2021年广东市汕头市龙湖区中考一模化学试题

这是一份2021年广东市汕头市龙湖区中考一模化学试题，共11页。试卷主要包含了03%， 下列基本实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Al-27 Mg-24
一、选择题（本大题包括15小题，每小题分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
【答案】D
2. 万年单身狗的“他～He”也有脱单的时候，科学家用He与Na在特定条件下合成Na2He，该化合物中氦元素的化合价是( )
A. 0B. -1C. +1D. -2
【答案】D
3. 移动通信即将进入 5G 时代，铊将得到广泛应用，下图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是
A. 属于金属元素
B. 其原子核内有 81 个质子
C. 原子质量是 204.4
D. 元素符号为 Tl
【答案】C
4. 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A. 原子B. 中子C. 电子D. 质子
【答案】A
5. 每年6月5日是“世界环境日”。造成酸雨主要物质是
A. 二氧化氮和一氧化碳B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 二氧化碳和一氧化碳D. 二氧化硫和二氧化氮
【答案】D
6. 定量了解一些关于元素及其化合物的知识，能让我们更科学地认识自然界。下列说法中所包含的数据与自然界真实数值明显不相符合的是
A. 按体积计算，空气中CO2大约占0.03%
B. 地壳里氧元素的质量分数接近50%
C. 地球淡水只约占全球水储量的2.53%
D. 成人体内含钙元素的质量约为12kg
【答案】D
7. 实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中（ ）
A. 白酒B. 食醋C. 氢氧化钠溶液D. 碳酸钠溶液
【答案】D
8. 下列基本实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠固体B. 熄灭酒精灯C. 蒸发食盐水D. 稀释浓硫酸
【答案】A
9. 洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是分解反应
B. 有毒气体是Cl2
C. 反应前后元素化合价不变
D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用
【答案】B
10. 在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是
A. 三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B. 一个三氯生分子中含有一个氧分子
C. 三氯生的相对分子质量为289.5g
D. 三氯生中氢、氧元素质量比为7:2
【答案】A
11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 乙的溶解度随温度的升高而增大
B. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D. 分别将t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
12. 某无土裁培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐溶液，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。下列物质可直接用作配制该营养液的是
A. CaCO3B. NH4ClC. P2O5D. KOH
【答案】B
13. 下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. FeCl3 NaCl NaOH KCl
B. CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C. Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D. Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
【答案】C
14. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. “舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
(1). 牛肉富含的营养物质是______。
(2). 食用碘盐是为了预防______（填字母）疾病。
a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症
(3). 为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是______（填字母）。
a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c．适当使用食品添加剂
(4). 净水机所标物质中属于有机合成材料的是______，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有______作用。
(5). 氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，生成物中都有氯化钠。
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由______构成（填微粒名称）。由图1知，元素的化学性质与原子结构中的______（填字母序号）有密切的关系；
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．质子数
②图2所示四种物质属于氧化物的是______（填化学式），请写出图2中反应的方程式______。
【答案】(1). 蛋白质
(2). b (3). c
(4). ①. 塑料 ②. 吸附
(5). ①. 氯离子和钠离子 ②. A ③. ClO2 ④.
17. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【答案】 ①. NaOH + HCl=NaCl + H2O ②. HCl ③. 12 ④. C
三、（本大题包括2小题，共20分）
18. 如图中，A~G是一些制取气体时所用的实验装置，a~h是导管接口编号。请回答问题：
(1)装置E、F、G中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和___________。
(2)实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。若要选择装置B与图中另外一些装置组合成一套制取干燥氧气的装置，则组合装置中的导管按气体从前到后流向的正确接口顺序是___________。
(3)用装置C制取氢气时，为什么不宜用锌粉作反应物？___________。
(4)从熟石灰检验铵态氮肥的实验可知，用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：
① 进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是___________。
② 收集满一烧瓶氨气后，用下图装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是___________；根据你对氨水(NH3·H2O)性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈___________色。
【答案】 ①. 集气瓶 ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. b→e→d→f(或bedf) ④. 锌粉会穿过隔板落入试管底，不能控制反应的发生和停止 ⑤. 反应物为固体，需要加热 ⑥. 易溶于水(或能与水反应) ⑦. 红
19. 硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】硫酸的性质
（1）如图1将足量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中、无现象的是______（填序号）。有气泡产生的是______（填序号）。
（2）请写出稀硫酸的一种用途______。
（3）烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？（无色酚酞不考虑）
【猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有______；
（3）为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师指出上述三个实验探究中存两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中明显的一处错误是______；
②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是______。
【探究二】硫酸的工业制法工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：。
（1）接触室中发生的化学方程式为______。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2反应速率和产量
C．吸收塔中得到的产品为混合物 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
【答案】 ①. A ②. BD ③. 用于金属除锈 ④. Na2SO4、H2SO4 ⑤. 有气泡产生 ⑥. 把pH试纸伸入待测溶液中 ⑦. 硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸的存在 ⑧. ⑨. B
四、（本大题包括1小题，共10分）
20. CaCl2是一种应用广泛的化工产品。以石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅）为原料生产CaCl2的流程如下：
（1）我们在学校化学实验室进行过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：①要使漏斗下端管口_____内壁；②漏斗内液面始终要低于__的边缘。
（2）在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，其化学方程式是_______向滤液1中加入BaCl2溶液，能除去的离子是_______（写离子符号）。
（3）滤液2中加入Ca(OH)2目的是“除镁、除铁”。写出其中“除镁”反应的化学方程式_______。
（4）滤液3显______性，调节pH可用加入适量的_____（写试剂名称）来实现，将调好pH的溶液进行__（填操作名称），即可得到固体产品。
【答案】 ①. 紧靠 ②. 滤纸 ③. ④. SO42- ⑤. ⑥. 碱 ⑦. 稀盐酸 ⑧. 蒸发
五、（本大题包括1小题，共10分）
21. 某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验_____（填实验编号）反应速率最慢；在二中的曲线_____（填"甲"、"乙"或"丙"）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是∶_____。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知∶_____（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（3）分析上表数据，请在图三中画 出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
【答案】（1）I 甲 在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）
（2）锌
解：设生成氢气的质量为x

答：生成氢气的质量为0.2g。
（3）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
（）
水
溶解、过滤
B
（）
灼热
洗气
C
（）
适量溶液
过滤
D
（）
足量稀盐酸
蒸发结晶
A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液
B．将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中
C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，比照比色卡，pH