高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第1课时教学设计及反思

课题

第四章  物质结构 元素周期律

 第三节  化学键

第一课时

教学目标

知识与技能

1、掌握离子键的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成原因。

3、了解化学键的含义以及离子键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。

过程与方法

1、能熟练地用电子式表示原子、离子以及离子化合物的形成过程。

2、培养学生抽象思维和分析概括能力。

情感态度

与价值观

1、在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，

2、通过对离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

教学

重点

离子键、电子式

教学

难点

离子键的概念、用电子式表示离子化合物的形成过程。

本节课是人教版化学必修2，第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键 第一课时的内容。我们学习离子键，以及离子化合物。通过学习这部分知识，使学生对所学元素化合物等知识进行综合，归纳，从理论上进一步理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习打下基础。

对升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学的知识，学习方法上往往更多的习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究方面的能力则更差。

据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣。通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

教学

环节

教  学  内  容

设计意图

教师活动

学生活动

一、引入新课

[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多种元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？

[教师]原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。

二、新课教学

[板书]第三节    化学键

[教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、等不同种类。首先我们来学习离子键。

[板书]一、  离子键

[教师]什么是离子键?

[教师]下面我们来看氯化钠的形成。

[实验]学生动手完成课本实验1—2。

[请一个学学生描述实验现象]

[教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。）

[教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？

[学生]讨论完成课本思考与交流。

[副板书]

回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

倾听元素周期表和元素周期律之间存在的关系，体会周期表只是元素周期律的一种外在的表现形式。

学生分组讨论完成

（由于时间关系，每小组选择一种物质，写出相关的化学方程式。）

学生观看、判断书写的方程式是否正确

不正确的错在哪里，如何改正。

复习已学过知识，为建构知识网络作铺垫

复习这些物质相关性质。

[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。

[板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫做离子键。

[提问]：从定义上分析离子键形成的条件。

[板书]2.形成条件：

活泼金属             M       Mn+

                化合                                  离子键

 活泼非金属           X      Xm-

[教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡。

[板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

[教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点

[板书]4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成的阴离子。

[教师]像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

[教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。

[板书]二、电子式

[教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

[板书] 1.表示原子

Na×       ×Mg×           •O•  

[说明]习惯上，写的时候要求对称。

[教师]电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如

[板书]2.表示简单离子：

     阳离子：Na+   Mg2+    Al3+

阴离子：[∶S∶]2-     [∶Cl∶]-

对这两种编排形式进行评价。

倾听评价好坏的理由。

根据阅读提纲阅读课本第133～134页，并回答问题。

小结刚才阅读内容，掌握这些基本概念。

让学生有“多”的感官刺激，为建构简明科学的知识网络在思想上作好铺垫。让学生明确必须要掌握这些反应。

让学生感受建构知识网络的必要性，亲身体验建构的过程。

（完全放手，让学生随便画，发散思

学习归纳提炼化学知识的方法。

促使学生反思，引导学生透过现象看本质，从而将零散、孤立的知识彼此间联系起来，形成一个科学、简洁、系统化、结构化的知识网络结构。

[注意点]①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；

 ②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[  ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；

③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。

[板书]3.表示离子化合物

NaF           MgO           KCl

Na+[∶F∶] -  Mg2+[∶O∶]2-    K+[∶Cl∶] –

[教师]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。

[板书]4.表示离子化合物的形成过程

[判断]

1. ∶Cl•  + ×Mg×  +  •Cl∶      

Mg2+[∶Cl∶] -2

[学生回答]1，错误

[注意点]

①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

②箭头表示电子转移情况，可不采用

③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。

三、离子化合物

1、定义：阴阳离子通过离子键而形成的化合物

2、判断方法：活泼金属与活泼非金属或原子团之间形成；特例是铵盐

3、特点：在水溶液或熔融状态下均能电离而导电

本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。

倾听和思考如何

结构之间的关系。

激发学生的求知欲，扩大知识面。

感悟事物之间都存在着相互联系。

点明本节课的学习主题

为下节课做准备，同时巩固本节课所学方法，将学习延伸到课外。

第三节    化学键

一、 离子键

1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

2.形成条件：

活泼金属             M       Mn+

                化合                                  离子键

活泼非金属           X      Xm-

3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成的阴离子。

二、电子式

1.表示原子

2.表示简单离子：

3.表示离子化合物

4.表示离子化合物的形成过程