2020-2021学年2 碱及其性质示范课ppt课件

这是一份2020-2021学年2 碱及其性质示范课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了常见的碱，碱的性质，实验探究，猜一猜，设计方案，碱的化学性质，想一想，学以致用，二氧化碳，氢氧化钠的用途等内容，欢迎下载使用。

易溶于水（放出大量的热）
不潮解，易与CO2反应而变质
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
现象：剧烈反应，放出大量的热。
生石灰 熟石灰
3.氧化钙（生石灰）的制法。
2.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
思考：1、物质的分类2、哪些物质可做干燥剂？
HCI、H2SO4 、HNO3
NaOH、Ca(OH)2、KOH
NaCI、Na2SO4
以上三种物质溶于水都放热，使溶液的温度升高。
碱 的 化 学 性 质
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？
方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。
方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。
结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，反应的化学方程式为： 。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝，无色的酚酞变红；
2.碱可以与某些盐反应生成新碱和新盐；
3.碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
注：可用来检验二氧化碳气体。
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-
在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。方案二：通二氧化碳
2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
（1）含杂质的原因是： ，反应的化学方程式为： ；
（2）验证方法： 反应的化学方程式为： ；
（3）除去杂质的方法： 反应的化学方程式为： 。
氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。
1. 氢氧化钠应该怎样保存？
氢氧化钠在空气中不仅易 ，还能和空气中的 起反应，所以氢氧化钠必须 保存。
2. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
3、氢氧化钠不能干燥哪些气体？
CO2、SO2、HCl
3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A .红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C. 绿色沉淀 D .白色沉淀
1.下列关于碱的叙述正确的是（　　　）
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　）
Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl