2021学年第三单元 海水中的化学2 海水“晒盐”说课课件ppt

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视频中，现代男子穿越到唐代，利用初中知识提炼粗盐。
现实中，我们吃的食盐是从海洋中提炼出来的。
如何从海水中得到我们可以吃的食盐呢？
一、海水“晒盐”的过程
（3）选址所考虑因素：
像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，是溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。这便是析出晶体。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。
除去水中泥沙等不溶性物质
玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、石棉网等
①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3
②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
目的：使受热均匀，防止液体飞溅
③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热
目的：（1）防止固体飞溅
（2）剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。
（1）粗盐中含有可溶性杂质：
MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等
Mg2+、Ca2+、SO42-等
NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl
NaClMgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液
NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2
NaCl、MgCl2、 Na2CO3
CaCO3 、BaCO3
NaCl、Na2CO3、NaOH
（4）其他除杂流程顺序
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl
②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl
③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前
调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等
1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
（1）操作④中用玻璃棒的作用是 ．（2）操作⑤中的一处错误 ．（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热．（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）。（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏 小，其原因可能有 （填序号）． ①氯化钠固体仍然不纯　 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数　　　 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
2、利用海水晒盐的原理是（　　） A. 海水受热分解 B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度 C. 温度升高，使食盐的溶解度增大 D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
3、下列关于除去水中杂质的说法正确的是（　　） A．通过过滤的方法可以除去河水中的所有杂质 B．明矾溶于水形成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降 C．活性炭可以除去水中臭味，是因为活性炭与臭味物质能发生化学反应 D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，成为蒸馏水
4、为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：对该过程的认识中，认正确的是（ ）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．②、④两步操作顺序可以颠倒C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7