黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶质均以离子形式分散到溶剂中
B．做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗
C．把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液
D．洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中
2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．浓硫酸
3．CaCl2（显中性）溶液中含少量的稀HCl，若不准用指示剂，要除去稀HCl且使溶液的pH=7，选用的试剂最好是
A．Ca(OH)2B．CaOC．K2CO3D．CaCO3
4．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
5．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
6．下列有关反应类型的说法正确的是（ ）
A．用轻质碳酸钙治疗胃酸过多属于中和反应
B．干冰升华属于分解反应
C．实验室制备氢气属于复分解反应
D．用生石灰制熟石灰属于化合反应
7．如图是甲、乙两种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。(实验过程中忽略蒸发损失)下列有关叙述正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．将20℃的甲、乙饱和溶液降温至0℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
D．将20℃时甲，乙的饱和溶液升高温度至40℃，两种溶液的组成均无变化
8．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)
A．B．
C．D．
9．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
10．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
11．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是
A．Al→AlCl3B．Fe→FeCl2C．CaCO3→CaCl2D．Fe→FeCl3
12．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．KCl中含有少量KNO3的分离方法是降温析晶法
B．t3℃时，分别将饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至t2℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多
C．t3℃时，配制100克30%的氯化钾溶液的方法：称量30克氯化钾固体放到盛有70g水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
D．t3℃时50克饱和硝酸钾溶液和200克饱和氯化钾溶液降温至t2℃时，最终得到的两溶液溶质质量分数相同
13．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含溶质多
B．饱和溶液降低温度后一定会析出晶体
C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后质量分数一定不变
14．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段的现象是白色沉淀不断增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
15．一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加入l00g溶质质量分数为7.3℅的稀HCl，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量是
A．7.45gB．14．9gC．5. 6gD．13. 8g
16．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
17．在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等
D．溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g
18．将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
二、多选题
19．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．利用活性炭的吸附性，可以用于净水
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．用浓溶液配制稀溶液时用量筒量取浓溶液，仰视读数，会使配得的质量分数偏小
20．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论错误是
A．共生成16.1g硫酸锌
B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少
C．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
三、填空题
21．将下列物质的序号填入适当的空格中。
①石灰石；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠溶液。
（1）可用于金属表面除锈的是_____。
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是_____。
（3）用来治疗胃酸过多的是_____。
（4）可用于炉具清洁剂的是_____。
22．物质KCl的溶解度曲线如图所示：
实验过程中，向100g水中不断加入固体KCl或改变温度，得到相应的溶液①～④。
（1）在四种溶液中，属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；
（2）四种溶液中溶质的质量分数最大的是______；
（3）将溶液④降温至10℃，此时溶液的质量是______g。
23．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为______________。
（2）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是______________。
（3）40℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多是________，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是_______。
四、推断题
24．A～E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称烧碱，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，它们之间的相互或转化关系如图所示（直线表示两种物质间能发生反应，箭头表示一种物质可以通过反应生成另一种物质）。请回答下列问题：
（1）写物质化学式：D为______。
（2）按物质分类，B属于______（填序号）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（3）E属于盐，可用作洗涤剂，E与A反应的现象为______。
五、实验题
25．科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用，用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）：
（1）广口瓶中加入的是______。
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．Ca（OH）2溶液
（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到______气体，化学方程式为______。接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的______溶液滴入广口瓶中，从而分离出第二种气体，化学方程式为______。
26．实验室欲用含杂质的粗盐配制50g5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为50g5%的氯化钠溶液。
回答下列问题：
（1）甲实验的步骤为_____（填序号）。
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”）。
（3）t℃时NaCl的溶解度为a克，该温度下把b克NaCl投入c克水中充分溶解。
当a/100>b/c时，溶液中溶质质量分数为_____%。
当a/l00