阶段检测卷(二)　物质的量

这是一份阶段检测卷(二)　物质的量，共11页。试卷主要包含了5　Fe 56　Cu 64，在标准状况下,8，72 L CH4　②3，8 ml·L-1 Al3溶液，将1等内容，欢迎下载使用。
阶段检测卷(二)　物质的量
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.32 g B.33 g
C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1
2.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用NA代表阿伏加德罗常数的值)为(　　)
A.0.4NA B.4NA
C.10NA D.6.4NA
3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为(　　)
A.50 g·mol-1 B.120 g·mol-1
C.180 g·mol-1 D.250 g·mol-1
4.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是(　　)
①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3
A.体积:④>①>②>③ B.氢原子数:①>②>③>④
C.质量:③>②>①>④ D.密度:②>③>④>①
5.用0.1 mol·L-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是(　　)
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
6.下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是(　　)
A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液
D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 g·mol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是(　　)
A.MnO4- B.MnO2
C.MnO(OH) D.Mn2+
8.用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列说法错误的是(　　)
A.选用100 mL容量瓶 B.用玻璃棒搅拌或引流
C.容量瓶使用前须查验是否漏水 D.需加入100 mL水
9.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个分子
C.1 mol Na与足量的O2反应生成钠的氧化物,转移的电子数为NA
D.将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的盐酸
10.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(　　)
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.32 g N2O4的氮原子的物质的量和32 g NO2氮原子的物质的量
C.32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数
D.10% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度
11.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B.0.1 mol Cl2通入足量水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2NA
C.C2H4O与C2H6O2的混合物0.1 mol,充分燃烧消耗O2数目为0.25NA
D.常温常压下,1.7 g NH3中含有共价键的数目为0.3NA
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4 L N2时转移的电子数为3.75NA
B.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4 L,完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
C.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)
D.10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)
A.1 mol H2O所含有的原子数为NA
B.32 g O2含有的氧原子数为2NA
C.标准状况下,11.2 L氯气所含的分子数为3NA
D.0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+的数目为NA
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.CO的摩尔质量是28 g
B.常温常压下,1 mol N2的体积是22.4 L
C.18 g H2O中含有的氢原子总数为2NA
D.0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
15.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是(　　)
A.常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
B.标准状况下,54 g H2O中含有分子数为3NA个
C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数目就是0.3NA
D.NA个He分子所具有的体积为22.4 L
16.把0.5 L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份用3 mol氢氧化钠刚好把氨全部赶出,另一份与1 mol氯化钡恰好完全反应,由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度为(　　)
A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
17.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(　　)
A.b-aV mol·L-1 B.2b-aV mol·L-1
C.2(2b-a)V mol·L-1 D.2(b-a)V mol·L-1
18.把500 mL溶质为BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为(　　)
A.2(b-a) mol·L-1 B.4(2a-b) mol·L-1
C.4(b-a) mol·L-1 D.4(b-2a) mol·L-1
19.已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等,在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 mol·L-1,c(Ca2+)=0.5 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1,计算分析判断,则c(NO3-)为(　　)
A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
20.有15 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(　　)
A.23.4 g B.25.5 g
C.31 g D.无法计算
21.在氧气中灼烧由硫元素和铁元素组成的化合物0.44 g,使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液恰好完全中和,则原化合物中硫元素的质量分数约为(　　)
A.18% B.46%
C.53% D.36%
22.已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3,现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气,加热少许时间后溶液中形成混合体系,若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是(　　)
A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2
B.反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2
C.若反应过程中消耗1 mol氯气,则1 mol①>④,故A错误;①0.3 mol CH4的氢原子数为1.2 mol,②0.5 mol HCl的氢原子数为0.5 mol,③0.4 mol H2S的氢原子数为0.8 mol,④0.2 mol NH3的氢原子数为0.6 mol,则氢原子数大小关系为①>③>④>②,故B错误;①0.3 mol CH4的质量为4.8 g,②0.5 mol HCl的质量为18.25 g,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3的质量为3.4 g,则质量大小关系为②>③>①>④,故C错误;根据ρ=mV计算:①6.72 L CH4的密度为4.8 g6.72 L=0.714 g·L-1,②0.5 mol HCl的密度为18.25 g11.2 L=1.63 g·L-1,③0.4 mol H2S的密度为13.6 g8.96 L=1.52 g·L-1,④0.2 mol NH3的密度为3.4 g4.48 L=0.760 g·L-1;则密度大小关系为②>③>④>①,故D正确。
5.D　解析 NaNO2作还原剂,反应过程中N元素价态从+3价升高为+5价,且NaNO2的物质的量为n(NaNO2)=c(NaNO2)×V(NaNO2)=0.03 mol;XO4-中X的初始价态为+7价,假设还原产物中X的价态为a。列电子得失守恒式:n(NaNO2)×[(+5)-(+3)]=n(XO4-)×[(+7)-a],解得a=+4,D项正确。
6.D　解析 20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=c(NaNO3)=1 mol·L-1;1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=2c[Mg(NO3)2]=1 mol·L-1×2=2 mol·L-1,故A错误;0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=3c[Al(NO3)3]=0.8 mol·L-1×3=2.4 mol·L-1,故B错误;2 mol·L-1 AgNO3溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=c(AgNO3)=2 mol·L-1,故C错误;0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=2c[Cu(NO3)2]=0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1,故D正确。
7.D　解析 1.660 g草酸钾固体的物质的量为1.660 g166 g·mol-1=0.01 mol,0.01 mol K2C2O4完全被氧化生成CO2,转移0.02 mol电子;20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.200 0 mol·L-1×0.02 L=0.004 mol,根据得失电子守恒可知每个MnO4-得到0.02mol0.004mol=5个电子,则KMnO4被还原成Mn2+,故答案为D。
8.D　解析 题目要求配制100 mL溶液,就要选择100 mL容量瓶,A项正确;固体在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流,B项正确;容量瓶使用前须查验是否漏水,C项正确;100 mL是溶液的体积,不是溶剂的体积,D项错误。
9.C　解析 常温常压下,11.2 L二氧化硫气体的物质的量不为0.5 mol,故A错误;标准状况下CCl4为液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积进行计算,故B错误;一个钠原子变为钠离子转移1个电子,1 mol Na与足量的O2反应生成钠的氧化物转移1 mol电子,转移的电子数为NA,故C正确;1 L水为溶剂的体积不是溶液的体积,不能用于计算物质的量浓度,故D错误。
10.C　解析 水的摩尔质量是18 g·mol-1,与水的物质的量的多少没有关系,A不符合题意;N2O4的摩尔质量是NO2的2倍,故32 g N2O4与32 g NO2的物质的量之比为1∶2,则二者氮原子的物质的量之比为1∶1,B不符合题意;32 g二氧化硫中氧原子的物质的量为32 g64 g·mol-1×2=1 mol,标准状况下11.2 L一氧化碳的物质的量为0.5 mol,含氧原子的物质的量为0.5 mol,C符合题意;物质的量浓度c=1 000ρwM,两溶液中氢氧化钠的质量分数不同,则溶液的密度不同,且氢氧化钠的质量分数越大,溶液的密度越大,则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍,D不符合题意。
11.B　解析 CO和N2都含有14个质子,所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,故A正确;氯气与水的反应为可逆反应,溶液中还存在氯气分子,故B错误;1 mol C2H4O与1 mol C2H6O2的充分燃烧均消耗2.5 mol氧气,则1 mol混合物充分燃烧也消耗2.5 mol氧气,0.1 mol混合物充分燃烧消耗0.25 mol氧气,即0.25NA,故C正确;1 mol氨气中含有3 mol N—H,1.7 g氨气的物质的量为0.1 mol,共价键数为0.3 mol,即0.3NA,故D正确。
12.B　解析 缺少外界条件,不能计算N2的物质的量,因此也不能计算反应过程中电子转移的数目,A错误;标准状况下22.4 L甲烷和氧气的混合气体的物质的量是1 mol,根据阿伏加德罗定律可知该气体中含有的分子数目为NA,而反应CH4+2O2CO2+2H2O是反应前后分子总数不变的反应,故混合气体完全燃烧后,物质的总分子数一定为NA,B正确;Cl2与水的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)