2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(三)

这是一份2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(三)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

模拟检测卷(三)
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:C 12　O 16　Na 23　Br 80　Ag 108　Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.氧化铁的化学式为(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)3
2.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水,不需要用到的仪器是(　　)

3.下列物质属于盐的是(　　)
A.Mg(OH)2 B.Al2O3 C.Cu2(OH)2CO3 D.CH3CH2OH
4.下列能使湿润的pH试纸变红的气体是(　　)
A.NH3 B.O2 C.CH4 D.HCl
5.下列分散系中,分散质微粒直径最小的是(　　)
A.硝酸钾溶液 B.雾 C.蛋白质溶液 D.石灰乳
6.下列说法不正确的是(　　)
A.合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等
B.用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
C.棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料
D.合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品
7.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法,正确的是(　　)
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
8.下列化学用语使用正确的是(　　)
A.中子数为8的氮原子:78N
B.NH3分子的电子式:H ··N·· ··HH
C.乙酸分子的空间充填模型:
D.Cl-的结构示意图:
9.下列说法正确的是(　　)
A.氕、氘、氚互为同位素,中子数分别为1、2、3
B.氧气和臭氧互为同素异形体,两者之间可以相互转化
C.HCOOH与HCOOCH3互为同系物
D.C4H10的一氯取代物有3种,其沸点各不相同

10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.MgO具有高熔点,可用于制耐火材料
B.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多
C.金属铜具有金属光泽,可用作导电材料
D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W在同一主族。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径:XW
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W 12.下列离子方程式不正确的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
B.漂白粉的生产原理:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
C.MnO2与浓盐酸加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.AlCl3溶液加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
13.已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 B.沉淀过程中有NH3放出
C.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
14.下列说法正确的是(　　)
A.乙炔与苯以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成的CO2的总量会变化
B.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得
C.分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
15.下列说法正确的是(　　)
A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂
B.蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C.硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒
D.氨基酸分子中都含有—NO2和—COOH
16.在密闭容器中进行的反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应),下列说法正确的是(　　)
A.降低温度能加快反应速率
B.保持体积不变,充入N2,能加快反应速率
C.达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
D.达到平衡时,N2和H2能100%转化为NH3
17.某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.锌筒是原电池的正极 B.石墨电极上发生氧化反应
C.铵根离子流向石墨电极 D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
18.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法中不正确的是(　　)
A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯,属于有机高分子化合物
B.用CO2生产可降解塑料,原子利用率100%,符合绿色化学原则
C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料,沼气属于不可再生能源
D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜,碳化硅属于无机非金属材料
19.下列说法正确的是(　　)
A.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学键类型相同
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
C.PCl5中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物中不一定含有金属元素

20.已知反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列叙述正确的是(　　)
A.A的能量一定低于C的能量,B的能量一定低于D的能量
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.A和B的总能量一定低于C和D的总能量
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
D.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA

22.将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中,测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是(　　)
A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应,所以未产生气体
B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C.c时刻反应生成的H2的量最多
D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+)减小
23.海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下:
①海带焙烧成灰加入水搅拌　②过滤　③向滤液中加入稀硫酸和H2O2　④加入CCl4萃取　⑤分液。
下列说法中不正确的是(　　)
A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.步骤③中涉及的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
C.步骤④中可用酒精代替CCl4
D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出
24.下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液
称取5.3 g固体Na2CO3于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解、冷却后,转移至500 mL容量瓶中定容
B
探究温度对化学平衡移动的影响
将少量95%的乙醇和氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)溶于水配成粉红色溶液,然后用酒精灯加热,观察实验现象
C
验证淀粉水解产物有无还原性
淀粉与稀硫酸共热,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,观察实验现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象

25.在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀硫酸产生白色沉淀并放出1.12 L气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量为3.6 g
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
下列说法正确的是(　　)
A.实验Ⅰ生成沉淀的离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓
B.实验Ⅰ可确定Ag+、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
C.实验Ⅲ能确定SO42-一定存在
D.一定存在K+,且c(K+)≥1.7 mol·L-1
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)用化学用语回答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:漂白粉的有效成分　　　　　　;小苏打　　　　　　; 
(2)H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　; 
(3)钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
27.(8分)如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量;E是B的同系物,0.1 mol E完全燃烧生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。

回答下列问题:
(1)E的分子式为　　　　　　; 
(2)下列说法正确的是　　　　　　; 
A.“煤→混合气”属于煤的干馏 B.A与C均能发生银镜反应
C.D、F均能与氢氧化钠溶液反应 D.D、E、F都能与水以任意比互溶
(3)写出“A→B”的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
28.(8分)化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成,现进行如下实验:

已知:气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1;碱性溶液焰色反应呈黄色。
(1)X中非金属元素的名称为　　　　　　,X的化学式为　　　　　　。 
(2)X与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)补充焰色试验的操作:取一根铂丝,　　　　　　,蘸取待测液灼烧,观察火焰颜色。 

29.(8分)某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体,装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去),在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发浓缩、冷却结晶,制得硫酸铜晶体。
(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体,请对该实验装置提出改进意见:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
30.(8分)取一定质量的NaHCO3和Na2O2固体的混合物溶于适量的水,将所得溶液等分成两份,向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸,产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示;向另一份中加入过量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀3.94 g。试回答下列问题:

(1)盐酸的物质的量浓度为　　　　　　。 
(2)固体混合物中Na2O2的质量为　　　　　　　　。 



参考答案

模拟检测卷(三)
1.B　解析 氧化铁的化学式为Fe2O3,故选B。
2.A　解析 蒸馏所需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等,不需要用到蒸发皿。故选A。
3.C　解析 Mg(OH)2属于碱,故A不符合题意;Al2O3属于两性氧化物,故B不符合题意;Cu2(OH)2CO3属于盐,故C符合题意;CH3CH2OH属于有机化合物中的醇类,故D不符合题意。
4.D　解析 氨气溶于水呈碱性,故氨气能使湿润的pH试纸变蓝,A错误;氧气为中性气体,不能使湿润的pH试纸变色,B错误;甲烷为中性气体,不能使湿润的pH试纸变色,C错误;氯化氢溶于水呈酸性,能使湿润的pH试纸变红色,D正确。
5.A　解析 硝酸钾溶液属于溶液,分散质微粒直径小于1 nm,雾和蛋白质溶液属于胶体,分散质微粒直径为1~100 nm,石灰乳属于悬浊液,分散质微粒直径大于100 nm,综上所述,答案为A。
6.B　解析 合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等,故A正确;用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于人造纤维,不是合成纤维,故B错误;棉花(纤维)、羊毛(蛋白质)和天然橡胶是有机高分子材料,故C正确;合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品,故D正确。
7.A　解析 在反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中,NaNO2中氮元素的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,故A正确;在该反应中,每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为3 mol,故B错误;NH4Cl中的氮元素的化合价从-3价升为0价,被氧化,故C错误;NaNO2中氮元素的化合价从+3价降为0价,NH4Cl中的氮元素的化合价从-3价升为0价,氮气既是氧化产物又是还原产物,故D错误。
8.C　解析 原子左上角的数字表示质量数,中子数为8的氮原子,质量数应为15,A项错误;选项给出的氨气的电子式中没有画出孤电子对,B项错误;空间充填模型应该体现出原子的大小,在乙酸中C原子的原子半径最大,C项正确;氯原子得到了一个电子后,最外层会达到8电子的稳定状态,D项错误。
9.B　解析 氕的中子数为0,氘的中子数为1,氚的中子数为2,A项错误;氧气和臭氧互为同素异形体,两者之间可以相互转化,B项正确;HCOOH属于羧酸,而HCOOCH3属于酯,不互为同系物,C项错误;C4H10的一氯代物有4种,D项错误。
10.A　解析 MgO具有高熔点,可用于制耐火材料,故A具有对应关系;NaHCO3与胃酸(HCl)可以反应,碱性又较弱,所以可用于治疗胃酸过多,故B不具有对应关系;金属铜是电的良导体,所以可用作导电材料,故C不具有对应关系;浓硫酸具有吸水性,所以可用作干燥剂,故D不具有对应关系。
11.D　解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期,X是H元素。Z是短周期中金属性最强的元素,Z是Na元素。Y与W在同一主族,最外层电子数是14-1-12=6,因此Y是O元素,W是S元素,则R是Cl元素。原子半径:HH2S,B正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4 12.B　解析 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀,假设Ba(OH)2物质的量为1 mol,则沉淀完全时,加入1 mol NaHSO4,此时氢离子和氢氧根离子参与反应物质的量均为1 mol,离子方程式正确,故A正确;氯气与石灰乳反应生成漂白粉,石灰乳不能拆,正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O,故B错误;MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故C正确;AlCl3溶液加入过量的氨水,发生复分解反应,生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶于弱碱,离子方程式正确,故D正确。
13.C　解析 过滤操作中用漏斗过滤,用玻璃棒引流,烧杯盛放溶液,所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,A项错误;FeSO4与NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+H2O+CO2↑,则沉淀过程中有CO2气体放出,B项错误;Fe2+变质会生成Fe3+,则检验FeSO4溶液是否变质可利用KSCN溶液,C项正确;Fe2+在空气中加热易被氧化为Fe3+,所以FeCO3在空气中高温分解不能得到纯净的FeO,D项错误。
14.D　解析 乙炔与苯的最简式相同,以任意比混合,只要混合物总质量一定,含碳量就一定,完全燃烧生成的CO2的总量就一定,故A错误;煤中不含有苯和二甲苯等物质,故B错误;分馏汽油中不存在烯烃,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量,反应过程是将长链烃转化为短链烃,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,反应过程也是将长链烃转化为短链烃,故D正确。
15.C　解析 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯,即高级脂肪酸甘油酯,而高级脂肪酸乙酯属于酯,但不属于油脂,故A错误;蔗糖是属于低聚糖,不是高分子化合物,故B错误;硫酸铜属于重金属盐,能使蛋白质变性,所以可用于游泳池的杀菌消毒,故C正确;氨基酸分子中含有—NH2和—COOH,故D错误。
16.B　解析 降低温度化学反应速率减小,A项错误;保持体积不变,充入N2,相当于增大反应物浓度,反应速率增大,B项正确;化学平衡是动态平衡,则达到平衡时反应速率:v(正)=v(逆)>0,C项错误;化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能完全转化,所以氮气和氢气不可能100%转化为NH3,D项错误。
17.C　解析 锌锰干电池中,锌筒做负极,石墨做正极,选项A错误;锌锰干电池中,锌筒做负极,石墨做正极,正极上二氧化锰得电子发生还原反应,选项B错误;原电池中阳离子定向移动到正极,故铵根离子流向石墨电极,选项C正确;电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极,选项D错误。
18.C　解析 聚氨酯属于高分子合成材料,是有机高分子化合物,故A正确;原子利用率为100%即要使原料中的原子全部转入到产品中,做到零排放,用CO2生产可降解塑料反应物和生成物的原子种类和原子数目均相同,因此原子利用率为100%,符合绿色化学原则,故B正确;生活中菜叶、鱼骨等经过发酵可以制得沼气,沼气属于可再生能源,故C错误;碳化硅属于无机化合物,碳化硅属于无机非金属材料,故D正确。
19.D　解析 HCl属于共价化合物,溶于水破坏共价键,NaCl属于离子化合物,溶于水破坏离子键,A错误;H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是酸,硫酸是共价化合物,不是离子化合物,B错误;PCl5中,Cl原子的最外层具有8电子稳定结构,P原子不是8电子稳定结构,C错误;离子化合物中不一定含有金属元素,例如NH4Cl等,D正确。
20.D　解析 由图可知该反应为吸热反应,则A与B的总能量小于C与D的总能量,但无法确定A与C、B与D的能量高低,故A错误;由图可知该反应为吸热反应,但与反应条件无关,该反应可能需要加热,也可能不需要加热,如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成,是吸热反应,不需加热,故B错误;由图可知该反应为吸热反应,则破坏反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键释放的能量,故C错误;反应A+BC+D为吸热反应,则A和B的总能量一定低于C和D的总能量,故D正确。
21.A　解析 标准状况下乙醇是液体,2.24 L乙醇中碳氢键的数目不是0.5NA,A错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素的化合价从-4价升高到+4价,因此转移的电子数为8NA,B正确;CO和N2都含有14个质子,所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,C正确;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根离子构成,即含3 mol离子,D正确。
22.C　解析 久置在空气中的锌粒表面有氧化物,开始是锌粒表面的氧化物与硫酸的反应,不产生气体,A正确;锌与硫酸的反应为放热反应,反应放热使溶液的温度升高,反应速率增大,所以b→c段产生氢气的速率增大的主要原因是温度升高,B正确;该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图,c时刻产生H2的速率最快,不是产生H2的量最多,C错误;随着反应的进行,溶液中H+浓度减小,反应速率逐渐减小,所以c时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中c(H+)减小,D正确。
23.C　解析 步骤②为过滤,所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯,故A不符合题意;步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘,发生反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,故B不符合题意;步骤④为萃取,酒精与水互溶,不能用酒精代替,故C符合题意;四氯化碳的密度比水的密度大,萃取后有机层在下层,获得I2从分液漏斗下口放出,故D不符合题意。
24.B　解析 A项中实验操作过程未洗涤,正确的做法是:称取5.3 g固体Na2CO3于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解、冷却后,转移至500 mL容量瓶,需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,再进行定容,A项错误;将少量95%的乙醇和氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)溶于水配成粉红色溶液,存在平衡:Co(H2O)62+[粉红色]+4Cl-6H2O+CoCl42-[蓝色]　ΔH>0,则加热溶液中颜色会变蓝,可实现实验目的,B项正确;新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能与醛基发生反应,因此探究淀粉水解产物有无还原性可先加过量的碱将稀硫酸中和后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,C项错误;要探究浓度对化学反应速率影响实验时,应该只有浓度不同其他条件必须完全相同,该实验没有明确说明其他条件如温度是否相同,并且实验无明显现象,所以不能实现实验目的,D项错误。
25.D　解析 根据已知离子的情况,实验Ⅰ产生的气体一定是CO2(0.05 mol),则溶液中有CO32-(0.05 mol),故无Ag+、Mg2+、Ba2+,白色沉淀为H2SiO3,则含有SiO32-;由实验Ⅱ可得SiO2固体为0.06 mol,则原溶液中SiO32- 0.06 mol;根据实验Ⅲ,溶液中无SO42-;已知的阳离子所带正电荷为0.05 mol,阴离子所带负电荷为0.05 mol×2+0.06 mol×2=0.22 mol,故原溶液中一定有K+,因为无法确定NO3-的物质的量,所以K+的物质的量至少为0.17 mol。由上述分析,实验Ⅰ生成沉淀的离子方程式为2H++SiO32-H2SiO3↓,A错误;Ag+、Ba2+、Mg2+均不存在,B错误;实验Ⅲ能确定SO42-一定不存在,C错误;由上述分析c(K+)≥0.17mol0.1 L=1.7 mol·L-1,D正确。
26.答案 (1)Ca(ClO)2　NaHCO3
(2)2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O
(3)2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
解析 (1)漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得,其主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2;小苏打是碳酸氢钠的俗名,化学式为NaHCO3;(2)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4、2H2O,反应的离子方程式为2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O;(3)钠与CuSO4水溶液反应过程中,钠先与水反应生成氢氧化钠、氢气,氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠,总反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。
27.答案 (1)CH4O　(2)BC
(3)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
解析 A可以提供生命活动所需的能量,A是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成B是乙醇;乙醇催化氧化生成C是乙醛,乙醛继续氧化生成D是乙酸。E是B的同系物,E是饱和一元醇。0.1 mol E完全燃烧生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,二者的物质的量分别是0.1 mol、0.2 mol,所以E是甲醇。(1)E是甲醇,分子式为CH4O;(2)“煤→混合气”属于煤的气化,A错误;葡萄糖和乙醛均含有醛基,均能发生银镜反应,B正确;D、F分别是乙酸和乙酸甲酯,二者均能与氢氧化钠溶液反应,C正确;酯类物质难溶于水,D错误;(3)“A→B”的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
28.答案 (1)碳、溴　Na5CBr
(2)Na5CBr+4H2O4NaOH+NaBr+CH4↑
(3)用盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
解析 X与水反应产生气体A和碱性溶液,气体A摩尔质量为M=0.714 g·L-1×22.4 L·mol-1=16 g·mol-1,则A是CH4,说明X中含有C元素;碱性溶液焰色反应呈黄色,说明碱性溶液含有钠元素,物质X中有钠元素;向该碱性溶液中加入0.04 mol HCl溶液显中性后,再加入足量HNO3酸化,再加入AgNO3溶液产生两种沉淀,质量和为7.62 g,根据Cl-守恒,其中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=0.04 mol×143.5 g·mol-1=5.74 g,X中含有的另外一种元素位于第四周期,可以与Ag+反应产生沉淀,则该元素为溴元素,则X的组成元素为Na、C、Br三种元素,形成的另一种沉淀为AgBr,其质量为m(AgBr)=7.62 g-5.74 g=1.88 g,n(AgBr)=1.88 g÷188 g·mol-1=0.01 mol,X中含有Br-的物质的量为0.01 mol,Br-的质量为0.01 mol×80 g·mol-1=0.80 g,结合碱性溶液中加入0.04 mol HCl,溶液显中性,说明2.07 g X中含有0.05 mol Na+,X与水反应产生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH,其中0.01 mol HBr反应消耗0.01 mol NaOH,产生0.01 mol NaBr,还有过量0.04 mol NaOH,则X中含有碳的物质的量为n(C)=2.07 g-0.05mol×23 g·mol-1-0.80 g12 g·mol-1=0.01 mol,n(Na)∶n(Br)∶n(C)=0.05∶0.01∶0.01=5∶1∶1,则X化学式为Na5CBr,Na5CBr与水反应总方程式为Na5CBr+4H2O4NaOH+NaBr+CH4↑。根据上述分析可知X是Na5CBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4∶1混合得到的混合物,中性溶液为NaCl、NaBr按4∶1物质的量的比的混合物,沉淀为AgCl、AgBr混合物,二者物质的量的比为4∶1。(1)X化学式为Na5CBr,其中非金属元素的名称为碳、溴;(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O4NaOH+NaBr+CH4↑;(3)补充焰色试验的操作:取一根铂丝,用盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再蘸取待测液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色,来确定其中含有的金属元素。
29.答案 (1)确保所有硝酸都做氧化剂,在溶液中将铜氧化,以生成硫酸铜,避免一次性加入导致硝酸过量,使产物中混有硝酸铜
(2)可在中间安全瓶橡胶塞处加入一根导气管,向瓶内通入空气(或在烧瓶左侧再加一个空气鼓入装置)
解析 (1)制备硫酸铜过程中,若一次性加入硝酸,会导致硝酸过量使溶液中混有硝酸铜,制得的晶体不纯。因此将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是确保所有硝酸都做氧化剂,在溶液中将铜氧化,以生成硫酸铜,避免一次性加入导致硝酸过量,使产物中混有硝酸铜;(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体,说明反应过程中由于硝酸与铜反应生成的一氧化氮气体没有被完全氧化成二氧化氮,不能被氢氧化钠吸收。一氧化氮在空气中不能稳定存在,易被氧气氧化为二氧化氮,二氧化氮可与氢氧化钠反应,气体吸收更彻底,则实验装置可在中间安全瓶橡胶塞处加入一根导气管,向瓶内通入空气(或在烧瓶左侧再加一个空气鼓入装置)确保气体能被氢氧化钠溶液吸收完全。
30.答案 (1)0.1 mol·L-1　(2)0.78 g
解析 NaHCO3和Na2O2固体混合物溶于水,有反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,溶质有三种可能:NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3。溶液中滴加盐酸依次发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。图像中,第一阶段消耗的盐酸(100 mL)少于第二阶段消耗的盐酸(200 mL),故溶质只能为Na2CO3和NaHCO3。(1)设原固体混合物中NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为2a mol、2b mol,则溶于水所得溶液中有(2a-4b) mol NaHCO3、4b mol Na2CO3,每份溶液中有(a-2b) mol NaHCO3、2b mol Na2CO3。又设盐酸浓度为c,则据图像第一阶段有2b mol=0.1 L×c,据图像第二阶段有(a-2b) mol+2b mol=0.2 L×6c。因另一份溶液与过量Ba(OH)2溶液反应得到3.94 g BaCO3,得(a-2b)+2b=3.94 g197 g·mol-1=0.02 mol。解得a=0.02、c=0.1 mol·L-1、b=0.005。(2)固体混合物中,m(Na2O2)=2×0.005 mol×78 g·mol-1=0.78 g。