2020-2021学年第一节 酸及其性质背景图课件ppt

这是一份2020-2021学年第一节 酸及其性质背景图课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了刺激性，氯化氢，强腐蚀，轻轻扇动，不容易，碳酸氢钠，不断搅拌，浓硫酸，紫色石蕊试液变红，没有变化等内容，欢迎下载使用。
一、浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸(1)浓盐酸是_____液体，有_______气味，在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸_____出来的_______气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸有_______性。(2)闻气味的方法。小心地打开瓶塞，用手在瓶口处，_________仅使极少量的气体飘进鼻孔。
2.浓硫酸(1)纯净的浓硫酸是_____颜色、___________的液体，_______挥发，具有_____性和强烈的_____性。(2)浓硫酸的使用安全。①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的___冲洗，然后涂上3%～5%的_________溶液，以防灼伤皮肤。②稀释浓硫酸的方法
二、酸的化学性质1.实验探究(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
(2)向5支试管中分别加入镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，把实验现象和化学方程式填在下表中：
产生大量气泡、放出热量
Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，一段时间后
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O，Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
AgNO3＋HCl==== AgCl↓＋HNO3
(3)将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，也会产生上述类似的实验现象。请写出Mg、Fe2O3、Na2CO3分别与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________、_________________________________、_________________________________。
Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3
Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2.常用概念(1)酸。溶于水后能解离出共同的阳离子——___________的化合物。(2)复分解反应。___________互相交换成分生成另外___________的反应。(3)盐。由___________(或铵根离子)和_________构成的化合物。
3.酸的通性及特性(1)酸的通性。①酸具有相似化学性质的原因酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有_______。②酸的通性a.能使紫色石蕊试液_____；b.能与某些金属氧化物反应，生成_______；c.能与某些金属反应，生成_________；d.能与部分盐反应，生成_______________。
(2)硫酸的特性。能与BaCl2溶液反应，反应的化学方程式为：____________________________【特别提醒】铁与酸反应产物为亚铁盐，如铁与盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。
BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl
【判断抢答】1.浓盐酸敞口放置在空气中可形成白雾。( )提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，能和空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，形成白雾。2.敞口放置的浓硫酸质量和质量分数都将增加。( )提示：浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，故质量将增加，由于溶质质量不变所以质量分数会降低。
3.稀释浓硫酸时，可把水倒入浓硫酸中。( )提示：浓硫酸密度大，水倒入浓硫酸中，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热量可使水剧烈沸腾，导致酸液溅出造成意外。4.生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈会逐渐溶解，溶液变成黄色，有气体生成，铁钉变得光亮。( )提示：铁锈的主要成分是Fe2O3，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，除锈后的铁钉能与盐酸反应放出氢气。
5.盐酸和硫酸性质相似的原因是溶液中都有酸根。( )提示：酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。6.盐一定是由金属离子和酸根离子构成的。( )提示：铵根(NH4＋)与酸根形成的化合物也属于盐类。
【探究点】酸的化学性质解决生产或生活中的一些问题常会用到一些酸的性质，分析下述信息，然后探究相关问题：(1)实验室常用稀盐酸与金属锌反应制取氢气。(2)治疗胃酸(含有HCl)过多的药物里常含有氢氧化铝。(3)电镀厂用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。(4)暖水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，需要用稀盐酸将它们除去。
1.分析所给信息的反应原理，然后将上述信息中涉及的化学方程式写出来。提示：Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑Al(OH)3＋3HCl====AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2OCaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O
2.能否用浓硫酸或浓硝酸与金属锌反应来制取氢气？提示：不能。浓硫酸或浓硝酸的氧化性很强，与活泼金属反应不生成氢气。3.能否将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中除铁锈？提示：不能。生锈的铁钉浸泡在酸中，当铁锈被消耗完后，露出的铁将会与稀盐酸或稀硫酸继续反应，导致铁被消耗。
【典型例题】(娄底中考)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：(1)复习酸的化学性质。
由于小林的课堂笔记没记好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)讨论交流。a.小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素________元素，该反应原理是利用了酸的化学性质________(填序号“①”“②”或“③”)。b.你告诉小林，食醋的作用远远不止这些，如______(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思。盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有________离子。
【易错提醒】1.铁能与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐能溶于水，有利于人体吸收。2.食醋在生活中可用作调味品、除水垢等。
提示：食醋中含有醋酸，醋酸具有酸的化学性质。例如，与指示剂作用、与活泼金属反应生成氢气、与某些金属氧化物反应生成盐和水。用铁锅炒菜时，放点食醋，食醋可以和铁锅中的铁反应，将铁转化成可被人体吸收的亚铁离子。生活中，食醋有很广泛的应用，如做调味品，用于除水垢等。酸溶液具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。答案：(1)Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O(2)a.铁　 ②　b.除水垢(合理即可)(3)氢
结合所学过的知识，将图中酸的有关性质的反应规律在图中填写完整。