2020-2021学年第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体示范课ppt课件

这是一份2020-2021学年第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体示范课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了共价晶体，构成粒子，粒子间的作用力，①某些单质，②某些非金属氧化物，①较高的熔点，②硬度很大，④难溶于一般的溶剂，正四面体，最小环为六元环等内容，欢迎下载使用。
所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体
如硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和锡（Sn）等
如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)及氮化硅(Si3N4)等
③极少数金属氧化物，
如刚玉(ɑ-Al2O3)
③一般不导电，但晶体硅、锗是半导体
共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量
②每个碳原子都采取_______;
③所有的C—C键长相等，键角相等，键角为_________.
④晶体中最小的碳环由___个碳组成，且_____同一平面内；
⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：
①在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有　　个
⑥每个碳原子可形成　　　个六元环,每个C-C键可以形成　　　个六元环。
⑦在金刚石晶胞中占有的碳原子数_______　
8×1/8+6×1/2+4=8
⑧12g 金刚石含有_____个C原子 含有_____ 个C-C键
③ 在SiO2 晶体中，最小环为 元环。
① 在SiO2晶体中，每个硅原子与 个氧原子结合；每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是 .
②在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 个共价键；每个氧原子形成 个共价键；
④每个十二元环中平均含有硅原子
=6×1/12=1/2
硅原子个数与Si－O 共价键个数之是 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 。
每个十二元环中平均含有Si－O键
⑤60g 二氧化硅含有_____个Si原子 含有_____个O原子 含有_____ 个Si-O键
固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
①依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断
组成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的的作用力是分子间作用力。
共价晶体的熔沸点高，常在1000℃以上；分子晶体的熔、沸点低，常在数百摄氏度以下。
一般易挥发的物质呈固态时都属于分子晶体。
一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。
④依据物质的挥发性判断
不同类型的晶体熔、沸点：
有分子间氢键的熔沸点高
都有分子间氢键，看氢键的个数，个数越多熔沸点越高
组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高
相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。
④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
同一类型的晶体熔、沸点：
如比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点高低：原子半径：C