初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第三单元 海水中的化学3 海水“制碱”评课ppt课件

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视频中，我们看到了“惟将白发守空房，报答半生死别离”侯德榜爱情；看到了“弃美国、顶日本、拒印度”的爱国情怀；看到了至今仍造福人类的侯德榜化工成就。
视频中，提到了氨碱法制碱、侯氏制碱法，又是怎么回事呢？
这节课，我们一起来学习海水制碱的方法，了解索尔维制碱法、侯氏制碱法。
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠
思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？
NaCl Na2CO3
向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2
向饱和食盐水中通入CO2
氨碱法制纯碱的化学方程式：
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ======= Na2CO３＋CO2↑+ H2O
Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
比较任一温度下，NaCl、NH4Cl、 NaHCO3、NH4HCO3 四种物质的溶解度大小？
NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3在任一温度下，NaHCO3的溶解度最小。
1、为什么采用饱和的食盐水？
2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先析出？（提示：根据课本70页溶解度曲线）
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2
NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小
氨碱法制纯碱、侯氏制碱法对比
比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。
2NaHCO3 ======= Na2CO3＋CO2↑+ H2O
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，即向滤出NH4HCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。
索尔维制碱法优点是原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
侯氏制碱法优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等
灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋ 2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl+CO2↑＋ H2O
探究：碳酸钠的化学性质
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（NH4+可以看做是金属阳离子）
蓝色的盐的溶液：铜盐 CuCl2溶液 、CuSO4 溶液 、Cu(NO3)2溶液
浅绿色色的盐的溶液：亚铁盐 FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 、 Fe(NO3)3溶液
黄色的盐的溶液：铁盐 FeCl3溶液 、Fe2(SO4)3 溶液 、Fe(NO3)3溶液
①盐与酸相互交换成分发生复分解反应，生成新的盐和新的碱
NaHCO3+HCl == NaCl + CO2 ↑+ H2O
②可溶性的盐与可溶性的碱相互交换成分发生复分解反应，生成新的盐和新的碱
③两种可溶性的盐相互交换成分发生复分解反应，生成另外两种新的盐
盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2、盐酸盐只有氯化银不溶。 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
1、酸都溶2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
1、盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（ ） A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂
2、在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ） A、Fe（OH）3 B、Na2CO3 C、AgNO3 D、NaOH
3、下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是 ( ) A．纯碱 NaOH B．小苏打 NaHCO3 C．大理石 CaCO3 D．食盐 NaCl
4、检验碳酸盐的正确方法是( ) A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色。 （2）写出反应I的化学方程式 ；该反应的基本 类型为 。 （3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。 （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 。
2NaHCO3 ======= Na2CO３＋CO2↑+ H2O