初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质公开课教案设计

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质公开课教案设计，共6页。教案主要包含了三组用稀盐酸，二，四组用稀硫酸等内容，欢迎下载使用。
课题2：金属的化学性质教学目标：1、 知识与技能：（1）       知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。（2）       掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。2、 过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像        发生猜想（金属活动性顺序）       设计实验          验证金属活动性顺序存在和用途1         猜想金属活动性顺序的用途2         设计实验          验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3、 情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天Mg     Al     Fe     Cu     Au     教学过程：第一课时师生活动设计意图[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。 [录象回顾]  Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想 ]  结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。 [小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；  ②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；       的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________[归纳]Mg    >   Zn  >  Fe   > （H） >   Cu金属活动性由强到弱[演示]（补充实验 ）   铜和稀硫酸                     银和稀硫酸 [问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？[资料]铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；[活动与探究]（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：____________________ ____                          ____   回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。        使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。      回顾旧知，猜想和运用已学规律    介绍金属的活动性顺序，     [总结] 经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au金属活动性由强减弱[记忆]比一比，赛一赛[交流与小结]本节课你学到了什么？ 通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。 使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。  课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是  （   ）A．Zn          B．K          C．Cu         D．Mg 2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（   ） A、（1）   B、（2）   C、（3）   D、（4）3、《教与学》P21   12（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是    （   ）A．金的熔点高                    B．金的硬度大C．  金的密度大                    D．金不活泼，高温时也不与氧气反应5《教与学》P20  1、2  表一活动与探究一：一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。 稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式                             表二活动与探究二：活动内容及步骤实验现象预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察   把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察   把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察       第二课时 师生活动设计意图【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。师讲述。学生写出化学方程式。   通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。 培养学生动手能力，激发学习兴趣。通过对比实验初步了解溶液。    [投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式  1、略                    2、略                    3、铜不与稀硫酸反应。[投影]上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质＋化合物           另一单质＋另一化合物 [归纳小结]置换反应 ：教材P11[过渡]我们知道 Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢[投影]文字表达式：铁＋盐酸         氯化亚铁＋氢气镁＋盐酸         氯化镁＋氢气锌＋盐酸         氯化锌＋氢气学生写化学方程式并讨论现象 [演示]P11铝和硫酸铜         铜和硝酸银         铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。（提示）：铝＋硫酸铜         铜＋硫酸铝铜＋硝酸银         银＋硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。1、  归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3 [本节小结]1、  置换反应2、  学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。 以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式 通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念                   课堂练习：《教与学》P21   7、6、5、4、8 教学反思