初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质课文内容课件ppt

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质课文内容课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了注意闻气体的方法，活动天地7-1，无色透明液体，粘稠油状的液体，有刺激性气味，瓶口有白雾出现，无现象，易挥发，有吸水性，浓硫酸的特性等内容，欢迎下载使用。

HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
镁条溶解，有大量气泡生成。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
铁锈溶解，溶液变为黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。
下列化学反应是复分解反应吗？
1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42-
HNO3=H+ + NO3-
像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。
H2CO3=2H+ + CO32-
【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？1.请你试着写出有关反应的化学方程式。2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？
2.酸有哪些化学性质？
多识一点：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。
1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？
你 知 道 吗 ？
醋酸（CH3COOH）
1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_____________________（2）_____________________。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑