鲁教版 (五四制)九年级全册2 海水“晒盐”图文课件ppt

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上节课，我们学习了粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除。
粗盐中难溶于杂质的去除都需要哪些步骤呢？
粗盐中可溶性杂质的去除又都需要哪些步骤，需要添加哪些试剂呢？
这节课，我们从除杂的角度进一步学习粗盐的提纯！
①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3
②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
目的：使受热均匀，防止液体飞溅
③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热
目的：（1）防止固体飞溅
（2）剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。
一、粗盐中可溶性杂质的去除
（1）粗盐中含有可溶性杂质：
MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等
NaClMgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液
NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2
NaCl、MgCl2、 Na2CO3
CaCO3 、BaCO3
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl
②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl
③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前
（一）除杂原则:①“不增”：不能增加新的杂质；②“不减”：非杂质的成分不能减少；③“易分”：得到的物质要容易分开
1、物质方法：过滤法和结晶法
（1）沉淀法：①适用范围以及原理：将杂质转化为沉淀过滤去。②例子：除去NaCl中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2。
（2）置换法：①适用范围以及原理：将杂质通过置换反应除去。②例子：除去FeSO4中的CuSO4，可以加入适量的铁粉。
（3）气化法：①适用范围以及原理：与杂质反应生成气体而除去。②例子：除去Na2SO4中Na2CO3，可加入适量的H2SO4。
（三）液态物质的除杂的例子
（1）NaCl溶液（Na2CO3）：
涉及到的反应：Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl +H2O+CO2↑
（2）NaCl溶液（Na2SO4）：
涉及到的反应：Na2SO4 + BaCl2＝2NaCl +BaSO4↓
（3）NaCl溶液（NaOH）:
涉及到的反应：NaOH + HCl＝NaCl +H2O
（4）NaCl溶液（CuSO4）:
涉及到的反应：CuSO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓
加入足量的盐酸，蒸发。
加入适量的BaCl2溶液，再过滤。
加入足量的稀盐酸，再蒸发。
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤。
（5）NaN03溶液（NaCl）：
涉及到的反应：NaCl + AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
（6）CaCl2溶液（HCl）：
涉及到的反应：2HCl + CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
（7）KCl溶液（K2CO3）：
涉及到的反应：K2CO3 + CaCl2＝2KCl+CaCO3↓
加入适量的硝酸银溶液，再过滤。
加入碳酸钙粉末充分反应后，过滤。
加入适量的CaCl2溶液充分反应后再过滤
（8）NaOH溶液（Na2CO3）：
涉及到的反应：Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓
（9）NaOH溶液【Ca(OH)2】：
（10）NaCl溶液（KNO3）：
（11）KNO3溶液（NaCl）：
加入适量的石灰水充分反应，再过滤。
加入适量的Na2CO3溶液再过滤。
冷却热的饱和溶液。又称降温结晶
1、化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下回答下列问题
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由 ；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ；（3）操作③的目的是 ，③、④操作顺序能否交换，其理由是 ；（4）此设计方案是否严密，说明理由 。
不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去
向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成。
不合理，过量的碳酸钠没有除去
2、氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。
（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　 　 ；（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　 ；（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：　 ，试剂Ⅲ的名称是　 　；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　 。
取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去
3、除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶水（ ） A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
4、为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是（　　） A、NaCl（MgCl2）----加过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B、NaOH溶液（Na2CO3）----加入稀盐酸至不再有气体放出 C、CaO粉末（Na2CO3粉末）----加足量的水，充分搅拌后过滤 D、CuSO4溶液（硫酸）----加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
5、为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下。对该过程的认识中，认正确的是（ ）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B.②、④两步操作顺序可以颠倒 C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D.⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7