的处理方法来分析；
C．根据一氧化碳的性质来分析；
D．根据防范燃气爆炸的措施来分析。
【解答】解：A、炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭利用隔绝氧气灭火，做法正确；
B、室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，做法错误；
C、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，做法错误；
D、天然气泄漏，应立即关闭阀门并打开门窗通风，不能立即打开排气扇，会造成爆炸，做法错误；
故选：A。
15．（2分）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎的过程中被广泛使用。下列关于戊二醛的说法错误的是（　　）
A．戊二醛由三种元素组成
B．一个戊二醛分子中共有15个原子
C．戊二醛的相对分子质量是100
D．戊二醛中氢、氧元素的质量之比为4：1
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B．1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共有15个原子，选项说法正确；
C.戊二醛的相对分子质量＝12×5+1×8+16×2＝100，选项说法正确；
D．戊二醛中氢、氧二种元素的质量比为（1×8）：（16×2）＝1：4，选项说法错误。
故选：D。
16．（3分）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法中正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.0
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.0
A．x＝2
B．d一定是该反应的催化剂
C．该反应中a、c的质量比为3：8
D．该反应是分解反应
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、x＝6.4+3.2+4.0+2.0﹣2.0﹣7.2﹣5.2＝1.2，该选项说法不正确；
B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，有可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、该反应中a、c的质量比为（6.4﹣5.2）：（7.2﹣4.0）＝3：8，该选项说法正确；
D、反应后a、b质量减小，是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。
故选：C。
17．（3分）如图是甲和乙在一定 条件下反应生成丙和丁的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后原子的种类、数目都不变
C．图中的甲、丙、丁属于氧化物
D．该反应中甲、乙的分子个数之比为1：1
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应的条件写出方程式，据其意义、物质的变化、反应的特点分析有关的问题。
【解答】解：由反应的示意图可知，该反应的方程式是：4NH3+5O26H2O+4NO。
A.由微观反应示意图可知，反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误；
B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目都不变，选项说法正确；
C.由分子结构模型可知，甲的化学式为O2，是一种单质而不是氧化物，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，该反应中甲（O2）、乙（NH3）的分子个数之比为5：4，选项说法错误。
故选：B。
18．（3分）下列实验方案不能达到相应目的的是（　　）
A．探究石蜡中含有碳元素
B．验证质量守恒定律
C．证明碳能和氧化铜反应
D．证明二氧化碳的密度比空气大
【分析】A、反应前后元素种类不变；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳、水和氯化钠；
C、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。
【解答】解：A、实验过程中，冷碟子下面出现炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，该选项能够达到实验目的；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，玻璃管中的黑色固体变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊，是因为高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
19．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氧气和二氧化碳
观察气体颜色
B
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分加热
C
鉴别酒精和白醋
闻气味
D
除去CO2中的少量CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氧气和二氧化碳都是无色气体；
B、加热条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜；
C、酒精有特殊的芳香醇气味，白醋有刺激性气味；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃。
【解答】解：A、氧气和二氧化碳都是无色气体，通过观察颜色不能区分两种物质，该选项实验方案设计不正确；
B、加热条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项实验方案设计不正确；
C、酒精有特殊的芳香醇气味，白醋有刺激性气味，通过闻气味可以区分两种物质，该选项实验方案设计正确；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项实验方案设计不正确。
故选：C。
20．（3分）下列图象能正确表示对应叙述的有（　　）

①等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
②在密闭容器中燃烧一定量的镁条
③加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气
④在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】①等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量相等；
②在密闭容器中燃烧一定量的镁条，容器中的总质量不变；
③加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大；
④红磷燃烧生成五氧化二磷，最终温度降低至室温，由于氧气消耗，容器中的压强减小，低于原来的压强。
【解答】解：①等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
②在密闭容器中燃烧一定量的镁条，容器中的总质量不变，该选项对应关系正确；
③加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，该选项对应关系不正确；
④红磷燃烧生成五氧化二磷，最终温度降低至室温，由于氧气消耗，容器中的压强减小，低于原来的压强，该选项对应关系不正确。
故选：A。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①钠元素：　Na　；
②5个硅原子：　5Si　；
③3个二氧化碳分子：　3CO2　；
④硝酸根离子：　N　。
（2）符号“5Mg2+”中的“5”表示　5个镁离子　，“2+”表示　一个镁离子带2个单位的正电荷　。
【分析】（1）①根据元素符号书写的一大二小原则进行分析；
②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
④根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
（2）根据化学符号前面的数字具有微观含义，表示微粒的个数；右上角的数字表示离子所带的电荷进行分析。
【解答】解：（1）①元素符号书写时一大二小，所以钠元素表示为：Na；
②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个硅原子表示为：5Si；
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化碳分子表示为：3CO2；
④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硝酸根离子表示为：N。
（2）化学符号前面的数字具有微观含义，表示微粒的个数；右上角的数字表示离子所带的电荷，所以符号“5Mg2+”中的“5”表示5个镁离子，“2+”表示一个镁离子带2个单位的正电荷。
故答案为：（1）①Na；
②5Si；
③3CO2；
④N。
（2）5个镁离子；一个镁离子带2个单位的正电荷。
22．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关。
（1）请从以下选项中选择适当的物质填空（填字母）。
a.二氧化硫 b.水蒸气 c.氮气 d.氧气
①酥脆的饼干在空气中放置，使其变软的是　 　；
②可充入食品包装袋中以防腐的是　c　；
③用于供给呼吸的是　d　；
④会导致酸雨的是　a　。
（2）我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”是指　元素　（选填“单质”“原子”或“元素”）。
（3）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气（主要成分是甲烷），写出甲烷完全燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（4）最理想、最清洁的气体燃料是　氢气　。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（4）根据最理想、最清洁的气体燃料，进行分析解答。
【解答】解：（1）①酥脆的饼干在空气中放置，使其变软的是水蒸气，原因是吸收了空气中的水蒸气。
②氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋中以防腐。
③氧气能供给呼吸，是用于供给呼吸的气体。
④二氧化硫排放过多，会形成酸雨。
（2）我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”是指不是以单质、子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
（4）氢气燃烧产物是水，无污染，故最理想、最清洁的气体燃料是氢气。
故答案为：
（1）①b；②c；③d；④a；
（2）元素；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）氢气。
23．（8分）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）用如图所示装置进行电解水的实验。玻璃管b中收集到的气体是　氢气　；实验时常在水中加入氢氧化钠，目的是　增强水的导电性　；该实验说明水是由　氢、氧元素　组成的。
（2）活性炭用于净水，是利用了活性炭的　吸附性　。生活中可用　肥皂水　来区分硬水和软水。
（3）下列有关水的说法中，正确的是　C　（填字母）。
A.自来水是干净、卫生的纯净物
B.地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭
C.煮沸可以降低水的硬度
D.过滤可以除去水中所有的杂质
（4）水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙发生反应的化学方程式：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。

【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、注意事项和结论分析回答有关的问题；
（2）根据活性炭的吸附性、区分硬水和软水的方法分析回答；
（3）A.根据自来水的组成分析；
B.根据地球上的淡水资源的状况分析；
C.根据煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量分析；
D.根据过滤的原理分析。
（4）根据氧化钙与水的反应写出方程式。
【解答】解：（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，玻璃管b中收集到的气体是电源的负极生成的氢气；实验时常在水中加入氢氧化钠，氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性；该实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的。
（2）活性炭用于净水，是利用了活性炭的吸附性。生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。
（3）A.自来水中常含有可溶性的物质，不是纯净物，故A说法不正确；
B.地球上的淡水资源很少，且分布不均，并不是取之不尽、用之不竭，故B说法不正确；
C.煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量，可以降低水的硬度，故C说法正确；
D.过滤可以除去水中不可溶性的杂质，不能除去所有的杂质，故D说法不正确。
（4）水与氧化钙发生化学反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
故答案为：（1）氢气；增强水的导电性；氢、氧元素。
（2）吸附性；肥皂水。
（3）C。
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
24．（7分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
（1）天然存在的最硬的物质是　金刚石　（填名称）。
（2）古代用墨书写或绘制的书画虽年久仍不褪色，是因为　通常情况下，碳化学性质不活泼　。
（3）灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质却存在着明显差异，原因是　碳原子排列方式不同　。
（4）倡导“低碳”生活，主要是为了减少　二氧化碳　的排放。
（5）木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是　CO2+H2O═H2CO3　（用化学方程式解释）。
（6）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生反应：2CO2+6H24X+C2H4，则X的化学式是　H2O　。
【分析】（1）天然存在的最硬的物质是金刚石。
（2）通常情况下，碳化学性质不活泼。
（3）灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质却存在着明显差异，原因是碳原子排列方式不同。
（4）倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放。
（5）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
（6）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）天然存在的最硬的物质是金刚石。
故填：金刚石。
（2）古代用墨书写或绘制的书画虽年久仍不褪色，是因为通常情况下，碳化学性质不活泼。
故填：通常情况下，碳化学性质不活泼。
（3）灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质却存在着明显差异，原因是碳原子排列方式不同。
故填：碳原子排列方式不同。
（4）倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放。
故填：二氧化碳。
（5）木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3。
故填：CO2+H2O═H2CO3。
（6）反应前后碳原子都是2个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在4X中，则X的化学式是H2O。
故填：H2O。
25．（4分）已知A～D是初中化学常见的四种物质，常温下，A、B为黑色固体，C、D为组成元素相同的两种无色气体。“→”表示一种物质生成另一种物质，“﹣”表示物质间相互反应，部分反应物生成物和反应条件已略去。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式为　CO2　。
（2）A﹣B反应的化学方程式为　C+2CuO2Cu+CO2↑　。
（3）C→D反应的基本反应类型是　化合反应　。

【分析】根据A～D是初中化学常见的四种物质，常温下，A、B为黑色固体，C、D为组成元素相同的两种无色气体，所以C、D是一氧化碳和二氧化碳中的一种，A、B都会转化成C、A会转化成D，所以D是一氧化碳，C是二氧化碳，A是碳，B是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～D是初中化学常见的四种物质，常温下，A、B为黑色固体，C、D为组成元素相同的两种无色气体，所以C、D是一氧化碳和二氧化碳中的一种，A、B都会转化成C、A会转化成D，所以D是一氧化碳，C是二氧化碳，A是碳，B是氧化铜，经过验证，推导正确，所以物质C的化学式为CO2；
（2）A﹣B的反应可以是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）C→D的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型是化合反应。
故答案为：（1）CO2；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）化合反应。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（10分）在实验室里，用图1所示的装置进行有关实验。

（1）仪器a的名称是　铁架台　。
（2）连接装置A和装置E，可制取一种我们熟悉的气体，反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。试管口放一团棉花的目的是　防止加热时高锰酸钾进入导管　。
（3）某气体只能用装置F收集，则该气体不具有的性质是　C　（填字母）。
A.能与空气反应
B.密度与空气接近
C.易溶于水或与水反应
（4）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C。使用装置B时，长颈漏斗末端管口要伸入液面以下，原因是　防止气体从长颈漏斗逸出　。与装置B相比，装置C的优点是　能使反应随时进行或停止　。若用装置G收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是　把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　。
（5）①图2是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是　氧气约占空气总体积的五分之一　。
②图3是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是　温度达到着火点　。

【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）根据收集气体的方法可以判断气体性质；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（5）氧气约占空气总体积的五分之一；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）连接装置A和装置E，可制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾进入导管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管。
（3）某气体只能用装置F收集，则该气体不具有的性质是易溶于水或与水反应。
故选：C。
（4）使用装置B时，长颈漏斗末端管口要伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗逸出；
与装置B相比，装置C的优点是能使反应随时进行或停止；
若用装置G收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：防止气体从长颈漏斗逸出；能使反应随时进行或停止；把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（5）①最终进入集气瓶中的水至刻度1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一。
故填：氧气约占空气总体积的五分之一。
②A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。
故填：温度达到着火点。
27．（6分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：可能与温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。
【进行实验】不同温度时，选用20mL浓度为10%的稀盐酸分别与1g块状或粉末状石灰石进行实验，装置如图所示，并比较收集50mL二氧化碳的时间。
实验编号
温度（℃）
石灰石颗粒大小
稀盐酸浓度
收集50mL二氧化碳的时间（s）
①
20
块状
10%
85
②
20
粉末状
10%
42
③
30
块状
10%
67
④
30
粉末状
10%
31
写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
【得出结论】
（1）通过实验①③的对比，得出的结论是　其它条件相同时，温度越高反应速率越快　。
（2）若比较石灰石颗粒大小对反应速率的影响可以通过实验　①②或③④　（填实验编号）对比，由此可得出的结论是　其它条件相同时，石灰石颗粒越小，反应速率越快　。
【反思交流】除了上述比较反应速率快慢的方法外，还可以比较反应速率快慢的方法是　比较单位时间内收集的气体体积　。

【分析】【进行实验】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【得出结论】
（1）通过实验①③的对比，得出的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快。
（2）若比较石灰石颗粒大小对反应速率的影响可以通过实验①②或③④对比，是因为除去石灰石颗粒大小不同外，其它条件相同，由此可得出的结论是其它条件相同时，石灰石颗粒越小，反应速率越快。
【反思交流】
除了上述比较反应速率快慢的方法外，还可以比较反应速率快慢的方法是比较单位时间内收集的气体体积。
【解答】解：【进行实验】
石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【得出结论】
（1）通过实验①③的对比，得出的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快。
故填：其它条件相同时，温度越高反应速率越快。
（2）若比较石灰石颗粒大小对反应速率的影响可以通过实验①②或③④对比，是因为除去石灰石颗粒大小不同外，其它条件相同，由此可得出的结论是其它条件相同时，石灰石颗粒越小，反应速率越快。
故填：①②或③④；其它条件相同时，石灰石颗粒越小，反应速率越快。
【反思交流】
除了上述比较反应速率快慢的方法外，还可以比较反应速率快慢的方法是比较单位时间内收集的气体体积。
故填：比较单位时间内收集的气体体积。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不分解），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是　7.7　g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量。【温馨提示：CaCO3CaO+CO2↑】
【分析】（1）依据质量守恒定律和题中数据分析；
（2）依据CaCO3CaO+CO2↑，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量是20g﹣12.3g＝7.7g，故填：7.7；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 7.7g
＝
x＝17.5g
答：大理石样品中碳酸钙的质量17.5g。
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日期：2021/11/22 10:45:39；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921