新疆维吾尔自治区喀什市2022届高三上学期全真模拟化学含答案

这是一份新疆维吾尔自治区喀什市2022届高三上学期全真模拟化学含答案，共9页。试卷主要包含了01 ml/ B，已知反应式，已知等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：100分钟 满分：100分)
注意事项：
1.选择题用答题卡的考生，答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.选择题用答题卡的考生，在答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，在答第I卷时，每小题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏上。
3.答卷时，考生务必将自己的学校、姓名、考点、准考证号填在答题卷相应的位置；答题时，请用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卷上，不要在试题卷上答题。
4.考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回，第I、II卷不收回。
一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)
1.下列各对物质，互为同系物的是
A.CH3CH2CH2CH＝CH2和 B.
C.HCOOCH3和CH3CH2COOCH3 D.CH3CH2Br与CH2BrCH2CH2Br
2.在373K时，把0.5 ml N2O4气通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 ml/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是
A.前2sv(N2O4)＝0.01 ml/(L·s) B.2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.平衡时体系内含N2O4 0.25 ml D.平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率
3.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A.使用医用酒精进行消毒——乙醇可以使蛋白质变性
B.制作蛋糕时加入小苏打——碳酸氢钠受热分解生成气体使蛋糕内部疏松
C.用碳素墨水书写档案，可长久保存——碳单质化学性质比较稳定
D.不可将洁厕灵与84消毒液混合使用拖地——发生中和反应使效果降低
4.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A. 2－甲基－1－溴丙烷
B. 2－甲基－3－3丁烯
C. 2，3－二甲基－4－乙基戊烷
D. 对二苯甲酸
5.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A.该过程中，LDH增大了反应速率
B.该过程将太阳能转化成为化学能
C.该过程的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2
D.若在加热加压条件下，可提高氨的产率
6.某化学实验小组在实验室中以含有Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－的废水为原料提取ZnCl2溶液，实验流程如图所示。已知：滤液I中存在[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋，滤渣II的主要成分为CuS。下列说法错误的是
A.过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.滤渣I的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝
C.滤液I、II、III中均含有氯化铵
D.若直接加热蒸干滤液II，可获得纯净的氯化锌
7.已知反应式：mX(g)＋nYpQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3 ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)＝0.7 ml/L，下列说法不正确的是
A.系数n>m B.反应向逆方向移动
C.Y可能是固体或液体 D.Z的体积分数减小
8.已知：顺－2－丁烯()与反－2－丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是
A.稳定性：顺－2－丁烯>反－2－丁烯
B.→ △H＝＋4.2 kJ·ml－1
C.顺－2－丁烯转化为反－2－丁烯的过程属于物理变化
D.完全燃烧等质量和，前者放热多
9.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C.在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·L－1，则此时v正>v逆
D.80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 ml，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 ml/L
10.下列事实不涉及勒夏特列原理的是
A.加热盛有2 mL 0.5 ml/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色
B.NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深
C.在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去
D.黄绿色的氯水在光照后颜色变浅
11.下列化学或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.Na2O2在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑
B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C.Fe(OH)2在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色：Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)2
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)2＋3MgCl2
12.依据所给化学用语，判断下列表达正确的是
A.NH4NO3中，电负性最大的元素是O
B.四氯化碳的电子式：
C.镁原子电离最外层一个电子，电子排布为状态时所需的能量最大
D.“玉兔”号月球车的热源材料Pu与Pu互为同素异形体
13.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是
A.A B.B C.C D.D
14.“辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
A.A B.B C.C D.D
二、填空题，共28分
15.回答下列问题
(1)二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S＝CF2，反应历程如图所示：
①由生成的活化能为 ；
②决定反应速率的基元反应的活化能为 。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。
③在起始体系中n(N2)：n(H2)＝1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L，n＝3ml反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝ 。
16.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H2在1.00 ml O2中完全燃烧生成2.00 ml液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为 。
(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量 。
(3)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－283.0 kJ·ml－1和－726.5 kJ·ml－1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。
(4)已知稀溶液中，1 ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式 。
(5)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－437.3 kJ·ml－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8 kJ·ml－1
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·ml－1
则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
三、实验题，共30分
17.设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2S＋Na2CO2＋4SO2＝3Na2S2O2·CO2。已知：硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会产生浑浊；Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(1)仪器a的名称为 ，装置A中制备SO2的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 ；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
(3)装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又变澄清，生成的浑浊物质的化学式为 。
(4)充分反应后，将装置C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。准确称取7.00 g产品，溶于蒸馏水中配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 ml/L的标准碘溶液滴定(杂质不参与反应)。已知：2S2O32－＋I2(aq)＝S4O62－(无色)＋2I－(aq)。
①标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为
%(保留四位有效数字)。
(5)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na2S2O3，需先加水配成稀溶液，再依次使用的试剂为 和品红溶液。
18.某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
(1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a＝ ，T＝ 。若t1＜8s，可以得出的结论是： 。
(2)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是
ml/(L·s)(保留两位有效数字)。
(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。
(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式： 。