鲁教版九年级上册第三节 原子的构成评课ppt课件

这是一份鲁教版九年级上册第三节 原子的构成评课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了金刚石，原子可直接构成物质，一滴水约为005g，相对原子质量，相对原子质量定义，碳原子，碳原子的112，氧原子，u是不为0的数等内容，欢迎下载使用。
铜原子在铜表面排成汉字
IBM利用原子制作世界最小电影
原子也是构成物质的一种微粒，金、金刚石等都是由原子直接构成的。
原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断地运动等。
根本区别：在化学变化中是否可分。
保持物质化学性质的一种粒子。在化学反应中分裂，重新组成新物质的分子。
化学变化中的最小粒子。在化学反应中不可再分，化学反应后没有变成其他原子。
质甚微，体甚小，有间隙，永恒运动，同种性质相同，不同种性质不同。
分子分裂成原子，原子组成分子（分子由原子构成），都可以构成物质。
分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。
一滴水中含有约1.67×1021个水分子
一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子
一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克
用科学计数法表示为：1.67×10-27kg
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
【定义】以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。
【提问】为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？
原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。
计算相对原子质量步骤：
把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
16等份碳原子的1/12
【练习】已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。
碳的相对原子质量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
氧的相对原子质量 =
2.657×10-26千克
氢的相对原子质量 =
1.674×10-27千克
【提问】1.什么是相对原子质量？2.如何计算一个原子的相对原子质量？3.原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？
以碳-12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
原子质量是真实数值，单位是千克；相对原子质量是一个相对值，它的国际单位是“一”，符号是“1”，通常省略不写。
为什么以碳12原子质量的1/12作基准？1.碳形成很多种类的分子离子和氢化物，利于测定质谱。2.碳12很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法。3.采用碳12所有元素的相对原子质量都变化不大，仅比过去减少0.0043%。4.这种碳原子在自然界中的丰度比较稳定。碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多。5.密度最小的氢原子的相对原子质量仍不小于1。
思考：氢原子的相对原子质量为1，碳原子的相对原子质量为12，是否可以说明碳原子实际质量约是氢原子实际质量的12倍？
你能用相对原子质量的计算式来解释吗？
原子实际质量之比=相对原子质量之比
u是碳12原子质量的1/12，即1.66×10-27kg
观察表格中的数据，你有什么新的发现？
相对原子质量≈质子数+中子数
1.已知一个铁原子的质量为9.288×10-26kg ，（一个碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg）则铁的相对原子质量为______（四舍五入）。2.已知一个碳12原子质量的1/12是1.66×10-27kg ，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为________________。
2.656×10-26kg
3.某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量为（ ）A．13 B．14 C.40 D.27