2022版高考化学总复习专题一化学计量第1讲物质的量气体摩尔体积教案新人教版

这是一份2022版高考化学总复习专题一化学计量第1讲物质的量气体摩尔体积教案新人教版，共20页。试卷主要包含了物质的量和摩尔质量，气体摩尔体积　阿伏加德罗定律，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第1讲　物质的量　气体摩尔体积
考试要点
核心素养
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义。
2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。


一、物质的量和摩尔质量
1.物质的量、阿伏加德罗常数
(1)概念间的关系

(2)物质的量的规范表示方法

如:1molFe、1molO2、1molNa+。
2.摩尔质量
含义:⑤　单位　物质的量的物质所具有的质量单位:⑥　g·mol-1　表达式:M=⑦　mn　常用数值:以⑧　g·mol-1　为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的⑨　相对分子(原子)质量　计算方法:a.标准密度法:M=⑩　ρ×22.4L·mol-1　b.气体的相对密度D=ρ1ρ2法:M1M2=⑪　D　c.公式法:M=⑫　mn　d.微粒质量法:M=⑬　NA·mN　[质量为m(单位为g)的微粒中含粒子N个,设阿伏加德罗常数的值为NA]e.分数法:M=M1×a%+M2×b%+……(a%、b%……指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)
二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素




2.气体摩尔体积

思考　a.NO2(N2O4)、HF、SO3在标准状况下　不是　(填“是”“不是”或“不一定是”,下同)气体;SiF4在标准状况下　是　气体。 
b.标准状况下气体摩尔体积约是22.4L·mol-1;气体摩尔体积是22.4L·mol-1时,气体所处的状况　不一定是　标准状况。 
3.阿伏加德罗定律

4.阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
V1V2=n1n2
同温、同压下,气体的体积与其物质的量成　正比　 
T、V相同
p1p2=n1n2
温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成　正比　 
T、p相同
ρ1ρ2=M1M2
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成　正比　 

1.易错易混辨析(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 (　　)
(2)0.5mol某气体质量是22g,则该气体的摩尔质量是44g (　　)
(3)常温常压下,14g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NA (　　)
(4)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA (　　)
(5)在标准状况下,11.2LSO3中含有的原子数为2NA (　　)
(6)在标准状况下,1mol氧气与1mol氨气的体积相同,含有的原子数相同 (　　)
(7)同温、同体积下,等质量的SO2和O2的压强比为2∶1(　　)
(8)56gFe在标准状况下的22.4LCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA (　　)
(9)用惰性电极电解食盐水,若电路中通过1NA电子的电量,则阳极产生气体11.2L (　　)
(10)常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA　 (　　)
(11)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数一定为2NA (　　)
(12)在标准状况下,11.2L苯中含有1.5NA个C—C键 (　　)
答案　(1)√　(2)✕　(3)√　(4)✕　(5)✕　(6)✕　(7)✕　(8)✕　(9)✕　(10)✕　(11)✕　(12)✕
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。1molH2SO4的质量是　　　　　,摩尔质量是　　　　　,相对分子质量是　　　,所含分子数是　　　　,所含原子数是　　　　,所含质子数是　 　。 
答案　98g　98g·mol-1　98　6.02×1023或NA　7×6.02×1023或7NA　50×6.02×1023或50NA


考点一　物质的量和摩尔质量
1.下列叙述中正确的是 (　　)
A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B.1mol氧的质量为16g
C.0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子
答案　C　摩尔作为物质的量的单位,可以计量微观粒子(如原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A错误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,B错误;2H只表示2个氢原子,D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是 (　　)
A.1.5NA　2mol　　　　B.1.5NA　32g
C.3.01×1023　4mol　　　　D.NA　64g
答案　B　0.5molNa2SO4中含有的离子的个数为0.5×3NA=1.5NA,含氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol,质量为2mol×16g·mol-1=32g。
3.材料科学家研究发现带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为　　　　,氢原子的物质的量约为　　　　mol。 
答案　0.33NA　0.26
解析　题给晶体的摩尔质量约为122g·mol-1,n=12.2g122g·mol-1=0.1mol,故氧原子数目=0.1×(2+1.3)NA=0.33NA,n(H)=0.1mol×1.3×2=0.26mol。
名师提醒
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1。摩尔质量只有当以g·mol-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如:H2SO4和H3PO4(98g·mol-1);Mg3N2和CaCO3(100g·mol-1);CO、N2、C2H4(28g·mol-1);Na2O2和Al(OH)3(78g·mol-1)。

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
题组一　有关气体摩尔体积的计算　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)
A.22.4bcaNAL　　B.22.4abcNAL　　C.22.4acbNAL　　D.22.4bacNAL
答案　A　ag某气体中含有的分子数为b,则cg气体含有的分子数为cba,cg该气体的物质的量为bcaNAmol,在标准状况下Vm=22.4L/mol,则cg该气体的体积为bcaNAmol×22.4L/mol=22.4bcaNAL。
2.标准状况下有①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列对四种气体的关系表示不正确的是(　　)
A.体积:④①>④>②　　　　D.④>①>②>③
答案　C　审题时要注意三个问题:一是气体X与Y可能反应,二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下,每个容器中气体的物质的量为a mol。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol;②中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体;③中不反应(光照或点燃条件下才反应);④中发生反应2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间,故C正确。
9.由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是 (　　)
A.气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15
B.气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1
C.气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14
D.气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1
答案　B　C16O的相对分子质量为28,C18O的相对分子质量为30,它们的平均相对分子质量为29,利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为1∶1。A项,分子数之比应为1∶1;C项,质量之比应为28∶30=14∶15;D项,同温、同压下气体密度之比等于摩尔质量之比,应为28∶30=14∶15。
10.[2021年1月“八省(市)联考”福建卷]已知NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NA
B.D218O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5NA
C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D.0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA
答案　B　A项,只有物质的量浓度而无体积,无法计算溶液中离子的数目,不正确;B项,D218O和T2O的相对分子质量均为22,均为10质子分子,1.1 g的D218O和T2O的混合物的物质的量为0.05 mol,质子数为0.5NA,正确;C项,Fe与S反应生成FeS,5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,转移电子数为0.2NA,不正确;D项,H2+I2 2HI是可逆反应,不能完全反应,但反应前后物质的总物质的量不变,还是0.3 mol,分子总数为0.3NA,不正确。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
11.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)