鲁教版九年级下册第一节 常见的金属材料多媒体教学ppt课件

这是一份鲁教版九年级下册第一节 常见的金属材料多媒体教学ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了金属光泽，延展性，导电性，非金属，金属特性，赤铁矿，Fe2O3，菱铁矿，FeCO3，磁铁矿等内容，欢迎下载使用。

一、金属的物理性质1.金属的物理性质大多数金属都具有_________，密度和硬度_____，熔、沸点_____，具有良好的_______和_____、_____性能。【特别提醒】除汞以外，金属在常温下都是固体。
2.金属的物理性质决定其用途(1)铂的_____好，可以抽成直径仅有1/5 000 mm的细丝。(2)金的_____好，可以压成厚度只有1/10 000 mm的薄片。(3)钨的_____高，用来制造灯泡中的灯丝。(4)铜的_______优良，被广泛运用于电子制造业。(5)金特有的黄色象征着富有和高贵，被大量用作饰品。
二、合金1.定义在某种金属中加热熔合其他_____或_______而形成的具有_________的混合物。例如：铜合金、铁合金、铝合金、钛合金等。
2.特性其性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属___，抗腐蚀性能___，熔点一般_____它们的纯金属的熔点。
三、金属矿物及其冶炼1.常见的金属矿物
KAl3(SO4)2(OH)6
2.实验室炼铁的原理(1)实验装置。
(2)实验步骤。①实验开始时，先通_________，排出玻璃管内的空气，然后_________________。②实验结束时，要先_________，继续___________，直到___________。(3)实验现象：红色的氧化铁固体变为___色，澄清石灰水_______，气球逐渐_____。(4)实验结论：_________________________ (用化学方程式表示)。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
3.还原反应含氧化合物中的氧_______的反应。4.工业炼铝(1)方法：电解法。(2)反应原理：_____________________。
2Al2O3 4Al＋3O2↑
【判断抢答】1.金属常温下都是固体。( )提示：汞在常温下是液体。2.合金是纯净物。( )提示：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
3.合金的形成过程是物理变化的过程。( )提示：合金的形成过程是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而没有生成新的物质。4.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁。( )提示：赤铁矿的主要成分是三氧化二铁。
5.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验结束后应该先停止加热冷却后再停止通入CO。( )提示：这样操作，可避免生成的炽热的铁被氧化。
【探究点1】合金结合所学的合金知识，探究以下问题。1.“合金都是由不同金属熔合而成的”，这句话是否正确？请说出你的理由。提示：不正确。合金中一定有金属存在，但不一定都是金属与金属熔合而成， 还有可能是金属与非金属熔合而成的，例如：生铁、钢就是铁的合金，其中含有碳元素。
2.“在金属表面镀上一层其他金属后，就形成了合金。”这种认识是否正确？提示：不正确。合金中各成分是均匀熔合在一起的，简单地在金属表面镀上一层其他金属，没有将它们进行熔合，形成的物质不属于合金。
3.“合金的性质是各成分金属性质的总和”，这种说法是否正确，请说出你的理由。提示：不正确。一种金属中熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了变化，从而引起了其性质的变化。合金的性能优于各成分金属，但并不是各成分金属性质的简单加和。
【典型例题】(苏州中考)下列关于合金的说法正确的是(　　)A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
【易错提醒】 1.合金是具有金属特性的物质，是金属材料。2.合金是混合物，不是纯净物。3.合金与纯金属比较，合金的硬度一般变大，熔点变低。
【我的答案】选B。提示：纯金属和合金都属于金属材料，A错误；合金的硬度一般比各成分金属大，而熔点低于组成它的成分金属，B正确，D错误；合金属于混合物，C错误。
【探究点2】炼铁原理根据下图中一氧化碳与三氧化二铁的实验分析问题：1.常见的铁矿石主要有：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。请你从含铁量和产物对环境的影响的角度分析这几种矿石哪两种不适合用来炼铁？
提示：根据化学式的计算， Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含铁的质量分数分别为70%、72.4%、48.3%、46.7%，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述矿石中黄铁矿和菱铁矿不适合用来炼铁。
2.一氧化碳还原氧化铁的实验中：(1)为什么实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热；而实验完毕，停止加热后，还继续通一氧化碳至冷却？提示：实验开始时，先通一氧化碳排净试管里的空气，然后再加热氧化铁，可防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至冷却，可以防止热的铁重新被氧化。
(2)装置末端气球的作用是什么？提示：气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气。
【典型例题】(南充中考改编)CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
(1)写出图中标有序号的仪器名称。①________，②________。(2)实验过程中，先要进行的是________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.加热　　　　　Ⅱ.通一氧化碳(3)B中反应的化学方程式是__________________________，B中观察到的现象是_________________________________。(4)该装置的不足之处是____________________________。
【易错提醒】1.一氧化碳中若混有空气，点燃或加热时易发生爆炸。2.未反应掉的一氧化碳直接排放到空气中会污染大气。
提示：由于一氧化碳具有可燃性，若混有空气，点燃或加热时易发生爆炸，所以实验过程中要先通一氧化碳，把管内空气排干净再加热；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要进行尾气处理。答案：(1)铁架台　试管　(2)Ⅱ　(3)Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O　澄清石灰水变浑浊　(4)没有尾气处理装置(或没有用燃着的酒精灯处理尾气等)
【学法点睛】一氧化碳还原氧化铁的实验操作顺序及解释 操作顺序　　　　　　　解释或结论
【特别提醒】(1)CO具有可燃性，因此，实验前一定要验纯； (2)因尾气中含有CO，而CO有毒，因此，操作中一定不能忽视尾气的处理，一般采用燃烧法或收集集中处理法。
1.请结合你所学知识，在下图中标出金属的有关性质。
提示：金属具有金属光泽，强度大，熔、沸点较高，密度较大等性质。
2.结合一氧化碳与氧化铁的实验，将下图填写完整。
化学方程式：____________
(1)玻璃管中的固体由___色变___色
(2)试管中的澄清石灰水____
(3)右边气球会变__________
(4)点燃酒精喷灯前先通入一氧化碳，目的是：_______________________________
5)先熄灭酒精喷灯，等到玻璃管冷却停止通入一氧化碳，目酌是：_________________
提示：(1)其原理就是反应的化学方程式：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。(2)其现象是：玻璃管中的三氧化二铁生成铁，因此固体由红色变黑色；因为生成的气体是二氧化碳，所以试管中的澄清石灰水变浑浊；右导管口出来的是未反应的一氧化碳，进入气球中，使气球变大。