2020-2021学年4 酸碱中和反应课堂教学ppt课件

这是一份2020-2021学年4 酸碱中和反应课堂教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了酸碱指示剂，H＋+OH-，H2O，学完本课题你应该知道等内容，欢迎下载使用。
（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变 ，在碱性溶液中变 。（2）无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变 。
1、溶液的酸碱性可用 测定
2、 溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度，用pH值表示：pH = 7 时溶液显中性
小华的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮他去掉酸味吗？
第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应
1、提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应
向5%的氢氧化钠中滴加5%的稀盐酸溶液。
（1）取少量5%的NaOH溶液（10ml）于烧杯中
（2）滴加2-3滴无色酚酞试液，溶液变红
（3）向烧杯中滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由红色变为无色。
盐酸和氢氧化钠之间能发生反应
当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液： (1)当滴入稀盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___性，溶液显_____色。(2)当滴入稀盐酸溶液量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显____性，溶液显_____色。(3)当滴入稀盐酸溶液量过量时，稀盐酸有剩余，溶液显_____性，溶液显_____色。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 那么，其他的酸和碱能发生反应吗 ？
硫酸和氢氧化钡能否发生化学反应
其他的酸和碱也能发生类似的反应。
试写出下列化学方程式：HCl + KOH =HCl + Ba(OH)2 =H2SO4 + NaOH =
KCl + H2O
BaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸后，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的PH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
二、酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
三、中和反应在实际中的应用
2、●改变土壤的酸碱性
4、●调节溶液的酸碱性
过关练习1、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用___________________ 的方法。2、  在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。
氢氧化钾 水 硫酸
1、下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO32、判断下列化合物属于盐的是（ ） A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、Na2CO3
1、（江苏扬州，3题，2分）下列物质能与盐酸发生中和反应的是______ A 硝酸银 B 氧化铜 C 石灰水 D 锌
2、（四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是______A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
3、（山东临沂，18题，2分）向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的_______ A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3