2022版高考化学总复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制教案新人教版

这是一份2022版高考化学总复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制教案新人教版，共29页。试卷主要包含了溶液浓度表示方法和有关计算，一定物质的量浓度溶液的配制，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第2讲　物质的量浓度及其溶液配制
考试要点
核心素养
1.了解物质的量浓度(c)的含义。
2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。

一、溶液浓度表示方法和有关计算
1.物质的量浓度和溶质(B)的质量分数

物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
单位体积溶液里所含溶质的①　物质的量　 
溶液里②　溶质　质量与③　溶液　质量的比值 
表达式
④　cB=nBV　 
ω(B)=⑤ m(B)m(aq)×100% 
常用单位
⑥　mol·L-1　 
—
关系
cB=⑦ 1000ρω(B)M(B)　或ω(B)= cB·M(B)1000ρ
　　提醒　a.c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。
b.从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
c.公式推导及关系图:c=n(溶质)V=m(溶质)MV=m(溶质)MV=1000ρωVMV=1000ρωM⇨ω=cM1000ρ。

2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)
溶质的物质的量:n=V气体22.4L·mol-1溶液的体积:V=mρ=m气体+m水ρc=nV
　　3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算
(1)溶液稀释
a.溶质的⑧　质量　在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。 
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨　c1V1=c2V2　。 
c.溶液的质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质的溶液混合
a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即⑩　c1V1+c2V2=c混V混　,其中V混=m混ρ混。 
b.混合前后溶质的质量保持不变,即　m1ω1+m2ω2=(m1+m2)ω混　。 
(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=　2c(SO42-)　。 
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在　左盘　,砝码放在　右盘　,读数精确到　0.1　g。 




(2)容量瓶
Ⅰ.特点
结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞标识:温度、容积和⑯　刻度线　规格:100mL、250mL、500mL、1000mL等用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液原则:遵循“大而近”的原则,如配制450mL溶液时,应选用500mL规格的容量瓶
Ⅱ.使用方法及注意事项
a.查漏操作

b.用“能”或“不能”填空
　不能　将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量瓶　不能　作为反应容器或长期贮存溶液的容器;　不能　加入过冷或过热的液体;　不能　配制任意体积的溶液。 
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、　胶头滴管　等。 
　　2.配制过程
(1)配制步骤(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液为例)

　　(2)配制流程图



3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差的分析方法

(2)常见的操作不当造成的误差
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L-1)
m(溶质)
V(溶液)
托盘
天平
a.天平的砝码粘有其他物质或生锈
　增大　 
　不变　 
　偏大　 
b.称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
　减小　 
　不变　 
　偏小　 
c.用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
　减小　 
　不变　 
　偏小　 
量筒
d.量取液体时,仰视读数
　增大　 
　不变　 
　偏大　 
e.量取液体时,俯视读数
　减小　 
　不变　 
　偏小　 
烧杯及玻璃棒
f.搅拌时部分液体溅出
　减小　 
　不变　 
　偏小　 
g.未洗涤烧杯和玻璃棒
　减小　 
　不变　 
　偏小　 
容量瓶
h.未冷却到室温就注入容量瓶定容
　不变　 
　减小　 
　偏大　 
i.从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
　减小　 
　不变　 
　偏小　 
j.定容时,水加多了,用滴管吸出
　减小　 
　不变　 
　偏小　 
k.定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水
　不变　 
　增大　 
　偏小　 
l.定容时,俯视刻度线
　不变　 
　减小　 
　偏大　 
m.定容时,仰视刻度线
　不变　 
　增大　 
　偏小　 
n.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
　减小　 
　减小　 
　无影响　 

1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4 (　　)
(2)将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40% (　　)
(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% (　　)
(4)1L水中溶解了5.85gNaCl,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol·L-1 (　　)
(5)标准状况下,22.4LHCl溶于水配成1L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 (　　)
(6)从100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度变为0.01mol·L-1,含NaCl0.001mol (　　)
(7)用图A装置配制0.1mol·L-1的NaOH溶液 (　　)

(8)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 (　　)
(9)若量取7.2mL溶液,应选用10mL量筒 (　　)
(10)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 (　　)
答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)√　(6)✕　(7)✕　(8)✕　(9)√　(10)√
2.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列操作中错误的是 (　　)
①选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低处恰好跟刻度线相切
⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是用胶头滴管吸出一部分液体　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.②④⑤　　　　B.①⑤
C.②③⑤　　　　D.①②
答案　A　NaOH固体在烧杯中溶解后冷却至室温再转移至容量瓶中,②错误;定容时,蒸馏水加至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,直到凹液面最低点与刻度线相切,④错误;定容时,加水超过刻度线,就必须重新配制,⑤错误。
3.现有两种溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:

取不同体积的KCl溶液
取相同体积的两种溶液
c(溶质)
①　　　 
②　　　 
ρ(溶液)
③　　　 
④　　　 
n(溶质)
⑤　　　 
⑥　　　 
m(溶质)
⑦　　　 
⑧　　　 
答案　①相同　②相同　③相同　④不同　⑤不同　⑥相同　⑦不同　⑧不同
4.(1)称量5.9gNaCl固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置,则实际称量的NaCl质量为　　　　。 
(2)实验室需要980mL0.20mol·L-1的NaCl溶液,则选用的容量瓶规格和称取NaCl的质量分别是　　　、　。 
(3)配制时两次用到玻璃棒,作用分别是　　　　、　　　　。 
答案　(1)4.1g　(2)1000mL　11.7g　(3)搅拌　引流










考点一　溶液浓度表示方法和有关计算　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组一　物质的量浓度的基本计算
1.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol·L-1,当加入等体积的0.2mol·L-1的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 (　　)
A.0.25mol·L-1　　　　B.0.2mol·L-1
C.0.45mol·L-1　　　　D.0.225mol·L-1
答案　A　根据Al3++4OH-AlO2-+2H2O可知,加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解,说明原溶液中c(Al3+)=14×0.2mol·L-1=0.05mol·L-1。设K+的物质的量浓度为xmol·L-1,则根据电荷守恒可知,c(K+)+c(Al3+)×3=c(SO42-)×2,即xmol·L-1+0.05mol·L-1×3=0.2mol·L-1×2,解得x=0.25。
2.下列说法中正确的是 (　　)
A.将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.将1L2mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到2L,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
C.将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1
D.将336mLHCl气体溶于水,配成300mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
答案　B　将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1,A错误;将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的体积不是2L,不能计算溶液的物质的量浓度,C错误;336mLHCl气体不一定处于标准状况下,不能计算其物质的量,因此不能计算盐酸的物质的量浓度,D错误。



名师提醒
不同物质溶于水时溶质的变化
(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2CO3·10H2ONa2CO3。
题组二　物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
3.(2020江西赣州期中)某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。下列关系式中不正确的是 (　　)
A.该溶液中溶质的质量分数ω=100a(M-18n)a+b%
B.该溶液的物质的量浓度c=1000aMVmol·L-1
C.该溶液中溶剂与溶质的质量比m(水)∶m(溶质)=18naM+b∶a-18naM
D.该溶液的密度ρ=1000(a+b)Vg·L-1
答案　A　溶液中溶质的质量分数ω=M-18nM×aa+b×100%=100a(M-18n)(a+b)M%,A不正确。
4.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含NaCl的质量为mg。
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:　; 
(2)用ω、ρ表示溶质的物质的量浓度:　; 
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数:　; 
(4)用ω表示NaCl的溶解度:　。 
答案　(1)1000m58.5Vmol·L-1　(2)1000ρω58.5mol·L-1
(3)58.5c1000ρ×100%　(4)100ω1-ωg
解析　(1)c=m/58.5V/1000mol·L-1=1000m58.5Vmol·L-1。
(2)根据公式c=1000ρωM可得c=1000ρω58.5mol·L-1。
(3)ω=58.5g·mol-1×cmol·L-11000mL·L-1×ρg·mL-1×100%=58.5c1000ρ×100%。
(4)S100g=ω1-ω⇒S=100ω1-ωg。
名师总结
物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,溶解度为Sg,则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c=nV=1000ρSM(100+S)mol·L-1,S=100cM1000ρ-cMg。
题组三　溶液的稀释与混合
5.下列说法正确的是 (　　)
A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1
B.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取此溶液V2L用水稀释成2VL,则稀释后溶液中c(Fe3+)为a576Vmol·L-1(不考虑Fe3+水解)
C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液中溶质的物质的量浓度
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%
答案　B　1L水中溶解了58.5g(1mol)NaCl,溶液的体积不等于1L,故溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1,A项错误;VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,则c(SO42-)=a96Vmol·L-1,又c(Fe3+)∶c(SO42-)=2∶3,则该溶液中c(Fe3+)=23×c(SO42-)=a144Vmol·L-1,取此溶液V2L用水稀释成2VL,则稀释后溶液中c(Fe3+)=a144V×V22Vmol·L-1=a576Vmol·L-1,B项正确;该溶液中溶质的质量分数未知,故无法求出此溶液中溶质的物质的量浓度,C项错误;因为NaOH溶液的质量或密度未知,所以无法判断NaOH混合溶液中溶质的质量分数,D项错误。

6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L-1和6.3mol·L-1
B.各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)6.45mol·L-1
C.各取5mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)12.5%
D.各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
答案　B　利用c=1000ρωM计算:c(H2SO4)=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,c(NH3)=1000×0.88×25%17mol·L-1≈12.9mol·L-1,A错误;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有c(H2SO4)6.45mol·L-1,B正确;5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质量分别为1.84g·cm-3×5mL=9.2g、0.88g·cm-3×5mL=4.4g,而5mL水的质量约为5g,故各取5mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)>49%,ω(NH3)12(a%+b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液)
②当溶液密度小于1g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越小,等体积混合后,溶质质量分数ω1g·cm-3还是ρ