初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度评优课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度评优课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了烧水时水，溶解度，知识精讲，一定温度，饱和状态，气体物质的溶解度，2影响因素，kPa，解度为23g，度为365g等内容，欢迎下载使用。
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4．某种气体在水中的溶解度与____和_____有关，试举出生活中的例子说明其中一个因素对气体溶解度的影响：____________________________________________________________
中不断冒出气泡，说明温度越高，气体溶解度越小(或打开汽水瓶盖时，有
大量气泡冒出，说明压强越小，气体溶解度越小)(合理即可)
A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类
解析：物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。
1．定义：表示在____________下，某固态物质在______
溶剂里达到____________所溶解的______。
(1)溶解度的四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g
溶剂 ；③状态：饱和状态；④单位：g。
(2)溶解度表示的意义。
如氯化钾在 20 ℃的溶解度为 21.5 g，其意义是：①在 20 ℃时，氯化钾在 100 g 水中达到饱和状态时溶解的质量为 21.5 g；②在 20 ℃时，氯化钾在 100 g 水中最多能溶解 21.5 g。
2．固体溶解度与溶解性的关系
一种物质溶解在另一种物质的能力大小叫做这种物质的溶解性，而溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
3.影响固体物质溶解度的主要因素
(1)定义：压强为________和一定温度下溶解在一体积水里
达到饱和状态的气体______。
①压强：随着压强的增大，气体溶解度______。②温度：随着温度的升高，气体溶解度______。
[典例1]判断下列说法是否正确，并解释说明原因。
(1)在 20 ℃时，100 g 水中溶解了 23 g 食盐，则食盐在 20 ℃
时的溶解度为 23 g。
_________________________________________________。(2)在 20 ℃时，100 g 溶液中含有溶质 23 g，则该物质的溶
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错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态
错误，溶剂质量不是100 g
(3)在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯化钠的溶解
_________________________________________________。(4)在 20 ℃时，在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯
化钠的溶解度为 36.5。
________________________________________________。点拨：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：①一定温度；②100 g 溶剂；③饱和状态；④质量，否则谈溶解度都是没有意义的。
错误，没有指明溶解度的单位g
用纵坐标表示__________，横坐标表示______，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线表示的意义
(1)表示溶解度受温度变化而变化的趋势。
(2)溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度。(3)交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度相等。
3. 溶解度曲线的应用
(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。
(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。(3)比较同种物质不同温度下的溶解度大小。(4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
[典例2](2011重庆)如下图所示的是甲、乙两种固体物质的
溶解度曲线，下列叙述一定正确的是(
A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为 60%D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
点拨：影响固体溶解度的主要因素是温度，因此比较物质溶解度的大小时一定要指明温度；溶解度相等的两溶液要都是饱和溶液时质量分数才相等。
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
1．下列说法正确的是(
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C．将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 100 gD．在溶液中加入 KNO3 晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把 8%的 KNO3 溶液变成 15%的 KNO3 溶液点拨：涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注意温度对 Ca(OH)2 及气体溶解度的影响。
考点2 溶解度2．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉 10 g 水，并冷却到 t ℃时，分别析出 2 g 甲和 3 g
乙物质(均不含结晶水)，则下列说法正确的是(
A．t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B．t ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C．t ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和点拨：由题意知 t ℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A 正确。
考点3 溶解度曲线及其意义3．下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结
A．t1 ℃时，三种物质中 B 的溶解度最大B．t2 ℃时，取三种物质各 a g 分别放入 100 g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 ℃降温到 t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液
点拨：溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比下方的点溶解度大；曲线上方的点表示该温度的饱和溶液和未溶晶体(溶质)的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液。
4．如图为 a、b、c 三种不含结晶水的固体
物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(
A．物质 a 的溶解度最大B．浓的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到 a 晶体C．20 ℃时，a、b、c 的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 b＞a＞cD．10 ℃时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、c 饱和溶液，再加热到 70 ℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解 b 的质量小于析出 c 的质量
点拨：比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的大小。
5．下图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列
A．只有在 t1 ℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等B．t1 ℃～t3 ℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大C．在 t2 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体析出