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期中素养评估卷（第七、八单元） 试卷—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册本册综合巩固练习，文件包含期中素养评估卷第七八单元试卷学生版2020-2021学年九年级化学鲁教版下册doc、期中素养评估卷第七八单元试卷教师版2020-2021学年九年级化学鲁教版下册doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1. 下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是( )
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制地向它索取各种资源
C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后的固体得到纯碱
2．下列说法中错误的是( )
A．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为3.5 B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C．用熟石灰中和硫酸厂的废水 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
3．(2021·衢州中考)如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是( )
4．(2021·扬州中考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具 D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
5．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 造成的，下列实验操作中，无意义的是( )
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
6．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是( )
A．BaCl2溶液与NaOH溶液，产生白色沉淀
B．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4，没有明显现象
C．CuO与稀H2SO4，黑色固体溶解且溶液呈蓝色
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
7.有如图所示的装置，小试管中装有一定量的水，开始时，U形管中a、b两液面处于同一水平线，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中的液面出现b低a高的情况( )
A．氯化钠 B．氢氧化钠
C．氧化钙 D．硝酸铵
8．(2021·牡丹江中考)能在水中大量共存的一组离子是( )
A.NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．H＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．K＋、Ag＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
9．(2021·荆州中考)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是( )
A．X可能为氯化铁
B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜
D．Y不一定是水
10.(2021·淄博沂源模拟)甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．t2 ℃时，甲、乙溶解度相同
B．乙溶解度随温度的升高而降低
C．t3 ℃时，在100 g水中加入20 g甲，形成不饱和溶液
D．甲、乙饱和溶液由t3 ℃降至t1 ℃，甲溶质质量分数减小，乙溶质质量分数增大
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( )
A．浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
12.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( )
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
13．(2021·南宁中考)一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 ④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
14.(2021·滨州无棣质检)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
15．(2021·邵阳中考)下列除杂方法中，错误的是( )
二、填空与简答题(本题包括4小题，共30分)
16．(10分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如图所示的三组实验。
(1)实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液使恰好完全反应，静置后观察现象为__ __和无色清液。
(2)实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，观察到A中有白色沉淀生成，B中无明显现象，则A中发生反应的化学方程式为__ __。
(3)实验3中，向滴有几滴酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时，溶液由红色突然变为无色。如图表示反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
__ __、__ __、__ __。
17．(6分)(2021·达州中考)已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为__ __；
(2)B与D反应的实验现象是__ __；
(3)B和C反应的实质是__ __；
(4)写出A与C反应的化学方程式__ __，其基本反应类型是__ __。
18．(7分)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl；
③2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(1)纯碱属于__ __(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是__ __。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用 B．副产品是一种氮肥 C．反应均不需要加热，可节约能源
(3)第②步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是__ __。
(4)25 ℃时，将a g碳酸钠溶解于50 g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为__ __，此温度下碳酸钠的溶解度为__ __g(用含a的代数式表示)。
19.(7分)(2021·滨州滨城模拟)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__ __。
(2)当温度在t2 ℃～t3 ℃之间时，A物质与B物质__ __(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
(3)将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2 ℃升温到t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__ __。
(4)t3 ℃时将30 g A放入50 g水中所得溶液质量为__ __g。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
20．(7分)化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__ __；
(2)图⑥中有处明显的错误，请指出__ __；
(3)操作④中玻璃棒的作用是__ __；
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为__ __(填操作序号)，称量精盐并计算产率。
实验二：除去粗盐中的可溶性杂质
(5)为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是
__ __(填序号)，其中，加过量的盐酸的目的是__ __。
21.(8分)(2021·长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为__ __色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与__ __反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为__ __；
(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显__ __(选填“酸性”“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和__ __；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为__ __；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
22．(2021·河北中考)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)共生成二氧化碳__ __g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
选项
物质
杂质(少量)
除杂方法
A
氮气
氧气
通过灼热的铜网
B
稀盐酸
稀硫酸
加适量的氯化钡溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠溶液
加入适量的稀硫酸
D
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气后点燃
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1. 下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是( )
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制地向它索取各种资源
C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后的固体得到纯碱
2．下列说法中错误的是( )
A．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为3.5 B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C．用熟石灰中和硫酸厂的废水 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
3．(2021·衢州中考)如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是( )
4．(2021·扬州中考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具 D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
5．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 造成的，下列实验操作中，无意义的是( )
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
6．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是( )
A．BaCl2溶液与NaOH溶液，产生白色沉淀
B．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4，没有明显现象
C．CuO与稀H2SO4，黑色固体溶解且溶液呈蓝色
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
7.有如图所示的装置，小试管中装有一定量的水，开始时，U形管中a、b两液面处于同一水平线，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中的液面出现b低a高的情况( )
A．氯化钠 B．氢氧化钠
C．氧化钙 D．硝酸铵
8．(2021·牡丹江中考)能在水中大量共存的一组离子是( )
A.NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．H＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．K＋、Ag＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
9．(2021·荆州中考)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是( )
A．X可能为氯化铁
B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜
D．Y不一定是水
10.(2021·淄博沂源模拟)甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．t2 ℃时，甲、乙溶解度相同
B．乙溶解度随温度的升高而降低
C．t3 ℃时，在100 g水中加入20 g甲，形成不饱和溶液
D．甲、乙饱和溶液由t3 ℃降至t1 ℃，甲溶质质量分数减小，乙溶质质量分数增大
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( )
A．浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
12.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( )
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
13．(2021·南宁中考)一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 ④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
14.(2021·滨州无棣质检)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
15．(2021·邵阳中考)下列除杂方法中，错误的是( )
二、填空与简答题(本题包括4小题，共30分)
16．(10分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如图所示的三组实验。
(1)实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液使恰好完全反应，静置后观察现象为__ __和无色清液。
(2)实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，观察到A中有白色沉淀生成，B中无明显现象，则A中发生反应的化学方程式为__ __。
(3)实验3中，向滴有几滴酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时，溶液由红色突然变为无色。如图表示反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
__ __、__ __、__ __。
17．(6分)(2021·达州中考)已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为__ __；
(2)B与D反应的实验现象是__ __；
(3)B和C反应的实质是__ __；
(4)写出A与C反应的化学方程式__ __，其基本反应类型是__ __。
18．(7分)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl；
③2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(1)纯碱属于__ __(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是__ __。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用 B．副产品是一种氮肥 C．反应均不需要加热，可节约能源
(3)第②步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是__ __。
(4)25 ℃时，将a g碳酸钠溶解于50 g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为__ __，此温度下碳酸钠的溶解度为__ __g(用含a的代数式表示)。
19.(7分)(2021·滨州滨城模拟)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__ __。
(2)当温度在t2 ℃～t3 ℃之间时，A物质与B物质__ __(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
(3)将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2 ℃升温到t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__ __。
(4)t3 ℃时将30 g A放入50 g水中所得溶液质量为__ __g。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
20．(7分)化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__ __；
(2)图⑥中有处明显的错误，请指出__ __；
(3)操作④中玻璃棒的作用是__ __；
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为__ __(填操作序号)，称量精盐并计算产率。
实验二：除去粗盐中的可溶性杂质
(5)为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是
__ __(填序号)，其中，加过量的盐酸的目的是__ __。
21.(8分)(2021·长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为__ __色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与__ __反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为__ __；
(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显__ __(选填“酸性”“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和__ __；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为__ __；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
22．(2021·河北中考)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)共生成二氧化碳__ __g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
选项
物质
杂质(少量)
除杂方法
A
氮气
氧气
通过灼热的铜网
B
稀盐酸
稀硫酸
加适量的氯化钡溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠溶液
加入适量的稀硫酸
D
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气后点燃
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
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