人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用图片ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用图片ppt课件，共26页。
熟悉的知识
2H2+ O2 2H2O
4g 32g 36g
2个 1个 2个
一、物质的量的单位——摩尔
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？
是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
判断正误，并说明理由。A.1 ml 氢B. 1ml CO2C. 1ml大米
错误。没有指出是分子、原子或离子
错误。大米不是微观粒子
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔
1 ml 任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。
一个碳原子的质量： 1.99×10-23克
所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023
6.02×1023 ml－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是ml－1，符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 ml－1
　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
（约6.02×1023ml-1）
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：
物质的量(n)
变换为 N= n × NA
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
在0.5 ml O2中含有的氧分子数目是多少？
N(O2)= n(O2) × NA
=0.5 ml× 6.02 ×1023ml-1
= 3.01 × 1023
答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
在0.5 ml O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA
=0.5 ml×2× 6.02 ×1023ml-1
= 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1 、0.5 ml H2约含有氢分子数 个
2、 1 ml NaCl约含有氯离子数 个
3 、 1 ml 硫酸分子约含有氧原子数 个
4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 ml
3.01  1023
6.02  1023
2.408  1024
5、2ml CO2中含有 ml C和 ml O， 含有 个CO2分子。6、 ml H2O中含有的氧原子数与1.5 ml CO2中含有的氧原子数相同。
1.204  1024
　　化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
实验中，如何取出１ml或２ml粒子、或更多物质的量的物质
　　假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？
请找出1 ml 物质的质量有什么规律
定义：单位物质的量(即1ml)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
单位：g · ml-1
结论： 1 ml 任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：
变换为 m= n × M
例题、 71 g Na2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A、(a/9)ml-1 B、 9a ml-1 C、 2a ml-1 D、a ml-1
【练习】1.课本P13 学与问