广西北海市2022届高三上学期第一次模拟考试化学含答案

这是一份广西北海市2022届高三上学期第一次模拟考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Sn 119
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池
D.唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NA
B.1 ml Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA
C.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4NA
D.1 L 1 ml/L的NaClO溶液中，ClO－的数目小于NA
9.下列实验仪器使用或实验操作正确的是
A.用pH试纸测量某新制氯水的pH为3
B.饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶
D.用瓷坩埚进行熔融碳酸钠
10.某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.M中含有3种官能团 B.M能发生水解反应
C.M分子中所有原子均在同一平面上 D.1 ml M与足量的H2反应，最多消耗5 ml H2
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是
A.简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y
B.W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
C.X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点
D.Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同
12.某温度下，向一定体积0.1 ml·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.Q点溶液显中性
C.N点所示溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
13.锌－空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是
A.充电时，a与电源正极相连
B.放电时，M极每消耗16 g O2，理论上N极质量增加16 g
C.充电时，N极的电极反应式为ZnO＋2H＋＋2e－＝Zn＋H2O
D.放电过程中，KOH溶液浓度不变
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml·L－1计算)。
回答下列问题：
(1)Ni2O3中Ni元素的化合价为 ；为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有： (任写一种)。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是 (用语言叙述)。
(3)“沉镍”前需加Na2CO3控制溶液pH范围为 ；滤渣A为 。
(4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为 。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 ml·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为。
27.(15分)设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。
(1)仪器A的名称为 ，烧瓶B中制备SO2的化学方程式为 ，A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是 。
(2)Na2S2O3的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是 (用离子方程式解释)。
(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00 g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 ml/L标准碘溶液滴定。已知：2S2O32－＋I2(aq)＝S4O62－后(无色)＋2I－(aq)。
①标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O3·5H2O(M＝248 g·ml－1)的质量分数为 ％。
(4)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，预测S2O32－转变为SO42－，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中， 。
28.(14分)在催化剂作用下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) △H1＝－571.6 kJ·ml－1
S(s)＋O2(g)SO2(g) △H2＝－296.9 kJ·ml－1
则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为 。
(2)在容积为10 L的容器中充入1 ml SO2(g)与2 ml H2(g)的混合气体，发生反应SO2(g)＋2H2(g)S(s)＋2H2O(g) △H”“