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优化集训8 化学键练习题
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这是一份优化集训8 化学键练习题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
优化集训8 化学键
一、选择题
1.下列物质中不含化学键的是( )
A.氨气 B.水
C.氯气 D.氦气
2.下列物质中,通过共价键形成的化合物是( )
A.Al B.CaO
C.KI D.CO2
3.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( )
A.原子序数为1和8
B.原子序数为20和9
C.原子序数为13和17
D.原子序数为19和16
4.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF
5.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.将SO2通入水中
B.烧碱溶于水
C.将HCl通入水中
D.硫酸氢钠溶于水
6.下列物质在变化过程中,只需要克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶解 B.硫黄熔化
C.氯化铵分解 D.电解水
7.下列分子中,所有原子最外电子层都满足8电子稳定结构的是( )
A.BeCl2 B.PCl5
C.HCl D.CF2Cl2
8.(2020浙江杭州校级期中)下列说法不正确的是( )
A.由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物
B.由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一
C.NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
D.离子化合物是由阴、阳离子通过静电作用形成的
9.(2020浙江金华十校模拟)下列说法正确的是( )
A.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.干冰属于共价化合物,因此干冰升华过程中需要克服共价键
C.某物质在熔融状态时能导电,则该物质一定是离子化合物
D.在Na2O、NaHCO3晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
10.(2020~2021浙江宁波北仑中学期中)下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的分子一定是单质分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
11.(2019年浙江4月学考)下列说法正确的是( )
A.818O2和 816O3互为同位素
B.正己烷和异丁烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
12.某元素原子最外层只有一个电子,它与氯原子结合时,所形成的化学键( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.既可能是离子键,也可能是共价键
D.以上说法都不对
13.(2018年浙江6月学考)下列说法不正确的是( )
A.液溴易挥发,是因为Br2分子间的作用力较小
B.熔点为113 ℃的硫晶体,硬度较小,属于共价化合物
C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同
D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
14.下列说法正确的是( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
15.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.非金属单质都含有共价键
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有共价键的物质一定是化合物
16.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点
B.熔融状态下能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
17.(2020浙江杭州校级期中)下列说法正确的是( )
A.SO2溶于水过程中,有共价键的断裂和形成
B.HF的热稳定性比NH3的强,是由于HF的分子间作用力大
C.HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.CO2和H2O2中都含有非极性键,属于共价化合物
18.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与 612C互为同素异形体
19.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是( )
A.X与Y不可能位于同一周期
B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
20.下列说法正确的是( )
A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.单质分子中不一定含有化学键
C.H2O很稳定,因为水分子之间存在氢键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量升高
21.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色具有恶臭味的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为-80 ℃,沸点为138 ℃。S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫黄中制得。下列说法不正确的是( )
A.制备S2Cl2的反应属于氧化还原反应
B.S2Cl2在熔融状态下能够导电
C.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.S2Cl2分子中存在极性键和非极性键
二、填空题
22.写出下列粒子的电子式:
①Na ;②H ;③Ca2+ ;④Cl- ;⑤OH- ;
⑥N2 ;⑦NH4Cl ;
⑧MgF2 ;⑨H2O2 。
23.现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥MgO ⑦CH4 ⑧SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号):
(1)属于共价化合物的是 ,只有离子键的物质是 。
(2)含有共价键的离子化合物是 ,含有非极性键的物质是 。
(3)①的电子式是 ,⑤的电子式是 。
24.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。请完成下列问题。
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)X、Y、Z原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)X与Z能形成 (填“离子”或“共价”)化合物,X、Y与Ca三种元素共同形成的常见化合物中含有的作用力类型有 。
A.离子键
B.共价键
C.分子间作用力
25.有A、B、C三种短周期元素。A-的电子层结构和氖相同,短周期元素B的金属性最强,C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断:
(1)A元素的名称是 ,B在元素周期表的位置表示为 。
(2)B的氢氧化物的电子式是 ,晶体中存在的化学键有 。
(3)C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为 。
26.短周期的X、Y、Z三种元素,原子序数依次变小。原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:
(1)X元素的名称是 ,Y元素的名称是 ,Z元素的名称是 。
(2)XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 。
(3)比较X、Y的最高价含氧酸的酸性强弱: > 。(填化学式)
选择题
答题栏
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参考答案
优化集训8 化学键
1.D 解析 A项,氨气中含有共价键,分子中的氮、氢原子间以极性共价键相结合,A不符合题意;B项,水中含有共价键,分子中的氧、氢原子间以极性共价键相结合,B不符合题意;C项,氯气中含有共价键,分子中的2个氯原子间以非极性共价键相结合,C不符合题意;D项,氦气中不含化学键,仅存在分子间作用力,D符合题意。故选D。
2.D 解析 一般非金属元素之间或不太活泼的金属元素与非金属元素之间形成共价键。Al是单质,不是化合物,A项不符合题意;CaO和KI是通过离子键形成的离子化合物,B项和C项不符合题意;CO2是通过共价键形成的共价化合物,D项符合题意。
3.D 解析 A项,原子序数为1和8的是H和O,可以形成H2O、H2O2,属于共价化合物,A不符合题意;B项,原子序数为20和9的是Ca和F,可以形成CaF2,属于AB2型(B为阴离子)的离子化合物,B不符合题意;C项,原子序数为13和17的是Al和Cl,可以形成AlCl3,C不符合题意;D项,原子序数为19和16的是K和S,可以形成K2S,属于A2B型(B为阴离子)的离子化合物,D符合题意。故选D。
4.B 解析 A项,CaCl2属于离子化合物,但CaCl2中只有离子键没有共价键,A不符合题意;B项,KOH属于离子化合物,KOH中既有离子键又有共价键,B符合题意;C、D项,H2O、HF属于共价化合物,H2O、HF中均只有共价键没有离子键,D不符合题意。故选B。
5.D 解析 A项,SO2+H2OH2SO3,SO2和H2O中的共价键被破坏,不符合题意;B项,NaOHNa++OH-,只破坏了NaOH中的离子键,不符合题意;C项,HClH++Cl-,破坏了HCl分子中的共价键,不符合题意;D项,NaHSO4Na++H++SO42-,既破坏了NaHSO4中Na+与HSO4-之间的离子键,又破坏了HSO4-中的共价键,符合题意。
6.B 解析 A项,食盐属于离子化合物,溶解过程中需要克服离子键,A不符合题意;B项,硫黄中含有共价键,但存在分子间作用力,熔化过程中只需要克服分子间作用力,B符合题意;C项,氯化铵属于离子化合物,受热分解发生化学反应,有离子键断裂,C不符合题意;D项,水属于共价化合物,电解水发生化学反应,有共价键断裂,D不符合题意。故选B。
7.D 解析 A项,BeCl2分子中的铍原子最外电子层上只有4个电子,A不符合题意;B项,PCl5分子中磷原子最外电子层上有10个电子,B不符合题意;C项,HCl分子中的氢原子最外电子层上只有2个电子,C不符合题意;D项,CF2Cl2分子中的碳原子分别与2个氟原子、2个氯原子共用4对电子,碳原子、氟原子和氯原子最外电子层上都满足8电子稳定结构,D符合题意。故选D。
8.C 解析 由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物,可能为共价化合物,如AlCl3,故A正确;硫酸氢钠熔融时电离生成钠离子和硫酸氢根离子,所以只破坏离子键,不破坏共价键,故C错误。
9.A 解析 A项,冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,冰结构中有空隙,造成体积膨胀、密度减小,A正确;B项,干冰属于共价化合物,但存在分子间作用力,升华过程中只需要克服分子间作用力,B不正确;C项,在熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物,如铁、铜等金属,C不正确;D项,在NaHCO3晶体中,阳离子与阴离子个数比为1∶1,D不正确。故选A。
10.A 解析 A项,由离子键构成的物质叫做离子化合物,A正确;B项,除稀有气体外的非金属单质中均存在共价键,如氢气、氧气和氯气等,B不正确;C项,含有非极性键的物质也可能是化合物,如H2O2、Na2O2,C不正确;D项,含有共价键的化合物也可能是离子化合物,如NaOH,D不正确。故选A。
11.B 解析 A项,同位素讨论的对象是原子,818O2和 816O3是两种氧分子,不属于同位素,A不正确;B项,正己烷和异丁烷都属于烷烃,结构相似,分子组成上相差2个CH2原子团,因此互为同系物,B正确;C项,核素讨论的对象也是原子,C60和C70是两种分子,不是核素,C不正确;D项,H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式不同,不是同分异构体,D不正确。故选B。
12.C 解析 元素原子最外层只有一个电子可能为氢或碱金属与氯原子结合,形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键。
13.B 解析 A项,液溴易挥发,是因为溴的分子间作用力较小,A正确;B项,硫是单质,不属于共价化合物,B不正确;C项,氯化钠和氧化镁均只含有离子键,化学键类型相同,C正确;D项,C2H2分子中的2个碳原子间共用3对电子、1个碳原子与1个氢原子间也共用1对电子,因此C2H2分子中的碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构,D正确。故选B。
14.C 解析 A项,CaCl2中只有离子键没有共价键,A不正确;B项,H2O汽化成水蒸气只需要破坏分子间作用力(氢键)、不需要破坏共价键,B不正确;D项,NaHSO4晶体溶于水时发生以下电离:NaHSO4Na++H++SO42-,因此共价键也有被破坏,D不正确。故选C。
15.A 解析 离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键,A项正确;0族元素的单质没有化学键,B项错误;非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误;N2、C60、金刚石等都是含有共价键的单质,D项错误。
16.B 解析 离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电;具有较高熔点的也可能为共价化合物,如SiO2;水溶液能导电的化合物可以是共价化合物,如硫酸等;能溶于水的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物。
17.A 解析 A项,SO2溶于水发生化学反应:SO2+H2OH2SO3,因此有共价键的断裂和形成,A正确;B项,HF的热稳定性比NH3的强,是由于F的非金属性比N强,B不正确;C项,HCl属于共价化合物,C不正确;D项,CO2中只有极性键、不含非极性键,D不正确。故选A。
18.C 解析 A、B项中,C603-离子中含有共价键,A、B不正确;C项,离子化合物在熔融状态下能够导电,C正确;D项,612C是一种核素,不是同素异形体讨论的对象,D不正确。故选C。
19.C 解析 短周期元素X、Y的原子序数相差2,则两种元素可能位于相同周期,如Na和Al;也可能位于不同周期,如Na和F,A项错误;B项,X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物,如NaF,B项错误;C项,X离子与Y离子电子层结构可以相同,如Na+、F-,也可以不同,如H+、Li+,C项正确;D项,X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构,如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。
20.B 解析 A项,由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵是离子化合物,A不正确;B项,单质分子中不一定含有化学键,例如稀有气体分子,B正确;C项,H2O很稳定,是因为水分子内氢原子和氧之间存在共价键,C不正确;D项,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D不正确。故选B。
21.B 解析 A项,制备S2Cl2的反应有单质参加,属于氧化还原反应,A正确;B项,S2Cl2属于共价化合物,在熔融状态下不能导电,B不正确;C项,S2Cl2分子中2个硫原子间共用1对电子、每个硫原子与1个氯原子共用1对电子,因此硫、氯原子均达到8电子稳定结构,C正确;D项,S2Cl2分子结构与H2O2相似,2个硫原子间以非极性键结合、硫原子与氯原子间以极性键结合,D正确。故选B。
22.答案 ①Na× ②H· ③Ca2+ ④[··Cl······]-
⑤[··O······H]- ⑥··N︙︙N··
⑦[H ··N·· H····HH]+[··Cl······]-
⑧[··F······]-Mg2+[··F······]- ⑨H··O······O······H
解析 注意阴离子、阳离子、共价化合物、离子化合物电子式书写的不同之处。
23.答案 (1)⑤⑦⑧ ①⑥ (2)③④ ②
(3)[ ··Cl······]-Ca2+[ ··Cl······]- O········C····O····
解析 一般活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子之间容易形成离子键,非金属元素的原子之间容易形成共价键;由离子键构成的化合物属于离子化合物,以共用电子对形成分子的化合物属于共价化合物。①CaCl2中只有离子键,属于离子化合物;②金刚石中只含有非极性共价键,属于单质;③NH4Cl中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;④Na2SO4中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;⑤干冰分子中只有极性共价键,属于共价化合物;⑥MgO中含有离子键,属于离子化合物;⑦CH4分子中只有极性共价键,属于共价化合物;⑧SiO2中只有极性共价键,属于共价化合物。因此,(1)属于共价化合物的是⑤⑦⑧,只有离子键的物质是①⑥。(2)含有共价键的离子化合物是③④,含有非极性键的物质是②。(3)CaCl2中含有离子键,电子式是[ ··Cl······]-Ca2+[ ··Cl······]-;二氧化碳中含有极性共价键,电子式是O········C····O····。
24.答案 (1)第二周期第ⅥA族
(2)O>F>H
(3)共价 AB
解析 Cl-的核外电子数为18。X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,X为H、Z为F。Y原子核外电子数为18-1-9=8,Y为O。
25.答案 (1)氟 第三周期第ⅠA族 (2)Na+[ ··O······H]- 离子键和共价键 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
解析 A-的电子层结构和氖原子相同,则A为F;短周期元素B的金属性最强,则B为Na;C的原子核内质子数是B(Na)的次外层电子数(8个)的2倍,即16,则C是S。
26.答案 (1)氮 碳 氢
(2)NH3 H ··N·· ····HH
(3)HNO3 H2CO3
解析 Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,Y可能是C元素或S元素,若Y为S元素,原子核外有三个电子层,X至少也有三个电子层,与X、Y、Z原子核外电子层数之和是5相矛盾,则Y只能是C元素;X、Z的电子层数只能分别为2、1,Z为H元素,因为X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和,则X元素原子最外电子层上的电子数是5,X为N元素。XZ3化合物的分子式是NH3,电子式是H ··N·· ····HH,X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为HNO3、H2CO3,酸性:HNO3>H2CO3。
优化集训8 化学键
一、选择题
1.下列物质中不含化学键的是( )
A.氨气 B.水
C.氯气 D.氦气
2.下列物质中,通过共价键形成的化合物是( )
A.Al B.CaO
C.KI D.CO2
3.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( )
A.原子序数为1和8
B.原子序数为20和9
C.原子序数为13和17
D.原子序数为19和16
4.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF
5.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.将SO2通入水中
B.烧碱溶于水
C.将HCl通入水中
D.硫酸氢钠溶于水
6.下列物质在变化过程中,只需要克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶解 B.硫黄熔化
C.氯化铵分解 D.电解水
7.下列分子中,所有原子最外电子层都满足8电子稳定结构的是( )
A.BeCl2 B.PCl5
C.HCl D.CF2Cl2
8.(2020浙江杭州校级期中)下列说法不正确的是( )
A.由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物
B.由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一
C.NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
D.离子化合物是由阴、阳离子通过静电作用形成的
9.(2020浙江金华十校模拟)下列说法正确的是( )
A.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.干冰属于共价化合物,因此干冰升华过程中需要克服共价键
C.某物质在熔融状态时能导电,则该物质一定是离子化合物
D.在Na2O、NaHCO3晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
10.(2020~2021浙江宁波北仑中学期中)下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的分子一定是单质分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
11.(2019年浙江4月学考)下列说法正确的是( )
A.818O2和 816O3互为同位素
B.正己烷和异丁烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
12.某元素原子最外层只有一个电子,它与氯原子结合时,所形成的化学键( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.既可能是离子键,也可能是共价键
D.以上说法都不对
13.(2018年浙江6月学考)下列说法不正确的是( )
A.液溴易挥发,是因为Br2分子间的作用力较小
B.熔点为113 ℃的硫晶体,硬度较小,属于共价化合物
C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同
D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
14.下列说法正确的是( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
15.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.非金属单质都含有共价键
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有共价键的物质一定是化合物
16.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点
B.熔融状态下能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
17.(2020浙江杭州校级期中)下列说法正确的是( )
A.SO2溶于水过程中,有共价键的断裂和形成
B.HF的热稳定性比NH3的强,是由于HF的分子间作用力大
C.HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.CO2和H2O2中都含有非极性键,属于共价化合物
18.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与 612C互为同素异形体
19.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是( )
A.X与Y不可能位于同一周期
B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
20.下列说法正确的是( )
A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.单质分子中不一定含有化学键
C.H2O很稳定,因为水分子之间存在氢键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量升高
21.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色具有恶臭味的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为-80 ℃,沸点为138 ℃。S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫黄中制得。下列说法不正确的是( )
A.制备S2Cl2的反应属于氧化还原反应
B.S2Cl2在熔融状态下能够导电
C.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.S2Cl2分子中存在极性键和非极性键
二、填空题
22.写出下列粒子的电子式:
①Na ;②H ;③Ca2+ ;④Cl- ;⑤OH- ;
⑥N2 ;⑦NH4Cl ;
⑧MgF2 ;⑨H2O2 。
23.现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥MgO ⑦CH4 ⑧SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号):
(1)属于共价化合物的是 ,只有离子键的物质是 。
(2)含有共价键的离子化合物是 ,含有非极性键的物质是 。
(3)①的电子式是 ,⑤的电子式是 。
24.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。请完成下列问题。
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)X、Y、Z原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)X与Z能形成 (填“离子”或“共价”)化合物,X、Y与Ca三种元素共同形成的常见化合物中含有的作用力类型有 。
A.离子键
B.共价键
C.分子间作用力
25.有A、B、C三种短周期元素。A-的电子层结构和氖相同,短周期元素B的金属性最强,C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断:
(1)A元素的名称是 ,B在元素周期表的位置表示为 。
(2)B的氢氧化物的电子式是 ,晶体中存在的化学键有 。
(3)C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为 。
26.短周期的X、Y、Z三种元素,原子序数依次变小。原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:
(1)X元素的名称是 ,Y元素的名称是 ,Z元素的名称是 。
(2)XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 。
(3)比较X、Y的最高价含氧酸的酸性强弱: > 。(填化学式)
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参考答案
优化集训8 化学键
1.D 解析 A项,氨气中含有共价键,分子中的氮、氢原子间以极性共价键相结合,A不符合题意;B项,水中含有共价键,分子中的氧、氢原子间以极性共价键相结合,B不符合题意;C项,氯气中含有共价键,分子中的2个氯原子间以非极性共价键相结合,C不符合题意;D项,氦气中不含化学键,仅存在分子间作用力,D符合题意。故选D。
2.D 解析 一般非金属元素之间或不太活泼的金属元素与非金属元素之间形成共价键。Al是单质,不是化合物,A项不符合题意;CaO和KI是通过离子键形成的离子化合物,B项和C项不符合题意;CO2是通过共价键形成的共价化合物,D项符合题意。
3.D 解析 A项,原子序数为1和8的是H和O,可以形成H2O、H2O2,属于共价化合物,A不符合题意;B项,原子序数为20和9的是Ca和F,可以形成CaF2,属于AB2型(B为阴离子)的离子化合物,B不符合题意;C项,原子序数为13和17的是Al和Cl,可以形成AlCl3,C不符合题意;D项,原子序数为19和16的是K和S,可以形成K2S,属于A2B型(B为阴离子)的离子化合物,D符合题意。故选D。
4.B 解析 A项,CaCl2属于离子化合物,但CaCl2中只有离子键没有共价键,A不符合题意;B项,KOH属于离子化合物,KOH中既有离子键又有共价键,B符合题意;C、D项,H2O、HF属于共价化合物,H2O、HF中均只有共价键没有离子键,D不符合题意。故选B。
5.D 解析 A项,SO2+H2OH2SO3,SO2和H2O中的共价键被破坏,不符合题意;B项,NaOHNa++OH-,只破坏了NaOH中的离子键,不符合题意;C项,HClH++Cl-,破坏了HCl分子中的共价键,不符合题意;D项,NaHSO4Na++H++SO42-,既破坏了NaHSO4中Na+与HSO4-之间的离子键,又破坏了HSO4-中的共价键,符合题意。
6.B 解析 A项,食盐属于离子化合物,溶解过程中需要克服离子键,A不符合题意;B项,硫黄中含有共价键,但存在分子间作用力,熔化过程中只需要克服分子间作用力,B符合题意;C项,氯化铵属于离子化合物,受热分解发生化学反应,有离子键断裂,C不符合题意;D项,水属于共价化合物,电解水发生化学反应,有共价键断裂,D不符合题意。故选B。
7.D 解析 A项,BeCl2分子中的铍原子最外电子层上只有4个电子,A不符合题意;B项,PCl5分子中磷原子最外电子层上有10个电子,B不符合题意;C项,HCl分子中的氢原子最外电子层上只有2个电子,C不符合题意;D项,CF2Cl2分子中的碳原子分别与2个氟原子、2个氯原子共用4对电子,碳原子、氟原子和氯原子最外电子层上都满足8电子稳定结构,D符合题意。故选D。
8.C 解析 由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物,可能为共价化合物,如AlCl3,故A正确;硫酸氢钠熔融时电离生成钠离子和硫酸氢根离子,所以只破坏离子键,不破坏共价键,故C错误。
9.A 解析 A项,冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,冰结构中有空隙,造成体积膨胀、密度减小,A正确;B项,干冰属于共价化合物,但存在分子间作用力,升华过程中只需要克服分子间作用力,B不正确;C项,在熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物,如铁、铜等金属,C不正确;D项,在NaHCO3晶体中,阳离子与阴离子个数比为1∶1,D不正确。故选A。
10.A 解析 A项,由离子键构成的物质叫做离子化合物,A正确;B项,除稀有气体外的非金属单质中均存在共价键,如氢气、氧气和氯气等,B不正确;C项,含有非极性键的物质也可能是化合物,如H2O2、Na2O2,C不正确;D项,含有共价键的化合物也可能是离子化合物,如NaOH,D不正确。故选A。
11.B 解析 A项,同位素讨论的对象是原子,818O2和 816O3是两种氧分子,不属于同位素,A不正确;B项,正己烷和异丁烷都属于烷烃,结构相似,分子组成上相差2个CH2原子团,因此互为同系物,B正确;C项,核素讨论的对象也是原子,C60和C70是两种分子,不是核素,C不正确;D项,H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式不同,不是同分异构体,D不正确。故选B。
12.C 解析 元素原子最外层只有一个电子可能为氢或碱金属与氯原子结合,形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键。
13.B 解析 A项,液溴易挥发,是因为溴的分子间作用力较小,A正确;B项,硫是单质,不属于共价化合物,B不正确;C项,氯化钠和氧化镁均只含有离子键,化学键类型相同,C正确;D项,C2H2分子中的2个碳原子间共用3对电子、1个碳原子与1个氢原子间也共用1对电子,因此C2H2分子中的碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构,D正确。故选B。
14.C 解析 A项,CaCl2中只有离子键没有共价键,A不正确;B项,H2O汽化成水蒸气只需要破坏分子间作用力(氢键)、不需要破坏共价键,B不正确;D项,NaHSO4晶体溶于水时发生以下电离:NaHSO4Na++H++SO42-,因此共价键也有被破坏,D不正确。故选C。
15.A 解析 离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键,A项正确;0族元素的单质没有化学键,B项错误;非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误;N2、C60、金刚石等都是含有共价键的单质,D项错误。
16.B 解析 离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电;具有较高熔点的也可能为共价化合物,如SiO2;水溶液能导电的化合物可以是共价化合物,如硫酸等;能溶于水的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物。
17.A 解析 A项,SO2溶于水发生化学反应:SO2+H2OH2SO3,因此有共价键的断裂和形成,A正确;B项,HF的热稳定性比NH3的强,是由于F的非金属性比N强,B不正确;C项,HCl属于共价化合物,C不正确;D项,CO2中只有极性键、不含非极性键,D不正确。故选A。
18.C 解析 A、B项中,C603-离子中含有共价键,A、B不正确;C项,离子化合物在熔融状态下能够导电,C正确;D项,612C是一种核素,不是同素异形体讨论的对象,D不正确。故选C。
19.C 解析 短周期元素X、Y的原子序数相差2,则两种元素可能位于相同周期,如Na和Al;也可能位于不同周期,如Na和F,A项错误;B项,X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物,如NaF,B项错误;C项,X离子与Y离子电子层结构可以相同,如Na+、F-,也可以不同,如H+、Li+,C项正确;D项,X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构,如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。
20.B 解析 A项,由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵是离子化合物,A不正确;B项,单质分子中不一定含有化学键,例如稀有气体分子,B正确;C项,H2O很稳定,是因为水分子内氢原子和氧之间存在共价键,C不正确;D项,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D不正确。故选B。
21.B 解析 A项,制备S2Cl2的反应有单质参加,属于氧化还原反应,A正确;B项,S2Cl2属于共价化合物,在熔融状态下不能导电,B不正确;C项,S2Cl2分子中2个硫原子间共用1对电子、每个硫原子与1个氯原子共用1对电子,因此硫、氯原子均达到8电子稳定结构,C正确;D项,S2Cl2分子结构与H2O2相似,2个硫原子间以非极性键结合、硫原子与氯原子间以极性键结合,D正确。故选B。
22.答案 ①Na× ②H· ③Ca2+ ④[··Cl······]-
⑤[··O······H]- ⑥··N︙︙N··
⑦[H ··N·· H····HH]+[··Cl······]-
⑧[··F······]-Mg2+[··F······]- ⑨H··O······O······H
解析 注意阴离子、阳离子、共价化合物、离子化合物电子式书写的不同之处。
23.答案 (1)⑤⑦⑧ ①⑥ (2)③④ ②
(3)[ ··Cl······]-Ca2+[ ··Cl······]- O········C····O····
解析 一般活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子之间容易形成离子键,非金属元素的原子之间容易形成共价键;由离子键构成的化合物属于离子化合物,以共用电子对形成分子的化合物属于共价化合物。①CaCl2中只有离子键,属于离子化合物;②金刚石中只含有非极性共价键,属于单质;③NH4Cl中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;④Na2SO4中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;⑤干冰分子中只有极性共价键,属于共价化合物;⑥MgO中含有离子键,属于离子化合物;⑦CH4分子中只有极性共价键,属于共价化合物;⑧SiO2中只有极性共价键,属于共价化合物。因此,(1)属于共价化合物的是⑤⑦⑧,只有离子键的物质是①⑥。(2)含有共价键的离子化合物是③④,含有非极性键的物质是②。(3)CaCl2中含有离子键,电子式是[ ··Cl······]-Ca2+[ ··Cl······]-;二氧化碳中含有极性共价键,电子式是O········C····O····。
24.答案 (1)第二周期第ⅥA族
(2)O>F>H
(3)共价 AB
解析 Cl-的核外电子数为18。X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,X为H、Z为F。Y原子核外电子数为18-1-9=8,Y为O。
25.答案 (1)氟 第三周期第ⅠA族 (2)Na+[ ··O······H]- 离子键和共价键 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
解析 A-的电子层结构和氖原子相同,则A为F;短周期元素B的金属性最强,则B为Na;C的原子核内质子数是B(Na)的次外层电子数(8个)的2倍,即16,则C是S。
26.答案 (1)氮 碳 氢
(2)NH3 H ··N·· ····HH
(3)HNO3 H2CO3
解析 Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,Y可能是C元素或S元素,若Y为S元素,原子核外有三个电子层,X至少也有三个电子层,与X、Y、Z原子核外电子层数之和是5相矛盾,则Y只能是C元素;X、Z的电子层数只能分别为2、1,Z为H元素,因为X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和,则X元素原子最外电子层上的电子数是5,X为N元素。XZ3化合物的分子式是NH3,电子式是H ··N·· ····HH,X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为HNO3、H2CO3,酸性:HNO3>H2CO3。
