高中化学第三章 铁 金属材料综合与测试课后作业题

这是一份高中化学第三章 铁 金属材料综合与测试课后作业题，共12页。试卷主要包含了单选题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、钢导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐
2.下列实验现象的描述错误的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B. 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
3.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是
①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1
③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6
A. ①② B. ①②③④ C. ①②③ D. ③④
4.工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是( )
A. Fe、Cu合金 B. Cu、Al合金 C. Al、Na合金 D. Cu、Na合金
5.下列各物质所含分子数目最多的是（ ）
A. 0.5ml NH3 B. 标准状况下22.4L He C. 100ml 10%的食盐水 D. 147g H2SO4
6.宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 银针验毒时，空气中的氧气得到电子 B. 每生成1mlX，反应转移2mle-
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4 D. 反应中Ag和H2S均为还原剂
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
B. 25 ℃时，1L 0.1ml/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
8.合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（ ）
A. 铝 B. 青铜 C. 石英 D. 金刚石
9.下列制备方法和现象都正确的是 ( )
①取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成 ②往盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出 ③向盛有0.01 ml·L－1 KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体 ④淀粉与稀硫酸共煮后，加入新制Cu(OH)2悬浊液后再加热，有砖红色沉淀生成
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
10.10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1mlE物质,则E物质的摩尔质量为（ ）
A. 108 g B. 54 g·mlˉ1 C. 108 g·mlˉ1 D. 54
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NA
B. 0.2mlHD与0.1ml 18O2所含中子数均为0.2NA
C. 1L0.5m/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA
D. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA
12.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A. 一定有Fe2+ ， 一定没有Mg2+、Fe3+
B. 一定有Fe3+ ， 一定没有Mg2+、Fe2+
C. 一定有Fe3+ ， 可能有Fe2+ ， 一定没有Mg2+
D. 一定有Fe2+ ， 可能有Mg2+ ， 一定没有Fe3+
13.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
下列说法错误的是（ ）
A. ②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B. 实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C. 对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D. ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
14.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④
二、实验探究题
15.绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因 。
（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ；第六步：称量A。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是 。
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n= （保留一位小数）。
（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加强热充分反应后，管中残留固体为 色粉末。
C、D中的溶液依次为 、 （填标号）。
a．品红
b.NaOH
c.BaCl2
d.浓硫酸
（4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是 。
16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确________（填“正确”或“错误”）。
②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确________（填“正确”或“错误”）。
③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。
请评价是否正确________（填“正确”或“错误”）。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________，利用的胶体性质是________。
（3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。
A.胶粒直径小于1nm
B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动
D.胶粒能透过滤纸
三、综合题
17.
（1）在抗击新型冠状病毒疫情中，常常选用“84消毒液”等进行环境消毒，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ml·L-1。某同学取1L该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________ml·L-1。
（2）7.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2mlE物质，则E物质的摩尔质量为________。
18.
（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：________
离子方程式：________
（2）将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO 3- 个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为________；离子方程式为________。
（3）H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。
（4）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 ， 充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】不锈钢刀、铝质易拉罐、铜导线均是金属材料制成的，应将它们归为金属或合金一类。
故答案为：B
【分析】根据常见化学物质发的分类进行判断归为一类的理由即可.
2.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A正确；
B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，生成棕色的固体，故B错误；
C．红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，现象发出棕黄色的烟，故C正确；
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故D正确；
故选B．
【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．
3.【答案】 D
【解析】【分析】质量相同的SO2和SO3物质的量之比为5：4，所以氧原子个数比为5：6，硫原子个数比为5：4，硫元素质量比为5：4，氧元素质量比为5：6。答案选D。
【点评】本题非常基础，只要掌握物质的量与粒子间的关系即可。
4.【答案】 D
【解析】【解答】根据概念,不同金属要“熔合”为合金,则熔合时温度须达到两种金属中熔点较高的金属的熔点,但一种金属的熔点又不能高于另外一种金属的沸点。
【分析】本题考查合金的基本概念、合金的熔沸点与各组分的熔沸点的关系，题目难度不大。
5.【答案】 C
【解析】【解答】解：根据N=NA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，
NH3；
B．标准状况下22.4LHe的物质的量为1ml；
C.100ml 10%的食盐水中含有水分子的质量为：100g×（1﹣10%）=90g，含有水的物质的量为： 90g18g/ml =5ml；
D.147g H2SO4的物质的量为： 147g98g/ml =1.5ml；
根据分析可知，含有分子数最多的为C，
故选C．
【分析】根据N=NA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，根据n= mM = VVm 计算出各物质的物质的量，然后根据计算结果进行判断即可．
6.【答案】 D
【解析】【解答】A．银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的H2O中-2价，化合价降低，选项A不符合题意；
B．在反应方程式中，每生成2mlX ，即Ag2S，转移电子4ml，所以生成1m1Ag2S，反应转移2m1 电子，选项B不符合题意；
C．反应中O2为氧化剂，Ag为还原剂，根据反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4，选项C不符合题意；
​D．反应中Ag化合价升高被氧化作还原剂，H2S中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项D符合题意。故答案为：D。
【分析】根据化学反应中元素化合价的变化分析氧化剂和还原剂、电子转移数值等即可。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为气体体积减小的可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2ml SO2和1ml O2催化反应后分子总数大于2NA ， 故A不符合题意；
B．硫离子在溶液中发生水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，所以25 ℃时，1L 0.1ml/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA ， 故B不符合题意；
C．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中OH－的物质的量浓度为0.1ml/L，因未给出NaOH溶液的体积，所以无法判断OH－的数目，故C不符合题意；
D．23g钠的物质的量为1ml，钠在空气中燃烧生成多种氧化物，钠元素由0价升高到+1价，1ml钠失去1ml电子即NA个，故D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.根据可逆反应不能进行到底的特点分析；
B.弱酸根离子在水溶液中水解，据此分析；
C.溶液体积未知，无法计算其物质的量；
D.钠形成多种氧化物均是由零价变为+1价，据此分析。
8.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、铝属于金属单质，一种金属不能形成合金，故A错误；
B、青铜是铜锡合金，故B正确；
C、石英的成分为二氧化硅，合金中必有金属，没有金属不能构成合金，故C错误；
D、金刚石是由碳元素构成的一种单质，没有金属不能构成合金，故D错误；
故选B．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．
9.【答案】 D
【解析】【解答】由于氧气的进入，①实验一般看不到白色沉淀，①错误；0.01 ml·L－1 KI溶液滴入少量AgNO3溶液，可得到浅黄色的碘化银胶体，③正确；④中催化剂稀硫酸将中和Cu(OH)2 ， 看不到砖红色沉淀，④错误。
【分析】本题考查亚铁离子的还原性、三溴苯酚的生成、碘化银胶体的制备等，题目难度不大。
10.【答案】 C
【解析】【解答】根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）= m（E）n（E） = =108g/ml，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒和物质的量相关公式即可得出本题答案
11.【答案】 C
【解析】【解答】A.CH3COOH与乙醇反应可逆，60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数小于NA ， 故A不符合题意；
含中子数为0.2NA ， 0.1ml 18O2含中子数为2NA ， 故B不符合题意；
C.根据元素守恒，1L0.5m/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA ， 故C符合题意；
D.标准状况下CHCl3 是液体，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、容易忽略CH3COOH与乙醇反应为可逆反应；
B、D表示含一个质子和一个中子的氢原子；
C、根据元素守恒分析；
D、标准状况下，苯、H2O、SO3、HF、CCl4、Br2是非气体；
12.【答案】 D
【解析】【解答】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象，据此判断一定存在亚铁离子，氢氧化铁为红褐色，颜色比白色深，若有铁离子存在，不会看到溶液中白色沉淀，所以一定不存在铁离子；镁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，所以不能确定是否有镁离子，
故选：D．
【分析】氢氧化钠与镁离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀；与二价铁离子反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不稳定能继续被空气氧化生成氢氧化铁，现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化钠与三价铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此解答．
13.【答案】 B
【解析】【解答】A. 由实验②的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+ ， Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，故A不符合题意；
B. 由实验②的实验现象可知，实验中存在的反应有酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+、在Fe3+作催化剂的条件下，双氧水分解生成水和氧气，由实验①的实验现象可知，实验中还存在的反应是酸性条件下H2O2可以氧化部分SCN- ， 三个反应均属于氧化还原反应，故B符合题意；
C. 对比实验①②③的实验现象可知，酸性条件下H2O2可以氧化SCN- ， 生成的硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故C不符合题意；
D. 由实验③的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.有丁达尔效应，且为红色，说明含有氢氧化铁胶体B.通过题目中现象，过氧化氢将亚铁氧化为三铁离子，铁离子催化过氧化氢产生氧气，过氧化氢将KSCN氧化为硫酸根，应该是三个氧化还原反应C,通过现象可以发现条件为酸性时可以进行D,氧气具有氧化性，且实验现象说明有铁离子生成
14.【答案】 D
【解析】【解答】A、依据的公式为c=1000ρw%/M，以及w%=S/(100＋S)×100%，因此根据④⑤⑥能计算物质的量浓度，故A不选；
B、③已给出溶液体积，由①④可求出溶质的物质的量，能计算物质的量浓度，故B不选；
C、据①④可求溶质的物质的量，据①②⑥可求溶液的体积，能计算物质的量浓度，故C不选；
D、③给出溶液体积，但据②④无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量，不能计算出物质的量浓度，故D选。
故答案为：D。

【分析】求物质的量浓度最基本的公式C=nV ， V为溶液的体积。已知密度、质量分数也可以求公式为c=1000ρw%/M，饱和溶液中已知溶解度也可以求，C=1000ρSM（100+S）。
二、实验探究题
15.【答案】 （1）Fe2+被氧化成Fe3+ ， Fe3+离于与SCN-结合形成红色溶液
（2）干燥管；排尽系统内空气；6.5
（3）红色；c；a
（4）关闭K1 ， A处微热，C、D、E 三个洗气瓶都有气泡，停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升
【解析】【解答】（1）溶液中先滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明绿矾样品中无 Fe3+ ，硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，则溶液中有 Fe3+ 生成，说明硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁， Fe3+ 与KSCN反应，使溶液变红；正确答案：Fe2+被氧化成Fe3+ ， Fe3+离子与SCN-结合形成红色溶液。（2）①仪器B中装有固体干燥剂，所以B的名称为干燥管；正确答案：干燥管。②亚铁离子易被氧气氧化，因此先用氮气把装置内的空气排净；正确答案：排尽系统内空气。
③设结晶水的数目x, 则存在 152m3−m1=18xm2−m3 ， x=76(m2−m3)9(m3−m1) ；已知m1=80.120 g , m2=107.020 g, m3=95.320g,把上述数据带入上述公式中，可得x=6.5；正确答案：6.5。（3）根据硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及SO2和SO3可知，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加强热充分反应后，管中残留固体为氧化铁，颜色为红色；三氧化硫能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡不反应，但是二氧化硫能够使品红褪色，而三氧化硫不能使品红褪色，可用品红来检验二氧化硫气体；因此混合气体先通过氯化钡溶液，再通过品红溶液；正确答案：红色；c；a。（4）验装置气密性检查的操作是形成密闭体系，利用压强差变化，观察现象；具体操作为关闭K1 ， A处微热，C、D、E 三个洗气瓶都有气泡，停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升；正确答案：关闭K1 ， A处微热，C、D、E 三个洗气瓶都有气泡，停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升。
【分析】本题是对绿矾（FeSO4·nH2O）性质的探究。（1）Fe3+的检验：与KSCN反应溶液呈红色；（2）根据亚铁离子易被氧气氧化解答；（3）根据硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及SO2和SO3分析；（4）检验装置气密性检查的操作是形成密闭体系，利用压强差变化，观察现象；
16.【答案】 （1）正确；错误；错误
（2）FeCl3+3H2O 煮沸__ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应
（3）B
【解析】【解答】(1)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作；②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，最终生成红褐色沉淀，故此操作错误；③向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟会导致胶体聚沉，故此操作错误；(2)利用Fe3+的水解制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2O 煮沸__ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；(3)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，使得胶体稳定存在，故答案为B。
【分析】根据Fe(OH)3胶体的制备操作和胶体的性质分析。
三、综合题
17.【答案】 （1）4.0；0.04
（2）44g/ml
【解析】【解答】(1) 84消毒液是次氯酸钠的溶液，则该“84消毒液”的物质的量浓度c= 1000ρwM = 1000×1.19×25%74.5 ml/L=4.0 ml/L；稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有1L×4.0 ml/L =1L×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 ml/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 ml/L，故答案为：4.0；0.04；(2)化学反应遵循质量守恒定律，应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=7.2g+14g-8.8g-3.6g=8.8g，M(E)= =44g/ml，故答案为：44g/ml。

【分析】 (1)根据c=1000ρωM ， 结合溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算；
(2)先根据质量守恒可计算E的质量，结合M=mn计算摩尔质量。
18.【答案】 （1）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕褐色；2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
（2）1:2；6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO 3- +8Cl-+6H2O
（3）35.5g
（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】【解答】(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸，胶体遇电解质发生聚沉，得到红褐色氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶于酸，铁离子将碘离子氧化生成碘，碘溶于水得到棕褐色溶液，发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕褐色；2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(2)将Cl2通入NaOH溶液，Cl2中氯元素化合价为0，ClO-中氯元素化合价为+1，化合价升高、被氧化；ClO 3- 中氯元素化合价为+5，化合价升高、被氧化；Cl-中氯元素化合价为-1，化合价降低、被还原。充分反应后测得溶液中ClO-与ClO 3- 个数比为3:1，根据得失电子守恒，则转移总的电子数为1 × 3+1 × 5=1 × 8，则被氧化与被还原的氯元素质量比为(3+1):8=1:2，反应的离子方程式6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO 3- +8Cl-+6H2O，故答案为：1:2；6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO 3- +8Cl-+6H2O；(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，产物为NaCl或NaCl与NaClO的混合物，根据质量守恒定律可得关系式Cl2~2NaOH，可知混合气体中Cl2质量40g ÷ 40g/ml ×12 × 71g/ml=35.5g，故答案为：35.5g；(4) 向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 ， 充分反应后，测得游离态的溴元素(Br2)和化合态的溴元素(Br-)质量比为1:1，根据电荷守恒、电子得失守恒、原子守恒，可知其中溴元素恰好被氧化了一半，故其离子方程式可表示为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- ， 故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
【分析】（1）根据氢氧化铁胶体遇盐酸电解质发生聚沉，盐酸过量时，氢氧化铁沉淀与盐酸中和解答；
（2）根据氧化还原反应中得失电子守恒， Cl2转化为 ClO-与ClO 3- 失电子，转化为Cl-得电子， 分别计算失电子总数以及对应的得电子总数；利用得失电子守恒配平方程式 ；
（3）根据氯化氢气体于1ml氢氧化钠恰好完全反应解答；
（4）考察Fe2+的还原性强于Br- ， Fe2+先被氯气氧化，过量的氯气再氧化Br-生成Br2，游离态的溴元素(Br2)和化合态的溴元素(Br-)质量比为1:1，则亚铁离子被完全氧化，一半的溴离子被氧化为溴单质；金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点/℃
883
774
2467
2567
2750
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
84消毒液
[有效成分] NaClO
[规格] 1000 mL
[质量分数] 25%
[密度] 1.19 g·cm－3