2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(五)

这是一份2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(五)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
模拟检测卷(五)
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:C 12　O 16　Na 23　Fe 56
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列化学名词正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.氯化氨 B.脂化反应 C.氨基酸 D.卒取
2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是(　　)

3.下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)
A.胆矾、水煤气为化合物 B.水银、氯水为混合物
C.纯碱、烧碱为电解质 D.小苏打、苛性钠为钠盐
4.下列化学用语表述正确的是(　　)
A.HCl的电子式:H+[·×Cl······]- B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOH
C.丙烷分子的空间充填模型: D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
5.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是(　　)
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
6.反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,还原产物是(　　)
A.KClO3 B.HCl C.KCl D.Cl2
7.下列物质属于电解质,且能导电的是(　　)
A.熔融氯化钾 B.金属铜 C.酒精 D.液态氯化氢
8.下列化学用语中错误的是(　　)
A.CH4分子的空间充填模型: B.新戊烷结构简式:
C.乙烷的结构简式:CH3CH3 D.丙烷的结构式:
9.下列说法正确的是(　　)
A.1735Cl和 1737Cl互为同位素,两种核素分别构成的单质分子的物理、化学性质相同
B.O2与O3互为同素异形体,氧原子间成键方式不同,性质存在差异
C.CH4和C9H20不一定互为同系物
D.和互为同分异构体
10.钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属。下列说法中正确的是(　　)
A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应,金属钠放出H2最多
B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔,分别在酒精灯上加热至熔化,前者熔化不滴落,后者熔化后滴落
C.铁表面的氧化膜是疏松的,不能保护内层的铁
D.钠跟氯化铜溶液反应,有红色沉淀生成
11.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)
A.类铅元素原子的最外层电子数为6
B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小
12.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向CuSO4溶液中加入金属钠:2Na+Cu2+2Na++Cu
B.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18O2↑
C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)露置在空气中失效:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-
13.下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　)




配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D

14.下列关于有机物的说法中,错误的是(　　)
A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B.油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂
C.蛋白质水解最终能得到氨基酸 D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
15.某有机化合物的结构简式如图,下列关于该有机化合物的说法正确的是(　　)

A.分子式为C7H6O5 B.1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应
C.分子中含有3种官能团 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

16.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)
A.t1时刻,v(正)>v(逆) B.t2时刻,v(正)=v(逆)
C.t2时刻,反应达到最大限度 D.t3时刻,反应停止
17.某高能电池以稀磷酸作为电解质溶液,将乙烯直接氧化制备乙酸,其总反应式为CH2CH2+O2CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正确的是(　　)

A.在电池工作过程中,溶液中的PO43-向正极移动
B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b
C.负极的电极反应式为CH2CH2-4e-+2H2OCH3COOH+4H+
D.当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的CH2CH2为224 mL
18.下列说法正确的是(　　)
A.R表示处方药,OTC表示非处方药
B.毒品就是有毒的药品,所以不能使用有毒药品
C.胃酸过多,会产生酸中毒,可以用碳酸钠中和胃酸
D.麻黄碱是天然药物,国际奥委会没有严格禁止在运动员中使用

19.下列叙述中正确的是(　　)
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用
20.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　)
选项
A
B
C
D
反应装置
或图像




实验现象或
图像信息
温度计的水银柱上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后,针筒活塞向右移动
反应开始后,甲处液面低于乙处液面

21.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

22.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示。在下列因素中,能影响此反应速率的因素是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl-的浓度
A.①④ B.②③ C.①②③ D.③④
23.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
24.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向某待测溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中一定含有Fe2+
B
将SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
C
向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
待测溶液中一定含有SO42-

25.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成,某同学进行如下实验:

已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O
根据实验过程及现象,下列说法正确的是(　　)
A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B.固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeO
C.无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2 D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)(1)写出正丁烷的结构简式:　　　　　　;写出漂白粉有效成分的化学式:　　　　　　。 
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

27.(8分)已知B可以发生银镜反应,D气体可作水果的催熟剂,C有特殊的香味。根据图示转化关系,回答下列问题:
(1)A的结构式为　　　　　　　　。 
(2)B中官能团的名称是　　　　　　　　。 
(3)D和E生成C的反应符合绿色化学,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)下列说法正确的是　　　　　　。 
A.石油裂化可以制取D
B.实验室常用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C.D和E反应也可以生成C的同分异构体,是E的同系物
D.B→A的反应类型,可以是加成反应
28.(8分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。

请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是　　　　　　。 
(2)沉淀c的化学式是　　　　　　。 
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

29.(8分)已知:4Na2SO33Na2SO4+Na2S。某学习小组设计如图装置并定性检验分解产物。
(1)持续通入氮气的目的是　　　　　　　　　。 
(2)甲同学取少量反应后固体,加入过量盐酸,发现有淡黄色沉淀产生,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(3)甲同学若要在(2)中操作的基础上检验产物中的硫酸钠,后续操作是　　　　　　　　　　　　　。 
30.(8分)取一定量铁和氧化铁的混合物,溶于稀硫酸中恰好完全溶解。取所得100 mL溶液分成两等份,在第一份溶液中加入0.50 mol·L-1氯化钡溶液110 mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.448 L,可使Fe2+全部变成Fe3+。
(1)混合物溶于硫酸所得溶液中硫酸铁的物质的量是　　　　　　。 
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量是　　　　　　。 



参考答案

模拟检测卷(五)
1.C　解析 氯化氨应为氯化铵,故A错误;酯化反应属于醇类与羧酸的反应,属于有机反应,故“脂”字错误,故B错误;氨基酸的名称正确,故C正确;卒取应为萃取,故D错误。
2.C　解析 蒸发皿可放在铁圈上直接加热,A不符合题意;坩埚,放在泥三角上直接加热,B不符合题意;蒸馏烧瓶,应放在石棉网上加热,C符合题意;容量瓶不能加热,D不符合题意。
3.C　解析 胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物、水煤气(主要成分是H2和CO)是混合物,故A错误;水银(Hg)是单质、氯水是混合物,故B错误;纯碱(Na2CO3)、烧碱(NaOH)均为电解质,故C正确;小苏打(NaHCO3)是钠盐、苛性钠(NaOH)是碱,故D错误。
4.B　解析 HCl属于共价化合物,其电子式为H··Cl······,A错误;甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,B正确;此模型为球棍模型,C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,D错误。
5.B　解析 FeCl3在冷水中反应程度小,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;FeCl3与NaCl溶液不会形成胶体。
6.D　解析 化合价升高失电子,做还原剂,对应产物为氧化产物,化合价降低得电子,做氧化剂,对应产物为还原产物,反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,氯的化合价既升高又降低,该反应为归中反应,氯气既是氧化产物又是还原产物,故选D。
7.A　解析 KCl属于电解质且熔融状态下能导电,A正确;金属铜能导电,它为单质,不属于电解质,B错误;酒精是有机化合物,属于非电解质且不导电,C错误;液态氯化氢不能导电,溶于水能够导电,属于电解质,D错误。
8.B　解析 CH4分子的空间充填模型为,A正确;新戊烷的结构简式为,B错误;乙烷的结构简式为CH3CH3,C正确;丙烷的结构式为,D正确。
9.B　解析 由于两种核素的质量数不同,所以形成的氯气的相对分子质量不同,导致氯气的密度不同,密度属于物理性质,故A错误;O2和O3为氧元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,其分子中所含氧原子数目不同,成键方式不同,造成二者的性质不同,故B正确;C9H20符合烷烃的通式,所以一定为链状烷烃,与甲烷属于同系物,故C错误;甲烷分子为正四面体结构,所以和为同一种物质,故D错误。
10.C　解析 等物质的量的金属失电子越多,置换生成的氢气越多,等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应,金属铝放出H2最多,故A错误;经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝,加热时,氧化膜不熔化,所以熔化的铝不能滴落,故B错误;铁被腐蚀生成的氧化铁为疏松的氧化膜,氧化铁能从铁的表面剥落下来,不能保护内部金属,故C正确;钠跟氯化铜溶液反应,是先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,即有蓝色沉淀生成,故D错误。
11.C　解析 类铅元素位于第ⅣA族,族序数等于最外层电子数,则类铅元素原子的最外层电子数为4,故A错误;同主族从上到下金属性逐渐增强,所以它的金属性比铅强,则其最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的最高价氧化物对应水化物的碱性强,故B错误;同主族从上到下金属性逐渐增强,则它的金属性比铅强,故C正确;同主族从上到下原子半径逐渐增大,则它的原子半径比铅大,故D错误。
12.D　解析 向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气:2H2O+2Na+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,A错误;将Na2O2固体投入H218O中,过氧化钠先和水反应生成Na18OH和H2O2:Na2O2+2H218O2Na18OH+H2O2,然后H2O2再分解为水和氧气,所以H218O中的18O全部进入了NaOH中,氧气中的氧来自Na2O2,不是18O,B错误;向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2,生成碳酸钙、水和氢氧化钠:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,C错误;“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)露置在空气中失效,由于碳酸的酸性比次氯酸强,次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应,离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-,D正确。
13.B　解析 配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液需要用容量瓶,不能使用量筒配制溶液,故A错误;除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液,可以吸收氯化氢气体,洗气瓶长进短出,利于除杂,故B正确;蒸馏要使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝管,故C错误;硅酸钠溶液是一种矿物胶,能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起,盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,应使用橡胶塞,故D错误。
14.A　解析 油脂和蔗糖的相对分子质量均在10 000以下,均不属于高分子,故A错误;油脂为高级脂肪酸甘油酯,可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,常用于制造肥皂,故B正确;蛋白质水解最终产物为氨基酸,故C正确;淀粉、纤维素均为多糖,在一定条件下水解均可得到葡萄糖,故D正确。
15.C　解析 由有机化合物结构简式可知该有机化合物的分子式为C7H10O5,故A错误;1 mol该物质有1 mol羧基,能与1 mol NaOH反应,故B错误;分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团,故C正确;在水溶液中,羧基可以电离出氢离子,但醇羟基不能发生电离,故D错误。
16.D　解析 根据图像可知在t1时刻,v(正)>v(逆),反应正向进行,A项正确;t2时刻,v(正)=v(逆),反应处于平衡状态,B项正确;t2时刻,反应处于平衡状态,该反应达到最大限度,C项正确;t3时刻,反应处于平衡状态,此时反应仍然在进行,只是任何物质的浓度都保持不变,不是反应停止,D项错误。
17.C　解析 根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,即PO43-向负极移动,A错误;电子不能通过电解质溶液,电子移动方向:电极a→负载→电极b,B错误;根据电池总反应,电解质是稀磷酸,因此负极反应式为CH2CH2+2H2O-4e-CH3COOH+4H+,C正确;氧气为正极,电极反应为O2+4H++4e-2H2O,根据电极反应可知当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2的物质的量为0.01 mol,则参加反应的CH2CH2的物质的量为0.01 mol,但题中未告知气体所处的状态,无法计算气体的体积,D错误。
18.A　解析 R表示处方药,OTC表示非处方药,A项正确;毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品,B项错误;碳酸钠碱性太强,应该用碳酸氢钠中和胃酸,C项错误;麻黄碱有显著的中枢兴奋作用,是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂,D项错误。
19.C　解析 构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如NH4+、SO42-等,A错误;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键,B错误;离子化合物中必须有离子键,也允许有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物,C正确;化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用,D项错误。
20.C　解析 因为温度计的水银柱上升,温度升高,说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量,故A正确;反应物的总能量比生成物的总能量高,所以在发生反应时会有一部分能量放出,表现为反应放热,故B正确;锌粒与稀硫酸反应会产生氢气,使锥形瓶内气体压强增加,所以针筒活塞向右移动不能证明是反应放出热量导致的,故C错误;锌粒与稀硫酸反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明反应导致集气瓶内气体压强增大,但反应并未在集气瓶中进行,说明是反应放出的热量使集气瓶内的温度升高导致压强增大的,故D正确。
21.B　解析 标准状况下水不是气态,22.4 L H2O中含有的分子数不是NA,故A错误;根据微粒数N=nNA=mMNA可知,1.06 g Na2CO3中含Na+1.06 g106 g·mol-1×2NA=0.02NA,故B正确;气体摩尔体积22.4 L·mol-1必须使用于标准状况下的气体,而不是通常状况下的气体,故C错误;根据微粒数N=nNA=cVNA,所以必须知道溶液体积才能计算Cl-的数目,故D错误。
22.C　解析 图中生成氢气的反应速率先增大后减小,发生的反应为Mg+2H+Mg2++H2↑,①开始盐酸的浓度较大,反应速率较快,但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小,说明反应物的浓度减小,反应速率减小,说明浓度对反应速率有影响,故①符合题意;②由反应可知Mg参加反应,开始接触面积大,反应速率快,但随反应的进行,接触面积减小,则反应速率减小,故②符合题意;③开始反应时浓度最大,随着反应的进行,浓度逐渐减小,如果不考虑其他因素,反应速率应逐渐减小,但开始阶段反应速率逐渐增大,因该反应为放热反应,放热使温度升高,则反应速率加快,说明温度对反应速率有影响,故③符合题意;④因Cl-不参加反应,Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率,且该反应中Cl-的浓度不变,故④不符合题意。
23.C　解析 向苦卤中通入氯气置换出溴单质,分离得到溴,通入氯气是为了提取溴,A正确;粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质,精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,再进行重结晶进行提纯,B正确;工业上常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂,C错误;提取溴时一般用氯气置换出溴单质,由于Br2具有挥发性,用空气和水蒸气吹出溴单质,再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢,达到富集的目的,D正确。
24.C　解析 向溶液中加入了氧化剂后再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明其中存在铁离子,但无法确定该铁离子是由亚铁离子氧化而来还是原本即存在于溶液中的,A错误;二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质,不能漂白石蕊溶液,故紫色石蕊溶液变红后不褪色,B错误;向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C正确;该操作有白色沉淀产生,沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银,故无法确定待测液是否一定含有硫酸根离子,D错误。
25.D　解析 固体加入NaOH生成气体,则应为NH3,即A为NH3,则一定含有(NH4)2CO3。沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色,说明溶液G中不存在Fe3+,沉淀C可能有三种情况,一是只含有FeO,二是含有Fe2O3和Cu2O,Cu2O与盐酸生成的Cu与Fe3+发生氧化还原反应而全部溶解,三是FeO、Fe2O3和Cu2O都含有。溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E,说明一定含有二氧化碳,也可能还含有SO2,则可能含有K2SO3,还可能含有K2SO3与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO,且K2SO3被氧化,故最终不能确定溶液D是否一定含有K2SO4。根据分析可知无色气体A为NH3,检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验,A错误;根据分析可知,固体X中一定含有(NH4)2CO3,可能含有K2SO3、FeO,B错误;根据分析,固体X中一定含有(NH4)2CO3,故无色气体E一定含有CO2,但不一定含SO2,C错误;根据分析可以得出,固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3,D正确。
26.答案 (1)CH3CH2CH2CH3　Ca(ClO)2
(2)3Mg+N2Mg3N2　Fe+2Fe3+3Fe2+
解析 (1)正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3;
用氯气与石灰乳反应制取漂白粉,反应原理为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2;
(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁,反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2;铁与铁离子发生反应生成亚铁离子,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+。
27.答案 (1)　(2)醛基
(3)CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3　(4)CD
解析 D气体可作水果的催熟剂,则为乙烯;则A为乙醇,B为乙醛,E为乙酸;结合D和E反应生成C符合绿色化学可得出C为乙酸乙酯。(1)A为乙醇,其结构式为。(2)B为乙醛,其官能团的名称是醛基。(3)D和E生成C的反应,符合绿色化学,化学方程式为CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3。(4)已知D为乙烯,是石油裂解产物,A不正确;A、C、E分别为乙醇、乙酸乙酯和乙酸,应用饱和碳酸钠溶液洗涤,B不正确;D和E反应可以生成C:CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,也可以生成C的同分异构体:CH2CH2+CH3COOHCH3CH2CH2COOH,CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系物,C正确;B为乙醛,A为乙醇,B→A可以通过催化加氢的方式,发生的是加成反应,D正确。
28.答案 (1)Cu、Fe　(2)BaCO3
(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
解析 某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,加入铁屑,铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成沉淀a,a是过量的铁与生成的铜,溶液A中含有亚铁离子和钡离子,然后加入过氧化氢将亚铁离子转化为铁离子,调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀,所以沉淀b是氢氧化铁,溶液B中含钡离子、钠离子和氢氧根离子,加入碳酸钠生成沉淀c和溶液C,沉淀c为碳酸钡,溶液C中含有钠离子和氢氧根离子和过量的碳酸根离子。(1)根据上述分析,沉淀a中含有过量的铁与生成的铜;(2)根据上述分析,沉淀c是碳酸钡,化学式为BaCO3;(3)H2O2与Fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。
29.答案 (1)防止Na2SO3和Na2S被氧气氧化
(2)SO32-+2S2-+6H+3S↓+3H2O
(3)过滤,取滤液少许于试管中,加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有Na2SO4
解析 (1)Na2SO3和Na2S具有强的还原性,易被氧气氧化,故持续通入氮气的目的是防止Na2SO3和Na2S被氧气氧化;(2)甲同学取少量反应后固体,加入过量盐酸,发现有淡黄色沉淀产生,淡黄色沉淀是S单质,则SO32-与S2-在酸性环境下发生氧化还原反应,得到S单质和H2O,离子方程式为SO32-+2S2-+6H+3S↓+3H2O;(3)甲同学若要在(2)中操作的基础上检验产物中的硫酸钠,要防止S单质的干扰,故后续操作是:过滤,取滤液少许于试管中,加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有Na2SO4。
30.答案 (1)0.010 mol　(2)4.00 g
解析 (1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.448 L,发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,n(Fe2+)=0.448 L22.4 L·mol-1×2=0.04 mol,则n(FeSO4)=0.04 mol,在第一份溶液中加入0.5 mol·L-1氯化钡溶液110 mL,发生反应:Ba2++SO42-BaSO4↓,n(SO42-)=0.5 mol·L-1×0.11 L=0.055 mol,则Fe2(SO4)3中的SO42-的物质的量为0.055 mol-0.04 mol=0.015 mol,n[Fe2(SO4)3]=0.005 mol,n(Fe3+)=0.01 mol,因所得的溶液分成两等份,所以混合物溶于硫酸所得溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.005 mol×2=0.010 mol;(2)每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物质的量分别为0.04 mol和0.01 mol,在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,得到的残渣为Fe2O3,根据铁原子守恒可知,n(Fe2O3)=0.04+0.012 mol=0.025 mol,m(Fe2O3)=0.025 mol×160 g·mol-1=4.00 g。