2022版新教材高考化学总复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制教案

这是一份2022版新教材高考化学总复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制教案，共23页。试卷主要包含了溶液组成的两种表示方法，一定物质的量浓度溶液的配制等内容，欢迎下载使用。
第2讲　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
考试要点
核心素养
1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。
2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行相关计算。
3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。


　　一、溶液组成的两种表示方法
1.物质的量浓度

　　▶思考1　从一瓶500mL0.4mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL溶液,其浓度是多少?其中含有NaCl的物质的量为多少?
提示　0.4mol·L-1,0.004mol
2.溶质的质量分数
(1)概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,符号为ω,一般用百分数表示。
(2)表达式:ω=m(溶质)m(溶液)×100%。
(3)饱和溶液中溶质的质量分数用溶解度S表示:
ω=SS+100g×100%。
▶思考2　将80gSO3溶于120mL水中所得溶液的溶质质量分数为多少?
提示　49%。80gSO3溶于水,与水反应生成98g硫酸,溶液质量为200g,所以得到的硫酸溶液的溶质质量分数为49%。
3.一定溶质质量分数溶液的配制
配制100g5%NaOH溶液:

　　二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
(1)托盘天平称量前先调零,称量时药品放在⑩　左盘　,砝码放在　右盘　,读数精确到　0.1　g。 

　　(2)容量瓶
a.构造及用途:
结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞;标识:温度、容积和⑬　刻度线　;规格:⑭　100mL　、⑮　250mL　、500mL、1000mL等;用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
　　b.查漏操作:

(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、　胶头滴管　等。 
▶思考3　在50mL量筒中可以配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液吗?为什么?
提示　不可以。量筒只能用来量取液体,不能用来进行溶液的配制。
2.配制过程
以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液为例。
(1)配制步骤

　　


(2)配制流程图

▶思考4　在溶液的配制过程中,有3次用到玻璃棒,作用分别是什么?
提示　第1次是溶解氢氧化钠,搅拌,加速溶解;第2次是向容量瓶中移液,引流;第3次是将洗涤液转入容量瓶,玻璃棒的作用也是引流。

1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)
(1)从100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了20mL,所得硫酸的物质的量浓度为1mol·L-1(　　)
(2)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 (　　)
(3)将10gCaCO3粉末加入水中配成100mL溶液,所得溶液的浓度为1mol·L-1 (　　)
(4)将0.5mol·L-1的NaCl溶液100mL蒸发掉50g水,所得溶液的浓度为1mol·L-1 (　　)
(5)将20mL2mol·L-1NaCl溶液与20mL水混合,所得的溶液浓度为1mol·L-1 (　　)
(6)NaOH固体放入小烧杯中,然后加入蒸馏水,为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应,溶解后应立即转移到容量瓶中　 (　　)
(7)配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时,应选1000mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O572.0g(　　)
(8)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,两次用玻璃棒的作用相同 (　　)
(9)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小　　 (　　)
(10)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液 (　　)
答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)✕　(6)✕　(7)√　(8)✕　(9)✕　(10)✕
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 (　　)

A
B
C
D




称量
溶解
转移
定容
答案　B　
3.下列关于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是 (　　)
A.100mL溶液中NO3-的浓度是0.4mol·L-1
B.500mL溶液中NO3-的物质的量是4mol
C.500mL溶液中含有Ba2+的质量是137g
D.100mL溶液中所含Ba2+、NO3-总数为0.4NA
答案　C　硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍,则100mL溶液中NO3-的浓度是4mol·L-1,A错误;500mL溶液中NO3-的物质的量是0.5L×4mol·L-1=2mol,B错误;500mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L×2mol·L-1×137g·mol-1=137g,C正确;100mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol,因此Ba2+、NO3-总数为0.6NA,D错误。
4.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　。 
(2)该溶液中NaOH的质量分数为　　　　　　。 
(3)从该溶液中取出10mL,含NaOH的质量为　　　　　　,含NaOH的物质的量为　　　　。 
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　。 
答案　(1)6.1mol·L-1　
(2)20%
(3)2.44g　0.061mol　
(4)0.61mol·L-1
解析　24.4gNaOH的物质的量为24.4g40g/mol=0.61mol,溶液质量为100mL×1.219g·mL-1=121.9g。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol0.1L=6.1mol·L-1。(2)该溶液中NaOH的质量分数为24.4g121.9g×100%≈20%。(3)溶液是均匀的,取出10mL,溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液的110,分别为2.44g、0.061mol。(4)取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.061mol0.1L=0.61mol·L-1。

考点一　溶液的浓度及相关计算
◆核心整合
1.计算方法
(1)利用公式直接计算:c=nV。
(2)利用溶质的质量分数计算。
c为溶质的物质的量浓度,单位:mol·L-1,ρ为溶液密度,单位:g·cm-3,ω为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位:g·mol-1,则c=nV=mMV=1000ρωVMV=1000ρωM。
(3)电荷守恒:一般用于离子浓度的计算,如Na2SO4溶液中存在c(Na+)=2c(SO42-)。
2.有关物质的量浓度计算的常见类型
(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
溶质的物质的量n=V气体22.4L·mol-1溶液的体积V=mρ=m气体+m水ρ×10-3L/mLc=nV
(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
溶液稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2
溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2
溶液质量守恒,m稀=m浓+m水(体积一般不守恒,V稀≠V浓+V水)
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合时,常认为V混=V1+V2,进行粗略计算)
溶液质量守恒,即ρ1V1+ρ2V2=ρ混V混
电荷守恒,如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na+)=2c(SO42-)
◆典型案例
例1　标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是 (　　)
A.ρ=17V+2240022.4+22.4V　　B.ω=17c1000ρ
C.ω=17V17V+22400　　D.c=1000Vρ17V+22400
答案　A　由c=1000ρω17可推出B项正确。m(NH3)=V22.4mol×17g·mol-1=17V22.4g,m(溶液)=m(NH3)+m(水)=(17V22.4+1000)g,ω=m(NH3)m(溶液)=17V22.4÷(17V22.4+1000)=17V17V+22400,C项正确。把C项代入c=1000ρω17,得c=1000ρV17V+22400,D项正确。A项中,把式子变形得ρ=17V22.4+10001+V,显然,是把溶液的体积按(1+V)L来计算的,所以错误。
　　易错提醒　物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积,不能用水的体积代替,若两溶液混合,溶液的体积也不是两溶液体积之和。
例2　(1)在100g物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2mol·L-1的硫酸,则加入水的体积　　　　　(填“=”“>”或“