安徽省马鞍山市2020届高三毕业班第一次教学质量监测（一模）理科综合化学试题

这是一份安徽省马鞍山市2020届高三毕业班第一次教学质量监测（一模）理科综合化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，环己烯是重要的化工原料，[化学—选修3等内容，欢迎下载使用。

A．使用的水泥属于硅酸盐材料
B．桥面的沥青不溶于水
C．钢箱梁中钢的硬度比生铁的大
D．氯丁橡胶防水条属于有机高分子化合物
8．下列说法正确的是
A．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．1ml物质最多能与3ml氢气加成
D．与互为同分异构体，两者均能使溴水褪色
9．若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列选项正确的是
A．标准状况下，22.4 L甲醇中含共价键数目为5NA
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2时离子方程式为：
Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO
C．反应3NF3＋5H2O = 2NO＋HNO3＋9HF中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．能与Al反应放出H2的溶液中，可能大量存在K+、Fe2+、NO3－、Na+
10．下列装置和原理不能达到实验目的的是
A． = 1 \* GB3 ①实验室制取Cl2 B． = 2 \* GB3 ②除去SO2中少量的HCl气体
C． = 3 \* GB3 ③验证非金属性：S>C>Si D． = 4 \* GB3 ④升华提取碘
11．我国成功研发出一种新型铝—石墨双离子电池，电池结构如图所示。电池总反应为：
AlLi+Cx(PF6)xC+Al+PF6－+ Li+，则下列有关说法不正确的是
A．放电时，a极的电极反应式是：AlLi－e－= Li+ + Al
B．充电时，b极与外接电源的正极相连
C．充电时，PF6－离子向b极移动
D．电池中电解质溶液可能是LiPF6的水溶液
12．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞W
B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y
C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质
D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
13．已知pKa=－lgKa；25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。图示为用0.1 ml·L－1NaOH滴定20mL0.1ml·L－1H2A 溶液的曲线。下列说法不正确的是
A．a 点溶液中：c(HA－)=c(H2A)
B．b 点溶液中：c(A2－) < c(H2A)
C．c 点溶液中：c(Na+) + c(H+) = 3c(HA－) + c(OH－)
D．d 点溶液中：A2－水解平衡常数为10－6.81
26．（15分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
可能用到的有关数据如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）FeCl3·6H2O晶体可由FeCl3溶液制得，其操作步骤为减压蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。若FeCl3溶液中含FeCl2杂质，检验的方法为
。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓
硫酸的优点为
（任答一点即可）。
②仪器B的作用为 。
（3）蒸馏操作的正确顺序为 （填序号）。
①加热 ②安装装置，加入待蒸馏的物质和沸石
③弃去前馏分，收集83℃的馏分 = 4 \* GB3 ④通冷凝水
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向m g环己烯样品中加入含a ml Br2 的溴水，充分反应后，向所得溶液中加入足量KI和几滴淀粉溶液，再用b ml·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
（4）滴定终点的现象是 。
样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。
（5）若滴定终点时仰视读数会导致最终测定的环己烯含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27．（14分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3）为原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：
Ca(OH)2溶液
废渣
粉末
(NH4)2CO3溶液
轻质
CaCO3
H2O2
(NH4)2SO4 晶体
滤渣1
浸取
过滤
滤渣
过滤
滤液
滤渣2
调pH值
盐酸
滤液
已知： = 1 \* GB3 ①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围（pH=8.5时Al(OH)3开始溶解）
= 2 \* GB3 ②已知常温下，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9
回答下列问题：
（1）废渣粉末“浸取”时，主要反应的离子方程式为 。
实验时需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（2）废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60~70℃，合适的加热方式为 。
若温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 。
（3）滤渣1成分是 （填化学式）。
（4）加适量H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
“调pH值”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为 。
28．（14分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3) 为黑色粉末，可用作新型太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH＝－12 kJ·ml－1。
已知该反应中部分化学键的键能数据如下：
则表中x为 。
（2）工业上利用水煤气合成甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH < 0。
= 1 \* GB3 ①下列说法不正确的是 。
a．使用催化剂可以提高甲醇的产率
b．反应过程中CO的转化率和H2的转化率可能相等
c．平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．平衡时，H2的消耗速率和CH3OH的消耗速率相等
②在一定条件下，将1 ml CO和2 ml H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH平衡时体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
图中Y轴表示 （填“温度”或“压强”）；X轴上a点的数值比b点 （填
“大”或“小”）。
= 3 \* GB3 ③平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，容器的体积为5L，则CO的转化率为 ，平衡常数K= （精确到小数点后一位）。
= 4 \* GB3 ④保持M点温度和体积不变，再向容器中充入1 ml CO和2 ml H2，重新达到平衡时，CO的转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构（如下图），熔点约为4125K， 强度高，韧性好，几乎透明。石墨烯材料是目前最薄、导电性最好的材料之一。

请回答下列问题：
（1）石墨烯中每个碳原子均采取 杂化。
（2）石墨烯具有良好导电性的原因是 。
（3）石墨烯的晶体类型为 。
（4）石墨烯可作锂离子电池的负极材料，正极材料可是Li3V2(PO4)3，在Li3V2(PO4)3中PO43－的空间构型为 ，Li、V、P三种元素第一电离能由大到小的顺序
为 。
（5）V2+能与乙二胺形成配离子如图，该配离子中含有的化学键类型有 （填字母）。
a．配位键 b．共价键 c．离子键 d．金属键
（6）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。
= 1 \* GB3 ①镓的基态原子的价电子排布图是 。
②GaP的晶体结构如图所示，晶胞参数a nm，该晶体中，两个磷原子
之间的距离为 nm。GaP晶体的密度为（列出计算式）
g·cm－3。（NA为阿伏加德罗常数的值）
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线如下图所示：
对甲基苯磺酸
= 1 \* GB3 ①C2H5MgBr
= 2 \* GB3 ②H+
O2
Cu，加热
BrCH2COOC2H5
= 1 \* GB3 ①OH—
= 2 \* GB3 ②H+
AlI3
CH3CN
（1）A中官能团的名称是 。
（2）写出C到D 的反应方程式 。
（3）D到E的反应类型为____________________。
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出E的结构简式，并用星号
（*）标出E中的手性碳 。
（5）试剂在整个合成中的作用为 。
（6）G是A 的同分异构体，同时满足下列①②条件的G 的同分异构体有 种。
①与三氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式 。
（7）已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以溴乙烷和乙醛为原料制备CH3CH=CHCH3的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)
。
2020年马鞍山一模化学参考答案及评分标准
7-13：C A C B D D B
（化学方程式赋分标准：反应物、生成物化学式都正确，有其他错误，扣1分；化学式有错误得0分）
26．（15分）
（1）冷却结晶（1分） 取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，则含有氯化亚铁，反之则不含有。（2分）（其他合理方法也可）
（2）①浓硫酸易使原料炭化并产生SO2或FeCl3·6H2O污染小，可循环使用，符合绿色化学理念（2分，其它答案合理也给分） ②冷凝回流，减少环己醇的蒸出（2分）
（3）② = 4 \* GB3 ④①③（2分）
（4）当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复（2分）（a-cv∕2000）×82∕m（2分）
（5）偏低（2分）
27．（14分）
（1）CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)（2分） 增加溶液中CO32－的浓度，促进CaSO4的转化（2分）
（2）水浴加热（2分） 温度过高，(NH4)2CO3分解（2分）
（3）SiO2（2分）
（4）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2 分） 4.7≤pH＜8.5（2 分）
28．（14分）
（1）293（2分）
（2） = 1 \* GB3 ①ad（2分） = 2 \* GB3 ②温度（2分） 小（2分）
= 3 \* GB3 ③25%（2分）3.7（2分） = 4 \* GB3 ④增大（2分）
35（15分）
（1）sp2 （1分）
（2）石墨烯存在大Π键，大Π键电子可以自由移动 （2分）
（3）原子晶体 （2分）
（4）四面体 （1分）； P >V>Li （2分）
（5）a b （2分）
（6） = 1 \* GB3 ① （2分）
= 2 \* GB3 ②（2分） 或 （2分）
36（15分）
（1）羟基、醛基 （2分）
（2）（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）保护酚羟基（2分）
（6）3种 （2分）； （1分）
（7）
（3分）
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
/
化学键
C—O
H—O
N—H
C—N
C—H
键能/kJ·ml－1
351
463
393
x
414