化学必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试同步达标检测题

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
3．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．B．
C．D．
5．下列物质属于电解质的是
A．B．C．FeD．
6．某无色透明溶液中含有、、、、、、、、、中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是。
A．、、B．、、
C．、、D．、、
7．下列说法中正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．分散质粒子的直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体
C．电解质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电
D．不是电解质的物质一定是非电解质
8．对下列物质分类全部正确的是
①纯碱②③石灰水④⑤氯水
A．碱—①④B．纯净物—④⑤
C．混合物—③④D．盐—①②
9．下列物质间的转化(两种物质之间一步转化)中不能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H+
B．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
C．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、H+
D．强酸性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
11．下列电离方程式中，书写不正确的是
A．B．
C．D．
12．下列有关说法正确的是
A．胶体只能在液体中形成
B．纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
二、非选择题（共10题）
13．有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，分别取试样于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：
Ⅰ.甲试管中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.乙试管中加BaCl2溶液有沉淀产生；
Ⅲ.丙试管中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）根据(Ⅰ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，请简述判断不含该离子的依据：___。
（2）根据(Ⅱ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是___。
（3）根据(Ⅲ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是__。
（4）由上述实验无法确定的离子是__。
14．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A___________、试剂X___________。
（2）上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有___________。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是___________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，并写出离子方程式___________。
15．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A+B→C+E； ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F；
③D→A+E； ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3；
（1）试写出它们的化学式：
A：___________B：___________C：___________D：___________ E：___________
（2）写出反应①、②、④的离子方程式。
①___________②___________④___________
16．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
（查阅资料）为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。
（1）若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为_______。
（2）由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
（3）⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。
（4）⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。
17．已知制备的方法可以为：。
（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______。
（2）反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______，被还原与未被还原的的质量之比为_______；
（3）在上述反应中显示出来的性质是_______；
A．氧化性B．还原性C．酸性D．挥发性
（4）若有(标准状况)生成，反应中转移电子的数目为_______。
18．A、B、C、D为四种可溶性化合物，其组成中的阴、阳离子各不相同。它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别为：Cl-、SO、NO、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质相互反应时，有如下现象：
①A+B→产生白色沉淀；②B+D→产生白色沉淀；③C+D→产生蓝色沉淀。
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A____，B____，C____，D____。
（2）写出发生反应的化学方程式：
A+B→____。
B+D→____。
C+D→____。
19．某同学取一定量由FeCl3、AlCl3、NH4Cl形成的混合物，溶于稀盐酸溶液中，逐滴加入6ml·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(ml)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为___。
(2)AlCl3的物质的量为___ml；
(3)混合物中FeCl3、AlCl3、NH4Cl的物质的量之比为___。
20．实验室常用KMnO4与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是______ml，被氧化的HCl是______ml，转移的电子的物质的量是______ml。
(4)将此反应改写成离子方程式______。
21．聚合碱式氯化铁[（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。
(1)钢铁酸洗废液中主要含有和，通入空气可制得，反应的化学方程式________。氧化剂也可以将氧化成，但存在的缺点是________________。
(2)“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低的转化率，还可能产生的影响为________________。
(3)①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.5000g，置于250mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的溶液（被氧化成为），充分反应后，多余的用氧化除去。再加入适量的组成的混酸及4~5滴指示剂，用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。
②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾（）溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液8.10mL。
计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比为________（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
22．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______ 。
(4)(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
(5)在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_______。
A．天然气燃烧
B．分离石油和水
C．钢铁生锈
D．食醋除水垢
油水分离器
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．A 7．B 8．D 9．B 10．B 11．B 12．D
13．（1） Mg2+ Cu2+、CO 若有Cu2+，则加入NaOH溶液产生蓝色沉淀、在溶液中，Mg2+与CO不共存
（2）SO
（3）Cl-
（4）Na+
14．（1） BaSO4 AgNO3
（2）烧杯、玻璃棒和漏斗
（3）Ag2CO3和BaCO3
（4） HNO3 2H++=CO2↑+H2O
15．（1） CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O
（2） CuO+2H+=Cu2++H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ba2++SO=BaSO4↓
16．（1） 胶体 分散质的粒子直径不同 用激光笔(或聚光手电筒)分别照射两液体，从垂直于光线的角度观察，可看到盛有纳米胶体的烧杯中有一条光亮的通路
（2）氧化还原反应
（3）
（4） 复分解反应
17．（1）
（2）
（3）AC
（4）
18．（1） AgNO3 MgCl2 CuSO4 NaOH
（2） 2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg(NO3)2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

19．+H+=H2O 0.012 9:2:3
20．KMnO4 Cl2 1:5 3.2 2 2 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
21．4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O NaClO会与HCl反应产生Cl2，造成环境污染 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 1.712
22．AgNO3 过滤 Ba2++CO=BaCO3↓ 2Ag++CO=Ag2CO3↓ Na2CO3 HNO3 取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量