化学第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应课文内容课件ppt

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1.盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强酸:H2SO4、HCl、HNO3。3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱碱:NH3·H2O等。
一、离子反应1.探究电解质在水溶液中反应的实质
2.定义在溶液中有离子参加的化学反应。3.实质某种或某些离子浓度降低。4.离子互换型的离子反应发生的条件生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。
二、离子方程式1.表示离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH- === H2O。
【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
三、离子反应的应用利用离子反应可以检验某种离子是否存在。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 (　　)(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 (　　)(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 (　　)(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有 。 (　　)(5)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 (　　)答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 (　　)A.AgNO3D.KNO3答案:D解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 (　　)答案:D解析:OH-与H+反应生成水,使H+数目减少,D正确。
离子方程式的书写问题探究1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗?提示:不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等。2.大多数盐类物质是强电解质,书写离子方程式时,盐类物质都要拆写成离子形式吗?提示:不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。3.弱电解质主要包括哪些类别?提示:弱酸、弱碱和水等。
知识归纳1.离子方程式的书写步骤写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。2.书写离子方程式的关键书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。
3.“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。(3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。(6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
方法规律离子方程式书写的特殊情况
典例剖析例1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
对点训练1根据离子方程式的书写步骤,写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　　。 (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应　　　　　　　　　　　　　。 (3)碳酸钠溶液与过量的盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　。 
离子共存问题探究查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题。(2)某无色溶液中可能含有大量的Fe3+、Na+、Cl-、OH-吗?提示:不可能。无色溶液中不含Fe3+(棕黄色),且Fe3+与OH-因生成沉淀而不能大量共存。
知识归纳1.离子共存的原则离子间不能发生化学反应,说明它们在同一溶液中能大量共存;离子间能发生化学反应,则它们在同一溶液中不能大量共存。2.离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(2)生成气体的离子不能大量共存(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
3.判断离子共存应注意的问题(1)不要忽略题干本身隐含的条件,如无色溶液中不能含有大量有颜色的离子,酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子,碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。(2)对于溶液中哪些离子能发生反应及反应的条件必须熟练掌握并应用,知道哪些离子之间可发生反应,哪些离子之间不能发生反应。
温馨提示判断离子共存的“四大注意”(1)注意判断离子共存的情况:“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子[Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) 、 (紫色)]不能大量存在。(4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明,如CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。
典例剖析例2下列各组离子能大量共存,且溶液无色透明的是(　　)答案:D解析:Cu2+为蓝色,A不符合题意;Ag+与Cl-反应产生AgCl沉淀,B不符合题意; 与Ba2+反应产生沉淀,不能大量共存,C不符合题意;D项各离子间不发生反应且溶液无色,符合题意。
对点训练2在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)答案:D解析:Fe3+在碱性溶液中不能大量存在,A项错误; 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在,B项错误;Al3+和 在强碱性溶液中都不能大量存在,C项错误;四种离子间不发生反应且与强酸、强碱均不反应,D项正确。
离子反应的应用问题探究1.怎样检验OH-?提示:用酚酞溶液,使酚酞溶液变红说明含有大量OH-。2.怎样检验H+?提示:①紫色石蕊溶液,使石蕊溶液变红说明含有大量H+;②使用锌粒,产生气泡,气体可燃烧。3.怎样检验 ?提示:用稀盐酸、澄清石灰水。加入稀盐酸产生气泡,将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊。
知识归纳1.离子检验(1)检验Cl-:先加入硝酸银溶液再加稀硝酸,产生白色沉淀。(2)检验 :先加入盐酸无明显现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。2.食盐的精制——除去粗制食盐中含有的Ca2+、Mg2+、(1)根据离子性质,加入试剂的顺序为①BaCl2去除 ;②NaOH去除Mg2+;③Na2CO3去除Ca2+和过量的Ba2+;④用盐酸调节溶液的pH。(①与②可以互换)
典例剖析例3向某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中溶有的离子(　　)答案:D
对点训练3下列离子检验的方法正确的是(　　)答案:C
1.下列反应中,属于离子反应的是(　　)A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.木炭在高温下与CO2反应生成CO答案:B解析:离子反应是在溶液中有离子参加的化学反应,B符合。
2.下列离子方程式书写正确的是(　　)答案:C
3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 (　　)答案:B解析:A项,OH-能与酸性溶液中的H+反应生成水;B项,四种离子均不与H+反应,能大量共存;C项,Fe3+为棕黄色,不符合题意;D项,Ag+与Cl-能反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。
4.下列各组中的物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸答案:D
5.(1)写出下列反应的离子方程式。①氯气与澄清石灰水反应。②向MgCl2溶液中加入澄清石灰水。③铁与稀硫酸反应。④NaOH溶液和H2SO4溶液反应。⑤NaCl溶液和AgNO3溶液反应。⑥Cu(OH)2和稀硫酸反应。⑦Fe与CuSO4溶液反应。⑧Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。⑨向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液。⑩向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液。
(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。