四川省凉山宁南中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学【试卷+答案】

这是一份四川省凉山宁南中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学【试卷+答案】，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有（ ）
A．选用颗粒更大的锌粒 B．升高反应温度
C．用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应 D．加入硫酸钾溶液
2．下列有关说法中正确的是( )
A．在低温下能自发进行，则该反应的ΔH[OH-]>[H+]
B．10mL0.1ml·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 ml·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C．10mL0.1ml·L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 ml·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
D．10mL 0.5ml·L-1CH3COONa溶液与 6 mL1ml·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
12．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为
A．0.5 ml·L－1 B．0.1 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1 D．1 ml·L－1
13.关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A. 水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B. 浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C. 有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
D. 为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
14．常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是
A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>②
15．已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是
A．2CN-+ H2O + CO2 ＝2HCN + CO32—
B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者
C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者
D．等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
16．常温下，向10mL0.01ml/L的草酸溶液中逐滴加入0.01ml/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度
B．当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
C．当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D．当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
二、填空题：本题共3个小题，共37分
17．（12分）已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：
请填空：
(1)反应①的K1表达式是_______________。
(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t2时刻发生改变的条件是________________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。
(4)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”）
（除3小题每空1分外，其余每空2分，共11分）
(1)已知某温度时，KW=1.0×10－12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。
（2）有下列物质的溶液
①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
A、若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为________(用序号表示，下同)。
B、若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为________。
(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 ml/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝__________________，温度升高，Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)__________，Ka________。
19．（14分）亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。
Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：SO2+HNO3===SO3+HNO2；SO3+HNO2===NOSO4H。
(1)为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是__________________。
(2)D装置的作用是____________________。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品中其他杂质不与KMnO4反应。反应完全后，用0.5000ml/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4，发生反应：2+5+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑，消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL.
(1)配制100mL0.1000ml/L的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。
(2)Na2C2O4标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管____________中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是________________。
(3)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数______________。
三、选做题，本题共2个小题，其中11-17班做20题，其他班做21题，共15分。
20．【化学——选修5：有机化学基础】（除标注外其余每空2分共15分）
奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：
已知：+H2O
回答下列问题：
（1）下列关于莽草酸说法正确的有 。
A．莽草酸化学式是C7H8O5
B．不能与液溴反应
C．易溶于水和酒精
D．可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应
（2）奥司他韦中的官能团名称为 （任写两种）。
（3）反应①所需的试剂和条件为 。反应②的化学方程式为 。反应③的反应类型为 （1分）。
（4）芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中有两组峰面积比为9∶1，则该物质的结构简式是 。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有___个手性碳。（1分）
（6）参照上述合成路线及信息，写出由和制备的合成路线（其它试剂任选）：___________________。（已知上述合成路线中A B C D 的变化可以保护醛基 ）（3分）
21．（除标注外每空2分，共15分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________。（各1分）
(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞、____________、 。（各1分）
(3)用0.2010ml·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。
(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。（3分）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水78冲洗锥形瓶内壁 = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥读数：滴定前仰视，滴定后平视
参考答案
BABDB CBACD BCCBD C
17． 吸热 增大压强或使用催化剂 适当降低温度 不
18．9 (2)A、③>②＝④>① B、①>④＝②>③(3)0.1 ml·L－1 1.96×10－5 变大 变小 不变
缓慢滴加硫酸或降低A中硫酸浓度 吸收过量的 SO2，防止其污染环境(处理尾气) 100 mL 容量瓶 B 当滴入最后一滴 Na2C2O4 标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟不恢复原色 偏大 74.7%
20
【答案】（1）CD （2分）
（2）酯基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种） （2分）
（3）乙醇、浓硫酸、加热 （2分）
（2分） 取代反应 （1分）
（4） （2分）
（5）3 （1分）
（3分）
21． 100mL容量瓶 胶头滴管 甲基橙 石蕊 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点 0.4020 ml·L-1 80.4% ①② = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥
容器
容积
物质的起始加入量
平衡时Z的物质的量
甲
2
1 mlX、1 mlY、0 mlZ
0.6ml
乙
1
2 mlX、2 mlY、2 mlZ
a
弱酸
HF
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离常数（25℃）
3.53×10-4
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1.8×10-5
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
滴定
次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.00
24.10