高中第三节 物质的量第1课时教学设计

课题

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

 第三节  物质的量

第1课时

教学目标

知识与技能

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感态度

与价值观

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学

重点

物质的量及其单位。

教学

难点

物质的量及其单位。

人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算

学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。

“教无定法，贵在得法”。为了使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设问、类比、实验等综合性启发式教学方法去启迪学生思维，以力求落实“在体验中成长，在探究中发展”教学目标，同时，我还利用了板书、课件、观看实验视频的手段，增大课容量，增加学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。

教学环节

教  学  内  容

设计意图

教师活动

学生活动

〖直接引入〗我们来学习“第2节 化学计量在实验中的应用”。

〖板书〗 化学计量在实验中的应用

〖复习回顾〗指出C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

〖副板书〗     C + O2 =CO2

微观（粒子数）  1  1   1

宏观（质量）  12g 32g  44g

〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，

〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

〖板书〗一、 物质的量

〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。，符号为n。单位为摩尔，符号为mol。

〖投影〗       国际单位制(SI)的7个基本物理量

〖强调〗1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子

〖设疑〗 1mol到底是多少呢？

〖投影〗练习：计算填空

听

记忆

由表对比分析

总结

计算

直接引入新课

由已学知识引出物质的量

对比国际单位制的7个基本物理量看的长度、时间、质量来学习物质的量

〖回答〗结果：都是6．02×1023个。

〖讲述〗大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。

〖板书〗1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol

〖练习〗见学案

1molH2O含有               个水分子

1molAl含有                个铝分子

0.5molH2O含有                个水分子

0.5molAl含有                个铝分子

〖思考〗见学案：判断下列说法是否正确

（A）1 摩尔氧

（B）1 摩尔氧原子

（C）2 摩尔分子氢

（D）3 摩尔水

（E）0.5 摩尔二氧化碳

〖总结〗使用摩尔时应注意什么呢？

〖学生回答〗使用摩尔时应注意：

1、物质的量是以微观粒子为计量的对象

2、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。

〖板书〗2、阿伏加德罗常数6.02×1023/mol叫,符号：ＮＡ

〖练习〗见学案

6.02ㄨ1023 个水分子，物质的量是        1mol  

6.02ㄨ1023 个铝分子，物质的量是          mo l

3.01ㄨ1023 个水分子，物质的量是          mol

3.01ㄨ1023 个铝分子，物质的量是        mol

6.02ㄨ1023 个OH- ，物质的量是          mol

〖提问〗如果知道粒子数（N）怎样求粒子的物质的量

〖板书〗3、n=N/NA

〖讲述〗现在我们将参加反应的粒子数乘以6．02×1023

〖副板书〗粒子数（N）6．02×1023  6．02×1023    6．02×1023

〖提问〗参加反应的C 、O2 、CO2的物质的量分别为多少呢？

〖副板书〗物质的量（n）1mol   1mol    1mol

〖提问〗通过大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。

〖过渡〗那么1mol C 、1mol O2  、 1mol CO2的质量是多少呢？

〖学生回答〗12g 32g  44g

〖过渡〗1mol C12g 1mol O2 32g  、 1mol CO2  44g我们将1mol的物质所具有的质量称为摩尔质量

计算

分析

解题

运用公式解题

通过计算得出结论

让学生了解物质的量的应用

培养学生的运算能力

〖板书〗4、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）

单位：克／摩     符号：g／mol

数值：等于物质的相对原子质量、相对原分子质量

〖举例〗Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74．5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。

〖练习〗见学案

S的摩尔质量是        g/mol

    SO2的摩尔质量是           g/mol

〖辨析〗

1 mol O2的质量是 32g/mol

OH_的摩尔质量是17g

1 mol H2O的质量是18g/mol

CO2的摩尔质量是44g/mol

〖提问〗根据摩尔质量的定义，摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？

〖板书〗 5、 n=m/M

〖练习〗见学案

       40g的NaOH的物质的量是        mol,含有             个NaOH分子

〖小结〗物质的量作为一个桥梁将参加反应肉眼看不到的一定数目的原子、分子和离子等微观粒子的粒子数和宏观可称量的物质的质量联系起来了。

练习摩尔质量

学习公式

让学生正确掌握摩尔质量与物质的量之间的关系，灵活运用公式

导学案相应习题

板

书

设

计

一 、物质的量

1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。

2、阿伏加德罗常数6．02×1023/mol叫，符号：ＮＡ。

3、n=N/NA

4、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）

单位：克／摩     符号：g／mol

数值：等于物质的相对原子质量、相对原分子质量

5、 n=m/M

C   +    O2    =    CO2

微观（粒子数）  1        1           1

        粒子数（N）6．02×1023  6．02×1023    6．02×1023

        物质的量（n）1mol         1mol     1mol 

宏观（质量）  12g         32g        44g