化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体教课ppt课件

这是一份化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体教课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了分子晶体，只含分子的晶体，构成粒子，粒子间的作用力，分子内各原子间，①较低的熔点和沸点，分子密堆积，分子非密堆积，范德华力，范德华力和氢键等内容，欢迎下载使用。

①所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX
②部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60
③部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10
④几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
⑤绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
②较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态）
③一般不导电，熔融状态也不导电，部分溶于水导电
④溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶
原因：分子间作用力很弱
通常每个分子周围有12个紧邻的分子
每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率
C60、干冰、I2、O2
冰中１个水分子周围有４个水分子
为什么水在4℃时的密度最大？
氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小，所以4℃时水的密度最大。
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。
分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电
部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。
②依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断
①组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 如：O2>N2，HI>HBr>HCl。
②相对分子质量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2
③含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高。 如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
⑤烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加,熔、沸点升高,如C2H6> CH4, C2H5CI>CH3CI, CH3COOH> HCOOH。
④在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
分子晶体熔沸点高低的判断