2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(七)

这是一份2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(七)，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

模拟检测卷(七)
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　S 32　Fe 56　Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.单质溴的分子式是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.Br2 B.N2 C.O2 D.CO
2.下列我国古代的技术应用中,工作原理不涉及化学反应的是(　　)
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼





3.下列仪器名称为“坩埚”的是(　　)

4.下列贡献与中国科学家无关的是(　　)
A.创立侯氏制碱法 B.发现青蒿素 C.合成结晶牛胰岛素 D.发明元素周期表
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　　)
A.葡萄糖溶液 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.油水
6.反应NaH+H2ONaOH+H2↑中,还原剂是(　　)
A.NaH B.H2O C.NaOH D.H2
7.过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂,可以杀死环境中的新冠病毒。下列说法正确的是(　　)
A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.过氧乙酸分子中含有氧气分子
C.过氧乙酸的摩尔质量为76 D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
8.下图微粒的结构示意图,正确的是(　　)
A.F的原子结构示意图: B.水的分子模型示意图:
C.氯化氢的电子式:H+[··Cl······]- D.氯气的结构式:··Cl····—Cl······
9.下列说法不正确的是(　　)
A.1H和2H互为同位素 B.红磷和白磷互为同素异形体
C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D.C2H2和C6H6互为同系物

10.自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.工业合成氨属于人工固氮
B.在雷电作用下N2与O2发生化学反应
C.在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应
D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

11.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是(　　)
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.④的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应,生成离子化合物
C.元素⑥和⑦的原子序数相差11
D.该表中标注的元素全部是主族元素
12.下列离子方程式正确的是(　　)
A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-SO32-+H2O
C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3++3OH-Al(OH)3↓
D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO↑+2H2O
13.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。下列说法中不正确的是(　　)

A.装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl
B.装置F中的现象为有白色沉淀产生
C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯
D.该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性
14.下列说法不正确的是(　　)
A.苯和水都是无色液体,两者混合时无法通过分液的方法进行分离
B.不能通过酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
C.乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代烃
D.通过煤的干馏可以得到煤焦油
15.下列有关生活中几种常见有机化合物的说法,不正确的是(　　)
A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体
B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应
C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖
D.交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪检验司机是否酒驾,乙醇表现还原性
16.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)
A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中SO2的质量分数不变
C.CO2的消耗速率与CO的生成速率相等 D.密闭容器中压强保持不变

17.某干电池的工作原理如图所示,总反应为Zn+2NH4+Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是(　　)
A.石墨为电池的负极
B.电池工作时NH4+被氧化
C.实现了电能向化学能转化
D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

18.太阳能是理想的能源,通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能,其转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.Zn与H2O或者CO2反应时做还原剂
B.利用该过程可以降低环境中CO2的含量
C.利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化
D.该过程需要不断补充Zn才能持续进行
19.下列说法不正确的是(　　)
A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B.冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C.硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D.氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
20.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(　　)
A.Al与盐酸的反应属于放热反应
B.化学反应总是伴随着能量的变化
C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应向环境放出能量
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.3NA
B.标准状况下,2.24 L H2O中含有的共价键数目为0.2NA
C.6.2 g白磷分子中含P—P为0.2NA
D.7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
22.一定温度下,在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:
t/min
n/mol
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5


0.9
10
1.6


15

1.6


下列说法正确的是(　　)
A.0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1
B.该反应在15 min后才达到平衡
C.平衡状态时,c(C)=0.6 mol·L-1
D.物质B的平衡转化率为20%
23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色
氧化性:Cl2>I2
B
向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
C
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
D
向红色纸条上滴加氯水,纸条褪色
氯水中含有漂白性物质

24.实验室从海带中提取碘的部分流程如下:
海带海带灰海带灰
悬浊液含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的
有机溶液
下列说法不正确的是(　　)

A.完成步骤①需要装置Ⅲ B.完成步骤③需要装置Ⅱ
C.完成步骤⑤需要装置Ⅰ D.完成步骤②和④需要装置Ⅳ
25.某固体混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):

下列说法正确的是(　　)
A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O B.该混合物可能含有Fe2O3
C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)(1)①写出光导纤维主要成分的化学式:　　　　　　。②写出丙烷的结构简式:　　　　　　。 
(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

27.(8分)烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机化合物B、C、D、E,其相互转化关系如图。已知B是CO与H2以物质的量之比为1∶1反应时的产物,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)C+DE的反应类型是　　　　　　。 
(2)有机化合物B在一定条件下转化为D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)下列说法正确的是　　　　　　。 
A.有机化合物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机化合物C、D、E可用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.实验室制备E时,浓硫酸主要起氧化作用
D.有机化合物B、C均能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
28.(8分)A是由两种元素组成的化合物,具有磁性,某研究小组按如图流程探究其组成:

回答下列问题:
(1)A可被氢气还原为金属单质,同时生成一种气态氢化物X,X的密度是相同条件下氢气密度的17倍,X的电子式为　　　　　　。 
(2)若将无色气体E通入黄色溶液C中,溶液最终变成浅绿色,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)A能与稀硫酸反应生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

29.(8分)某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫,并探究其性质。
(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)证明SO2具有漂白性的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)该实验装置还需连入装有　　　　　溶液的尾气吸收装置,防止污染空气。 
(4)B中检测到SO42-,说明SO2具有的性质是　　　　　　。 
30.(8分)室温下,将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入50.0 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后溶液的c(OH-)=0.100 mol·L-1(反应后溶液的体积为100 mL)。试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为　　　　　　 mol。 
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度　　　　　　 mol·L-1。 



参考答案

模拟检测卷(七)
1.A　解析 单质溴是溴原子形成的双原子分子,分子式为Br2,A项正确。
2.C　解析 火药在使用时发生爆炸,属于化学反应,故A不选;粮食酿酒,利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇,属于化学反应,故B不选;转轮排字没有新物质生成,属于物理变化,故C选;铁的冶炼过程中,含铁的化合物生成单质铁,属于化学变化,故D不选。
3.A　解析 A.图示装置为坩埚,A符合题意;B.图示装置为蒸发皿,B不符合题意;C.图示装置为干燥器,C不符合题意;D图示装置为研钵,D不符合题意。
4.D　解析 中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法,故A不符合题意;中国科学家屠呦呦发现青蒿素,获得了诺贝尔奖,故B不符合题意;中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素,故C不符合题意;俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,和中国科学家无关,故D符合题意。
5.B　解析 此题考查胶体的基本性质,胶体具有丁达尔效应。葡萄糖溶液是溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,A不符合题意。淀粉溶液是胶体,能产生丁达尔效应,B符合题意。盐酸不是胶体,不能产生丁达尔效应,C不符合题意。油水不是胶体,不能产生丁达尔现象,D不符合题意。
6.A　解析 在NaH+H2ONaOH+H2↑反应中,NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价,则NaH是还原剂,H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价,则H2O是氧化剂;故选A。
7.A　解析 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,A项正确;分子是由原子构成的,过氧乙酸分子中含有氧原子,不含氧气分子,B项错误;过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76,摩尔质量为76 g·mol-1,C项错误;过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)≠2∶4∶3,D项错误。
8.B　解析 F是9号元素,原子核外有9个电子,所以F原子的原子结构示意图为 ,A错误;水分子中两个H原子与O原子形成两个共价键,键角为105°,由于O原子半径比H原子半径大,因此H2O分子的空间充填模型为,B正确;氯化氢分子中H原子与Cl原子通过1个共价键结合,用电子式表示为H··Cl······,C错误;氯气分子中两个Cl原子通过一个共价键结合,其结构式为Cl—Cl,D错误。
9.D　解析 核电荷数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,所以1H和2H互为同位素,故A正确;红磷和白磷都是由P元素组成的单质,所以互为同素异形体,故B正确;C2H5OH为乙醇,CH3OCH3为甲醚,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;C2H2为乙炔属于链烃,C6H6为苯属于芳香烃,不属于同系物,故D错误。
10.C　解析 工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,A项正确;在雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO,B项正确;N2与O2生成NO的反应是氧化还原反应,所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应,C项错误;由氮的循环示意图可知,通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化,实现了含氮无机物与含氮有机化合物间的相互转化,D项正确。
11.B　解析 根据图示可知,阿拉伯数字表示周期表的行数,汉字表示周期表的列数,根据元素在周期表中的位置知,①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Fe元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,同主族元素,从上到下离子半径依次增大,则钠离子的离子半径最小,硫离子的离子半径最大,故A错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,简单氢化物为氨气,硝酸与氨气反应生成离子化合物硝酸铵,故B正确;镁元素的原子序数为12,铝元素的原子序数为13,两者原子序数相差1,故C错误;表中标注的元素中铁元素位于第Ⅷ族,是副族元素,故D错误。
12.B　解析 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故A错误;氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O,故B正确;硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱碱,不能拆写,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,故C错误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误。
13.C　解析 因为HCl极易溶于水,用饱和食盐水既可除去氯气中的杂质HCl,又可降低氯气在溶液中的溶解度,故A正确;过量的Cl2进入AgNO3溶液会发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO反应,有Cl-产生,则Cl-+Ag+AgCl↓,F中的现象为有白色沉淀产生,故B正确;实验结束时,若先熄灭酒精灯,再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯,会因为装置内压强变小,外界压强大而产生倒吸现象,出现实验危险,故C错误;因为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反应中有4摩尔HCl参加反应,反应生成了1摩尔Cl2,氯元素化合价升高,体现还原性,还生成了MnCl2,体现了酸性,故D正确。
14.A　解析 苯与水互不相溶,可以用分液的方法分离二者,A项错误;酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯生成二氧化碳,带入新的杂质,B项正确;乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代烃,C项正确;选项D,煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气,D项正确。
15.C　解析 淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n,但由于n值不确定,故二者不能互称同分异构体,A正确;油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应,B正确;蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸,C错误;交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪检验司机是否酒驾,乙醇被氧化,表现还原性,D正确。
16.C　解析 由于MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)的反应中MgSO4和MgO是固体且相对分子质量不相等,混合气体的密度不再变化能说明达到化学平衡状态,A项正确;当反应容器中SO2的质量分数不变时,说明已经达到化学平衡状态,B项正确;CO2的消耗速率与CO的生成速率表示的都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,C项错误;该反应中反应物与生成物的气体的计量数不相等,密闭容器中压强保持不变说明反应达到平衡状态,D项正确。
17.D　解析 由该电池总反应可知,Zn单质被氧化,NH4+被还原,结合原电池装置可知,电池负极为Zn棒,Zn失去电子转化为Zn2+,石墨作为正极,溶液中NH4+水解生成的H+在石墨电极上得到电子生成H2,以此解答本题。
由上述分析可知,石墨为电池正极,故A错误;由上述分析可知,电池工作过程中,NH4+被还原,故B错误;该装置为原电池装置,能量主要转化形式为化学能→电能+热能,故C错误;Zn电极失去电子,电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极,故D正确。
18.D　解析 Zn与H2O或者CO2反应生成ZnO,化合价升高,Zn为还原剂,故A正确;Zn与CO2反应消耗CO2,因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量,故B正确;根据图中信息,反应生成氢气,因此利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化,故C正确;根据图中信息,该过程不需要补充Zn就能持续进行,故D错误。
19.C　解析 硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体,微粒间作用力都是共价键,故A正确;冰和干冰都是分子晶体,熔化时克服的作用力均为分子间作用力,故B正确;硫晶体为分子晶体,硫酸钠晶体为离子晶体,故C错误;氯气的电子式为 ··Cl······Cl······,两个氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构,四氯化碳的电子式为 ··Cl···· ··C···· ··Cl······ ··Cl····Cl······,碳原子和氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构,故D正确。
20.D　解析 Al与盐酸反应放出热量,属于放热反应,A正确;化学反应过程中有化学键的断裂和形成,断键吸热,成键放热,因此化学反应过程中总是伴随着能量的变化,B正确;当反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生反应时,多余的能量就会释放给周围环境,即发生反应放出能量,C正确;氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量,该反应属于吸热反应,D错误。
21.D　解析 丙烯中含碳碳双键,1 mol丙烯中含1 mol双键,即0.1 mol丙烯中含有双键的数目为0.1NA,故A错误;标准状况下水为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;白磷为正四面体结构,1个P4分子中含有P—P 6个,则6.2 g白磷分子含P—P的数目为6.231×4×6×NA=0.3NA,故C错误;Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成,摩尔质量均为78 g·mol-1,7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol,则0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3NA,故D正确。
22.C　解析 发生的反应为:
　　　　A(g)　+　2B(g)3C(g)
起始/mol 2 2.4 0
10 min/mol 1.6 1.6 1.2
15 min时,n(B)=1.6 mol,与10 min时数据一致,说明反应已经达到平衡,据此逐项分析。
0~5 min内,Δn(C)=0.9 mol,根据方程式,则Δn(A)=13Δn(C)=0.3 mol,所以用A表示的平均反应速率为v(A)=ΔcΔt=Δn(A)VΔt=0.3mol2 L×5min=0.03 mol·L-1·min-1,选项A错误;反应在10 min时,B变化了0.8 mol,则此时B余下1.6 mol,到15 min时,B仍然是1.6 mol,说明反应在10 min已经达到平衡,选项B错误;15 min时,n(B)=1.6 mol,与10 min时数据一致,说明反应在10 min已经达到平衡,则平衡时,c(C)=1.2mol2 L=0.6 mol·L-1,选项C正确;物质B的转化率为0.8mol2.4mol×100%=33.3%,选项D错误。
23.B　解析 向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色,是因为氯气可氧化碘化钾生成碘单质,碘单质使淀粉溶液变蓝,可证明氧化性:Cl2>I2,A不符合题意;向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定是含有Cl-也可能是SO42-、CO32-等,结论错误,B符合题意;Fe3+可使KSCN溶液变红,因此向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe3+,C不符合题意;氯水中含有漂白性物质次氯酸,因此向红色纸条上滴加氯水,纸条褪色,D不符合题意。
24.A　解析 由题给流程可知,海带在坩埚中灼烧得到海带灰,海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,过滤,得到含I-的水溶液,向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,双氧水将I-氧化生成I2,加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液。步骤①为海带灼烧,固体灼烧应在坩埚中进行,溶液在蒸发皿中加热,故A错误;步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I-的水溶液,装置Ⅱ为过滤装置,故B正确;步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液,装置Ⅰ为萃取分液装置,故C正确;步骤②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,双氧水将I-氧化生成I2,步骤②和④均用到装置Ⅳ,故D正确。
25.A　解析 加盐酸时,因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均与盐酸反应,只有二氧化硅不溶,则固体1为SiO2,二氧化硅能够与氢氧化钠反应,因此溶液3中含有硅酸钠;溶液1中可能含钠离子、钙离子、铜离子、铁离子,加入稀NaOH溶液时,生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,则原混合物含有CuO,不含Fe2O3,溶液2中通入二氧化碳无明显现象,可知溶液1中不含钙离子,则原混合物不含CaO。该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O,故A正确;该混合物一定不含Fe2O3,故B错误;不能确定该混合物是否含Na2O,故C错误;由上述分析可知,一定不含CaO、Fe2O3,故D错误。
26.答案 (1)①SiO2　②CH3CH2CH3
(2)2Na2SO3+O22Na2SO4
解析 (1)①光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅的化学式为SiO2;②丙烷属于烷烃,分子式为C3H8,结构简式为CH3CH2CH3;(2)亚硫酸钠在空气中与空气中的氧气反应生成硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4。
27.答案 (1)酯化反应(或取代反应)
(2)HCHO+H2CH3OH　(3)B
解析 A的密度为1.25 g·L-1,则相对分子质量为1.25×22.4=28,应为CH2CH2,B是CO与H2以物质的量之比为1∶1反应的产物,则B为HCHO,与氢气生成的D为CH3OH,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,应为酯类,由分子式可知应为CH3COOCH3,则C为CH3COOH,以此解答该题。
(1)C和D发生酯化反应生成E,也为取代反应;
(2)有机化合物B在一定条件下转化为D的化学方程式是HCHO+H2CH3OH。
(3)D为甲醇,醇上的羟基氢原子不如水中的氢原子活泼,则醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈,故A错误;有机化合物乙酸可与碳酸钠反应生成气体,甲醇与水互溶,酯类不溶于饱和碳酸钠溶液,可用饱和碳酸钠溶液鉴别,故B正确;实验室制备乙酸甲酯时,浓硫酸主要起催化作用,还起到吸水作用,故C错误;乙酸与氢氧化铜、高锰酸钾不发生氧化反应,故D错误。
28.答案 (1)H··S······H
(2)SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++SO42-+4H+
(3)Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S
解析 (1)根据C遇KSCN溶液变红色,说明A中含有铁元素,则B是Fe2O3,C是FeCl3;无色气体E能使品红褪色,E是SO2,根据元素守恒,A被氢气还原为金属单质,同时生成一种气态氢化物X,X是H2S,H2S的电子式为H··S······H。
(2)SO2通入FeCl3溶液中,Fe3+被还原为Fe2+,反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++SO42-+4H+;H2SO3与H2O2溶液反应生成硫酸,取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后的上层清液于另一支试管中,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,说明G溶液中含有H2SO3。
(3)组成A的两种元素分别为Fe、S,5.920 g A在空气中充分煅烧,生成的4.800 g红棕色固体B是氧化铁,铁元素的物质的量为4.800 g160 g·mol-1×2=0.06 mol,硫元素的物质的量为5.920-0.06×5632 mol=0.08 mol,所以A的化学式为Fe3S4;A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物S和气态氢化物H2S,反应的离子方程式为Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。
29.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)A中品红溶液褪色　(3)NaOH(或其他碱性溶液)
(4)还原性
解析 本实验利用铜和浓硫酸混合加热制取二氧化硫,发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,结合二氧化硫的性质进行分析解答。(1)铜和浓硫酸混合加热生成二氧化硫,发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫具有漂白性,可使A中的品红溶液褪色;(3)二氧化硫直接排放至空气中会污染空气,可用NaOH溶液吸收SO2,因此该实验装置还需要连入装有NaOH溶液的尾气吸收装置,防止污染空气;(4)B中检测到SO42-,说明SO2被H2O2氧化,SO2自身具有还原性。
30.答案 (1)0.010 0　(2)0.400
解析 (1)盐酸和硫酸的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,发生反应SO42-+Ba2+BaSO4↓,利用硫酸根离子守恒计算硫酸的物质的量,每份溶液中n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33 g233 g·mol-1=0.010 0 mol。
(2)另一份混合溶液中加入50 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液,发生的反应是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O,充分反应后溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1(溶液的体积为100 mL),则消耗的氢氧根的物质的量为0.05 L×1.0 mol·L-1-0.1 L×0.1 mol·L-1=0.04 mol,根据方程式H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O可知,0.01 mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01 mol×2=0.02 mol,故与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量为0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,由方程式HCl+NaOHNaCl+H2O可知,n(HCl)=n(NaOH)=0.02 mol,故盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=nV=0.02mol×20.1 L=0.400 mol·L-1。